高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鹽類的水解(精).ppt

1、1，3強鹽類的水解，2，1理解鹽類水解原理。2了解影響鹽水解程度的主要因素。3了解鹽水解的應(yīng)用。3，牙齒部分的內(nèi)容是高考考試的重點和熱點。主要調(diào)查：一、鹽水解實質(zhì)、紀(jì)律、影響因素；第二，離子濃度大小比較和等價關(guān)系；第三，鹽水解應(yīng)用節(jié)目，特別是水的雜物釋放，溶液的趙霽，物質(zhì)的鑒別和推論，對常見化學(xué)現(xiàn)象的解釋等是命題的基本方向。4，基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)，5，1，鹽類水解原理，6，1等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液誰的堿性強？為什么？7，弱酸(弱堿)OH(H)，3CO2，8，9，3，鹽類水解影響因素及應(yīng)用1內(nèi)磷酸或堿越弱，相應(yīng)弱酸負離子或弱堿陽離子的水解程度，溶液的堿性或酸性。越大越強，10，2外源，

2、向右移動，向右移動，向右移動，增加，減少，增加，增加，增加，增加，減少，增加，減少，減少，增加，11，為抑制Fe2水解，建議稀釋H2SO4溶解。添加鐵是為了防止Fe2被空氣中的O2氧化氧化氧化。12，13，答案B，14，2知道是HCN牙齒弱酸。與NaCN溶液(相同物質(zhì)的量濃度)和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH值較大，對于相同溫度、相同體積、相同濃度的HCN溶液和HClO溶液，正確的是A酸性強弱：HCN HCLO BPH: HC Lohcn C與NaOH正確反應(yīng)時消耗NaOH的物質(zhì)量。分析等物質(zhì)的濃度NaCN和NaClO，NaCN溶液的pH值大，可見CN水解程度大。根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)

3、律，HClO的酸性越強，因此可以看出A，B兩個茄子錯誤，D項是正確的。相同溫度、相同體積、相同濃度n(HCN)n(HClO)、消耗n(NaOH)牙齒相同，因此C項目無效，請選取D。答案D，16，17，分析準(zhǔn)備SnCl2溶液分析時，加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH促進SnCl2的水解，變質(zhì)。答案D，18，4(2012澳大利亞模擬)0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1鹽酸等體積混合后溶液PH7，以下關(guān)系解釋了aaha bhaa 0.1 moll 1 CNA hacloh DNA AHA，19，混合后NNA，因為pH7，水解A答案A，20，5判斷以下主張是否正確。(1)(20

4、10天津市)25，某種物質(zhì)的溶液pH7，牙齒物質(zhì)必須是酸或江珊弱堿鹽(2)(2010上海市)0.1 molL1的碳酸鈉溶液pH值為0.1 molL1的醋酸鈉溶液pH值(3)(2010天津市()(3)NaOH對兩者的影響。31，答案 C，32，33，答案B，34，35，36，37，38，然后加熱、蒸發(fā)和濃縮AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液。然后用水稀釋到所需濃度C來加熱的方法，混合在KNO3溶液中的FeCl3 D泡沫滅火器常用的原料為碳酸鈉和硫酸鋁，39，40，答案 C，41，42，43。2下一個問題是鹽的水解相關(guān)NH4Cl和ZnCl2溶液可以用作焊接金屬的除銹劑。NaHCO3和Al2(

5、SO4)3溶液可用作泡沫消化劑草木灰和銨油肥料。包含實驗室Na2CO3溶液的試劑瓶與磨料玻璃AB C D答案D，44，1溶液中離子濃度的大小關(guān)系(1 H2CO3溶液：HHCOCO .(2)多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸根離子分步水解，比一步水解困難。例如K2S溶液：KS2OHHSH。，45，(3)在不同溶液中相同離子濃度的大小比較應(yīng)考慮溶液中不同離子的影響。在同一物質(zhì)的量濃度下的溶液中，NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，NH的順序為從大到小。46，47，48，49，(2010江蘇省)通過常溫下用0.100 MOLL1 NAOH溶液滴定20.00ML 0.100 MOLL 1C H3

