高中必修一化學(xué)實(shí)驗(yàn)第一章.ppt

1、第一章是實(shí)驗(yàn)化學(xué)，第一節(jié)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法，(第三課時(shí))，海水可以直接消耗嗎？如何獲得淡水資源？思考和交流；2.混合物的分離和純化；2.蒸餾：根據(jù)混合物不同的沸點(diǎn)，通過加熱分離混合物中各組分的過程。對象：不同沸點(diǎn)的液體混合物；目的：分離(或去除)揮發(fā)性雜質(zhì)。如：用自來水制備蒸餾水、進(jìn)水口、出水口、設(shè)備、蒸餾瓶、冷凝器、溫度計(jì)、尾管、冷水和熱水。使用前檢查設(shè)備的氣密性！錐形瓶，將導(dǎo)管口放入水中，用雙手握住試管或燒瓶(或用酒精燈輕輕加熱)，如果氣泡從導(dǎo)管口逸出，松開手(或取下酒精燈)后會有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明該裝置具有良好的氣密性。放入沸石或瓷片，溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾瓶的支管口，并在水下進(jìn)出。

2、操作注意事項(xiàng)：先通水，再加熱，溶液的體積不得超過燒瓶體積的2/3，加入硝酸銀后會形成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不會溶解，證明樣品中含有Cl-，燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣通過冷凝管后變成液態(tài)水，流入錐形瓶。加入硝酸銀和稀硝酸，沒有形成白色沉淀，表明蒸餾和冷凝后得到的液體沒有氯離子。氯離子檢測方法：操作：先加入稀硝酸酸化，然后加入幾滴硝酸銀溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)論：氯離子存在。注意消除CO32-離子的干擾！如何驗(yàn)證是否獲得蒸餾水？自來水中有氯離子，但蒸餾水中沒有氯離子，只需驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)前后氯離子消失即可。如何驗(yàn)證溶液中氯離子的存在？幾個重要離子(l)H的測試，紫色石蕊測試溶

3、液變紅。(2)加熱NH4和氫氧化鈉溶液，釋放出刺激性氣味的NH3氣體，使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。(3)Fe3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅棕色的Fe3沉淀。(4)Cu2+與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的CuO(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)化為黑色的CuO沉淀。含Cu2的溶液能與鐵片和鋅片反應(yīng)，在金屬片上形成紫銅。(5)羥基使無色酚酞和紫色石蕊分別變紅和變藍(lán)。(6)氯化銀能與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，不溶于稀硝酸。(7)SO42能與含Ba2的溶液反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，不溶于硝酸。(8)CO32能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，溶解在硝酸(或鹽酸)中生成無色無味的CO2氣體，使澄清的石灰水渾濁。(2

4、)萃取原理：利用溶質(zhì)在兩種不互溶的溶劑中溶解度的差異，用一種溶劑從由它和另一種溶劑組成的溶液中萃取溶質(zhì)。例如，溶解在水中的I2用四氯化碳提取。萃取和液體分離通常是聯(lián)系在一起的，萃取后需要進(jìn)行液體分離。我們把用于萃取的溶劑稱為萃取劑。萃取劑的選擇條件如下：1 .萃取劑與原溶劑不混溶，不發(fā)生反應(yīng)；2.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。3.溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)。萃取實(shí)驗(yàn)步驟：充液、搖勻、靜置分液，主要儀器：分液漏斗，(3)分液，1。定義：分離不同密度的不混溶混合物的方法，一些有機(jī)溶劑、無機(jī)溶劑、汽油、煤油、植物油、水、苯、四氯化碳，其密度低于水，上層(密度高于水，下層)，2。儀器：分液

5、漏斗，3。液體分離的注意事項(xiàng)(2)分液漏斗放置在鐵架的鐵環(huán)上，使漏斗頸的末端緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出。(3)下部液體從漏斗頸流出，上部液體必須從漏斗頂部倒出。，關(guān)閉活塞，向分液漏斗注水，觀察活塞兩端和漏斗下口是否泄漏，不添加研磨塞，堵塞上研磨塞，倒置漏斗，觀察上研磨塞是否泄漏。示例：選擇一種提取劑從碘水中提取碘。這種萃取劑具有()不溶于水的特性，而且它必須易于與碘反應(yīng)，不溶于水，而且它比水更容易溶解碘。它必須密度大于水，不溶于水，密度小于水。閱讀下列材料，并按要求回答問題：酒精、苯、左旋肉堿和煤油都是有機(jī)溶劑，且有機(jī)溶劑大多互溶；碘()不溶于水，溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色。溴(液溴)的性質(zhì)

6、類似于碘，它的溶液是橙色的。下列物質(zhì)可通過分液漏斗進(jìn)行分離： ()、液溴和升、酒精和煤油、鋁和甲溶液、苯和蒸餾水()。在乙醇、苯、氫氧化鈉、鋁溶液和蒸餾水五種試劑中，碘可以從碘水中提取。答：不，因?yàn)榫凭梢院退穆然蓟旌?。課堂練習(xí)：下列儀器不需要()錐形瓶分液漏斗玻璃棒溫度計(jì)。眾所周知，丙酮通常是無色液體，不溶于水，密度小于1克/毫升，沸點(diǎn)約為55。為了從水和丙酮的混合物中分離丙酮，最合理的方法是()蒸餾、液體分離、過濾和蒸發(fā)。檢查未知溶液是否含有SO42-，以下操作是最合理的：(a)先用稀硝酸酸化，然后加入Ba(NO3)2溶液；(b)加入BaC 2溶液；(c)先用稀鹽酸酸化，然后加入BaC

7、2溶液；(d)加入Ba(NO3)2溶液。注意事項(xiàng)：4。在燃燒的瓶子底部添加石棉網(wǎng)。溫度計(jì)的水銀球已就位，符合蒸餾條件：液體混合物酒精和水以任何比例互溶。每種成分的沸點(diǎn)不同。酒精78，水100，油和水能通過蒸餾分離嗎？首先蒸餾出沸點(diǎn)為()的組分，加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)為()的物質(zhì)的沸點(diǎn)！低，高，知道你知道什么？4.應(yīng)用蒸餾、海水淡化、蒸餾、反滲透、電滲析、離子交換、冷凍等。反滲透，電滲析，西紅柿湯，用食用油炒西紅柿，然后加水煮沸，加入鹽。創(chuàng)造一個情境，討論，油層變紅，液體分層，油層在上面，顏料在水中的溶解度明顯小于在油中的溶解度，回答問題，介紹儀器，用分液漏斗分離不混溶的液體。普通漏斗，長

8、頸漏斗，分離“水和柴油”，1。使用前檢查分液漏斗是否泄漏，如何檢查？2.你為什么想要振蕩？振蕩時(shí)我們應(yīng)該注意什么操作？3.你為什么要在靜止和分層后打開玻璃塞？液體是如何倒出的？聯(lián)合研究，2。使液體充分混合；打開活塞，釋放產(chǎn)生的氣體。3.使漏斗內(nèi)外壓力相等，以利于液體流出。下部液體從下端排出，上部液體從上部開口倒出。如何從碘水中提取碘？表1:溶解在不同溶劑中的碘的顏色，表2:碘在不同溶劑中的溶解度(25)，密度：水1.0g/ml；0.88克/米苯；四氯化碳1.59克/毫升，根據(jù)實(shí)際調(diào)查，碘水和四氯化碳剛剛混合，為什么靜置后顏色會發(fā)生變化？I2從原始水層轉(zhuǎn)移到四氯化碳。萃取，一種利用物質(zhì)(溶質(zhì))在不混溶溶劑中的不同溶解度，將物質(zhì)(溶質(zhì))從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。萃取劑的選擇條件如下：1 .萃取劑和原溶劑不混溶，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；2.溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度差別很大(在萃取劑中的溶解