6、C OOH溶液獲得的滴定曲線如下圖所示。以下說法是正確的。50，A點標(biāo)記的溶液中：CH3COOOHCH3COOHH B點標(biāo)記的溶液中：nach 3 coohch 3 cooh C點標(biāo)記的溶液中：NaOHCH3COOH D滴定中可能出現(xiàn)：CH3COOHCH3COOHNaOH，51，51 有。(威廉莎士比亞，北方美國電視電視劇，成功)點溶液中的溶質(zhì)為0.002 mol CH3COONa，離子濃度大小關(guān)系為NaCH3COOOHH。【答案】對D，52，53，3(2012磨坊質(zhì)量檢查)0.1 molL1的Na2S溶液，認為A溶液中負離子濃度的大小順序正確。s 2 OHS bna 2 S2 OHS cna

7、s 2 hs 2 HSD在溶液中加入少量NaOH固體，促進水，鹽類水解實驗探究鹽類水解測試問題注重基于初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識調(diào)查，理論與實際聯(lián)系，在化學(xué)相關(guān)科學(xué)技術(shù)探索實驗等方面探討學(xué)生信息處理能力，加強問題解決分析能力，特別是實驗探索能力，加強科學(xué)創(chuàng)新意識調(diào)查，在化學(xué)學(xué)科綜合測試中發(fā)揮了作用。實驗專門探索，55，(2011日照模擬)10點加熱NaHCO3飽和溶液，測定牙齒溶液的pH值變化如下。56，(1)甲同學(xué)，牙齒溶液的pH值升高的原因是HCO的水解程度提高，牙齒反應(yīng)的離子方程式是乙同學(xué)，(B)溶液pH值升高的原因是接受Na2CO3牙齒熱生成Na2CO3，Na2 co 3的水解左右_ _ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，57，(2)同學(xué)c認為a和b的判斷不足。c認為，如果在加熱的沸騰溶液中放入足夠數(shù)量的試劑X，發(fā)生沉淀的話，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“甲”或“填滿”)的判斷是正確的。試劑x是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D明確表示的石灰水(3)將加熱后的溶液冷卻為10，如果溶液有pH8.3牙齒，則為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“甲”或“甲”)原因是，根據(jù)59，60，(3)表，溶液再冷卻到10時，pH8.3表明甲同學(xué)判斷正確。(4)常壓下加熱NaH

9、CO3的水溶液在溶液溫度低于150，因此在NaHCO3溶液中無法分解NaHCO3牙齒，C同學(xué)判斷錯誤。61，62，提出簡單的答案規(guī)范案例，應(yīng)試技術(shù)培養(yǎng)，63，64，規(guī)范答案，65，66，67，68，1(2011重慶市)酚酞試液，操作后顏色加深的是NaCl明礬溶液，CH3COONa溶液具有水解堿性，加熱具有水解程度NH4Cl水解酸性，無NaCl水解，不影響顏色，因此C、D不適合標(biāo)題。答案B，70，71，分析溶液中亞硫酸根離子的水解平衡和水的電離平衡，溫度上升，鹽的水解程度增加，pH增加，A錯誤；b項是材料保存，但鈉離子的濃度是以下三種茄子離子濃度的兩倍，所以錯了。(威廉莎士比亞、鈉、鈉、鈉、鈉、

10、鈉、鈉、鈉、鈉)C段是電荷的守恒，亞硫酸氫離子濃度不能乘以2。d項增加氫氧化鈉、鈉離子濃度，氫氧根離子濃度增加，亞硫酸根離子的水解平衡向左移動，亞硫酸根離子濃度增加。答案D，72，3(2011安徽省)室溫下1.000ML1鹽酸在20.00ML1.000 MOLLL1氨水中溶液pH和溫度隨鹽酸體積變化而變化的曲線如下圖所示。下面的相關(guān)說法正好是73，74，答案C，75，76，答案B，77，5(1)(2011福建省綜合改編)鈰(Ce)牙齒地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下，CeCl3很可能發(fā)生水解，無水CeCl3可以通過加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法準(zhǔn)備。其中NH4Cl的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _