G2-選修3-2-4-分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì).ppt

1、H2O(s),H2O(l),H2O(g),2H(g)+O(g),H2(g)+O2(g),分子中化學(xué)鍵不斷裂，分子間距離增大，由有規(guī)則排列變無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，說明分子間存在著作用力。,吸收能量，OH鍵斷裂,釋放能量，新鍵生成,1分子間作用力的概念： _； 2分子間作用力實(shí)質(zhì)：_； 3存在：_； 4它的強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱(強(qiáng)或弱)的多； _是常見的分子間作用力。,填空：,將氣體分子凝聚成相應(yīng)的固體或液體的作用,一種靜電作用,所有的共價(jià)分子之間,范德華力和氫鍵,范德華力,荷蘭物理學(xué)家范德華，1910年獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)，因確立真實(shí)氣體狀態(tài)方程和分子間范德華力而聞名于世。 他是分子間作用力的首位發(fā)現(xiàn)者，所以人們又

2、把分子間作用力叫做范德華力。,范德華力是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子之間的作用力。,思考： 1范德華力與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱？ 2范德華力是否具有飽和性和方向性？ 3范德華力對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有什么影響？ 4影響范德華力的因素有哪些？,鹵化氫分子的范德華力和化學(xué)鍵的比較,結(jié)論：,1范德華力遠(yuǎn)小于共價(jià)鍵的鍵能。 2范德華力的大小與共價(jià)鍵的鍵能大小沒有直接的關(guān)系。并不是鍵能大范德華力就大。 3鍵能的大小影響了分子的穩(wěn)定性，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；范德華力的大小影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。,鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和熔、沸點(diǎn),鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系,四鹵化碳熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系,1鹵素單質(zhì)（四鹵化碳）的相

3、對(duì)分子質(zhì)量 ,范德華力 ； 物質(zhì)的熔點(diǎn) ；沸點(diǎn) 。,逐漸增大,2隨著C原子數(shù)的增加，烷烴分子間的范德華 力 ，烷烴的熔沸點(diǎn) 。,結(jié)論： 結(jié)構(gòu)和組成相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力 ,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也 。,逐漸增大,逐漸增大,逐漸增大,逐漸增大,逐漸增大,越大,越高,思考： 1比較正戊烷、異戊烷、新戊烷熔沸點(diǎn)的高低。 2比較 的熔沸點(diǎn)。,正戊烷 戊烷 新戊烷,鄰間對(duì),結(jié)論： 對(duì)于有機(jī)物中的同分異構(gòu)，支鏈越多，物質(zhì)間的范德華力_，熔沸點(diǎn)_。 而對(duì)于同分異構(gòu)體中支鏈相同的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)越對(duì)稱物質(zhì)的范德華力_，熔沸點(diǎn)_。,對(duì)位化合物結(jié)構(gòu)對(duì)稱，很可能是非極性分子，分子間的范德華力以色散力為主，而鄰位化合

4、物結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，可能是極性分子，分子間的范德華力以取向力為主。取向力大于色散力。,越小,越低,越小,越低,相關(guān)資料：,結(jié)論：,相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，分子的極性越大，物質(zhì)間的范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。,歸納與總結(jié)：范德華力的影響因素,1分子大小 一般組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。 2分子的空間構(gòu)型 一般對(duì)于有機(jī)物的同分異構(gòu)體，支鏈越多，結(jié)構(gòu)越對(duì)稱，范德華力越小，熔沸點(diǎn)越低。 3分子中的電荷分布是否均勻 一般來說相同分子質(zhì)量的物質(zhì)，極性分子物質(zhì)的范德華力大于非極性分子的物質(zhì)。,方向性與飽和性：,范德華力一般沒有方向性、飽和性，只要分子周圍空間準(zhǔn)許，當(dāng)氣體分

5、子凝聚時(shí)，它總是盡可能吸引更多的其它分子。,金屬鍵沒有方向性和飽和性； 離子鍵沒有方向性和飽和性； 共價(jià)鍵有方向性和飽和性； 范德華力沒有方向性和飽和性。,范德華力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系,對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)，范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度。,例：氧氣在水中的溶解度比氮?dú)獯螅蚴茄醴肿优c水分子之間的范德華力大。,練習(xí)：,1、下列物質(zhì)中存在分子間作用力的是： I2 干冰 NaCl 石墨 SiO2 水 冰 水蒸氣 金剛石 Cu,2、下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是 （ ） A、食鹽 B、純堿 C、干冰 D、冰,CD,3、干冰升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是 （ ） 、分子間的距離 、分子間的

6、作用力 、分子內(nèi)的化學(xué)鍵 、分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng),AB,范德華力比化學(xué)鍵弱得多，不是化學(xué)鍵，所以由范德 華力結(jié)合的物質(zhì)熔點(diǎn)較低。,化學(xué)鍵的鍵能一般為100600kJ/mol，范德華力的作用能一般只有2 20kJ/mol 。,化學(xué)鍵與范德華力比較,一些氫化物的沸點(diǎn),氫鍵的形成增加了分子間作用力，所以沸點(diǎn)升高。,1氫鍵的形成：以HF為例,F吸引電子的能力很強(qiáng)，HF極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向于F，H原子幾乎成了“裸露”的質(zhì)子。此半徑極小，帶部分正電荷的H核，與帶部分負(fù)電荷的F原子充分接近，產(chǎn)生了一種靜電吸引作用，形成了氫鍵。,固體氟化氫(HF)n中氫鍵的鏈狀結(jié)構(gòu),氫鍵：分子中與電負(fù)性大的原子X（氟、

7、氯、氧、氮等）以共價(jià)鍵結(jié)合的氫原子，和另一個(gè)分子中電負(fù)性大的原子Y（與X相同的也可以）之間所形成的一種較強(qiáng)的相互作用，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-HY形的鍵。氫鍵的鍵能在1040KJmol-1之間，比化學(xué)鍵弱很多，但比普通的分子間作用力稍強(qiáng)。X、Y是電負(fù)性大、半徑小的原子，常見的有F、O、N原子。,2氫鍵的表示方法 氫鍵常用XHY表示，X、Y代表F、O、N 等電負(fù)性大而且原子半徑較小的原子。 X、Y可以是兩種相同的元素也可以是兩種不同的元素。如：OHO、FHF、NHO,3形成氫鍵的必要的兩個(gè)基本條件 （1）分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子； （2）分子中必須有帶孤

8、對(duì)電子、電負(fù)性大且原子半徑小的元素（如N、O、F）,除了像水一樣形成分子間氫鍵外，某些物質(zhì)的分子還可以形成分子內(nèi)氫鍵。如HNO3分子，鄰硝基苯酚分子。,分子內(nèi)氫鍵不可能在一條直線上，分子內(nèi)氫鍵生成，一般會(huì)使熔沸點(diǎn)降低，汽化熱、升華熱減小，也同時(shí)也會(huì)影響化合物的溶解度。在苯酚的鄰位上有CHO、COOH、OH、NO2等基團(tuán)時(shí)，可形成分子內(nèi)氫鍵的合環(huán)。,三、氫鍵,當(dāng)氫原子與電負(fù)性大、半徑小的 X 原子形成共價(jià)鍵后，共用電子對(duì)偏向于 X 原子，氫原子幾乎變成了 “裸核” 。“裸核” 的體積很小，又沒有內(nèi)層電子，不被其他原子的電子所排斥，還能與另一個(gè)電負(fù)性大、半徑小的 Y 原子中的孤對(duì)電子產(chǎn)生靜電吸引作

9、用。這種產(chǎn)生在氫原子與電負(fù)性大的元素原子的孤對(duì)電子之間的靜電吸引稱為氫鍵。,氫鍵具有方向性和飽和性。 氫鍵的方向性是指形成氫鍵 XHY 時(shí)，X、H、Y 原子盡可能在一條直線上，這樣可使 X 原子與 Y 原子之間距離最遠(yuǎn)，兩原子間的斥力最小。氫鍵的飽和性是指一個(gè) XH 分子只能與一個(gè) Y 原子形成氫鍵，當(dāng) XH 分子與一個(gè) Y 原子形成氫鍵 XHY 后，如果再有一個(gè) Y 原子接近時(shí)，則這個(gè)原子受到 XHY 上的 X 和 Y 原子的排斥力遠(yuǎn)大于 H 原子對(duì)它的吸引力，使 H 原子不可能再與第二個(gè) Y 原子形成第二個(gè)氫鍵。,氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩種類型。一個(gè)分子的XH鍵與另一個(gè)分子中的Y

10、原子形成的氫鍵稱為分子間氫鍵；一個(gè)分子的XH鍵與同一分子內(nèi)的Y原子形成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵。,（一）分子間氫鍵 分子間氫鍵可分為同種分子間的氫鍵和不同種分子間的氫鍵兩大類。同種分子間的氫鍵也可分為二聚分子中的氫鍵和多聚分子中的氫鍵，而多聚分子中氫鍵又分為鏈狀結(jié)構(gòu)、層狀結(jié)構(gòu)和立體結(jié)構(gòu)。 二聚分子中的氫鍵的一個(gè)典型例子是二聚甲酸(HCOOH)2 中的氫鍵：,多聚分子中氫鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)的一個(gè)例子是固體氟化氫。,在硼酸（H3BO3）晶體中，存在多聚分子中氫鍵的層狀結(jié)構(gòu)。,多聚分子中氫鍵的立體結(jié)構(gòu)的例子是冰。,冰中氫鍵的四面體立體結(jié)構(gòu),HF水溶液中存在的氫鍵可能有：,FHF FHO OHO OHF,（二）

11、分子內(nèi)氫鍵 在某些分子中，存在著分子內(nèi)氫鍵。例如： 由于受分子結(jié)構(gòu)的限制，形成分子內(nèi)氫鍵的三個(gè)原子不在同一直線上，鍵角一般約為 150 。,圖518 原子軌道的近似能量圖,根據(jù)元素周期表中原子的電子排布特點(diǎn) ，可以把元素周期表分為五個(gè)區(qū)，即： s 區(qū) ， p 區(qū) ， d 區(qū) ， ds 區(qū) ， f 區(qū)。,1927年，Heitler和London用量子力學(xué)方法處理兩個(gè)H原子形成H2分子過程，得到H2能量隨核間距變化的圖象。 橫坐標(biāo)是H原子間的距離，縱坐標(biāo)是體系的勢(shì)能E，且以r趨向于無窮大為縱坐標(biāo)的勢(shì)能零點(diǎn)。從圖中可以看出，rr0時(shí)，E值最小，為E-D(D0，-D0)。此時(shí)表明兩個(gè)H原子之間形成了化

12、學(xué)鍵。 當(dāng)兩個(gè)H原子的電子自旋方向相反時(shí)，隨著他們的接近，兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊，電子云密度增大，體系能量比單獨(dú)的兩個(gè)H原子的能量降低，在平衡距離R0處形成穩(wěn)定的H2分子。當(dāng)兩個(gè)H原子的電子自旋方向相同，他們相互接近時(shí)，將產(chǎn)生相互排斥力，體系能量升高。共價(jià)鍵的本質(zhì)是兩原子互相接近時(shí)，由于原子軌道重疊，兩原子共用自旋相反的電子對(duì)，使體系能量降低，而形成化學(xué)鍵（共價(jià)?。?。,1927年，Heitler 和London用量子力學(xué)處理氫氣分子H2，解決了兩個(gè)氫原子之間化學(xué)鍵的本質(zhì)問題，并將對(duì) H2 的處理結(jié)果推廣到其它分子中，形成了以量子力學(xué)為基礎(chǔ)的價(jià)鍵理論(V. B. 法)。,30.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（

13、13分） Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請(qǐng)回答下列問題： （1）Z2+ 的核外電子排布式是 。 （2）在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。,（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。 a.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 （4） Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答） （5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量

14、為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。 （6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。,答案：（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤對(duì)電子（孤電子對(duì)） （3）b （4）Si C N （5） 3:2 （6）原子晶體 【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。29號(hào)為Cu。Y價(jià)電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，則可能為L(zhǎng)i、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則C（或Si）和O(或S)。因?yàn)槲宸N元素原子序數(shù)依次遞增。故可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。（1）Cu的價(jià)電子排布為3d104s1，失去兩個(gè)電子，

15、則為3d9。（2）Cu2+可以與NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤對(duì)電子，Cu提供空軌道，而形成配位鍵。,（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH4SiH4。因?yàn)镾iH4 的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強(qiáng)，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以NCSi。（5）C、H形成的相對(duì)分子質(zhì)量的物質(zhì)為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-CC-H，單鍵是鍵，叁鍵中有兩個(gè)是鍵一個(gè)鍵，所以鍵與鍵數(shù)之比為3：2。（6）電負(fù)性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩

16、者構(gòu)成的SiO2，屬于原子晶體。,I1、I2變化趨勢(shì)圖,電離能變化趨勢(shì)圖,電子親和能變化示意圖,電負(fù)性變化示意圖,幾種特殊粒子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： （1）離子的電子層排布： 主族元素陽(yáng)離子跟上一周期稀有氣體的電子層排布相同； 陰離子跟同一周期稀有氣體的電子排布相同，如O2-、F-與Ne相同。 （2）等電子粒子（注意主要元素在周期表中的相對(duì)位置） 10電子粒子：CH4、N3-、NH2-、NH3、NH4+、O2-、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等 18電子粒子：SiH4、P3-、PH3、S2-、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca2+等（F2、H2O2、

17、C2H6、CH3OH） 核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的陽(yáng)離子有：Na+、NH4+、H3O+等；陰離子有：F-、OH-、NH2-、HS-、Cl-等。,元素周期律： 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。其實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。,同周期元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的遞變規(guī)律：,同主族元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的遞變規(guī)律：,元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 元素的金屬性：指元素的原子失去電子的能力。 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱； 金屬活動(dòng)性順序表； 金屬之間的相互置換； 金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱（根據(jù)電化學(xué)知識(shí)判斷）,元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 元素的非金屬

18、性：指元素的原子得到電子的能力。 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度； 生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱； 非金屬單質(zhì)之間的相互置換； 元素原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性。,鮑林近似能級(jí)圖,圖4-8 NH3、H2O分子結(jié)構(gòu)示意圖,中心原子的價(jià)層電子對(duì)的分布和 ABn 型共價(jià)分子或離子的幾何構(gòu)型,核黃素（維生素B2） 分子式：C17H20N4O6 分子量：376 性狀：黃色或桔黃色結(jié)晶性粉末。 規(guī)格：符合 BP2003/USP28 。 用途：水溶性維生素，可治療傳染性口角炎，舌炎， 眼炎，結(jié)膜炎，皮脂溢出，皮脂溢出性皮炎、陰囊炎等，同時(shí)也是一種很好的營(yíng)養(yǎng)品，在食品及飼料行業(yè)中被廣泛用作食

19、品添加劑、飼料添加劑。,維生素C又叫抗壞血酸（Ascorbic acid），是一個(gè)含有6個(gè)碳原子的酸性多羥基化合物。由于其分子中第2及第3位碳原子上的兩個(gè)烯醇式羥基極易游離而釋放出H，故具有有機(jī)酸的性質(zhì)。這種特殊的烯醇結(jié)構(gòu)也使它非常容易釋放氫原子，并使許多物質(zhì)還原，因此VC具有還原劑的性質(zhì)，在有氧化劑存在時(shí)，抗壞血酸可脫氫變成脫氫抗壞血酸。此反應(yīng)是可逆的，因而脫氫抗壞血酸具有和維生素C相同的生理活性。但如果繼續(xù)被氧化，就生成2，3-二酮古洛糖酸而完全失去生理活性。 維生素C為無色無臭的片狀結(jié)晶體，熔點(diǎn)為190-192，味酸，溶于水及乙醇。VC具有很強(qiáng)的還原性，所以極易被氧化劑及熱破壞，在中性或

20、堿性溶液中破壞尤其迅速。光、微量重金屬（特別是Fe和Cu）或熒光物質(zhì)（如核黃素）更能促其氧化。因而飼料原料中的維生素C在儲(chǔ)存過程中被大量破壞。,維生素A又稱視黃醇或抗干眼醉，系高度不飽和脂肪醇。脂溶性維生素。維生素A在自然界中主要以脂肪酸醋的形式存在，常見的是維生素A乙酸酯和維生素A棕?cái)R酸酯。維生素A純品為黃色片狀結(jié)晶，不純品一般是無色或淡黃色油狀物(加熱至60攝氏度應(yīng)成澄清溶液)。維生素A不溶于水，在乙醇中微溶，易溶于油及其他有機(jī)溶劑中。遇光、空氣或氧化劑則分解失效，在無氧條件下可耐熱至120130攝氏度，但在有氧條件下受熱或受紫外線照射時(shí)，均可使其破壞失效。天然維生素A只存在動(dòng)物體中。,缺

21、乏維生素A：夜盲、角膜炎。 富含維生素A的食品：牛奶、雞蛋、胡蘿卜、蔬菜葉、魚油等。 缺乏維生素E：不育、肌肉營(yíng)養(yǎng)不良； 富含維生素E的食品：植物油、牛奶、雞蛋和肉類。 缺乏維生素K：血友??； 富含維生素K的食品：鮮蔬菜。 缺乏維生素D：佝僂病、軟骨??； 富含維生素D的食品：魚油等。 缺乏維生素B1：腳氣、神經(jīng)失調(diào)； 富含維生素B1的食品：肉類、酵母、帶莢的果實(shí)、谷類。 缺乏維生素B2：皮膚病、神經(jīng)失調(diào)； 富含維生素B2的食品：肉類、牛奶。 缺乏維生素B5：易怒、痙攣； 富含維生素B5的食品：肝、酵母、谷類。 缺乏維生素B12：惡性貧血； 富含維生素B12的食品：肝、肉類、雞蛋、牛奶。 缺乏維

22、生素C：壞血病； 富含維生素C的食品：檸檬、水果、青椒、白菜、土豆。 缺乏泛酸：胃腸炎、皮膚??； 富含泛酸的食品：肝、酵母、雞蛋。 缺乏葉酸：貧血； 富含葉酸的食品：蔬菜葉,如果在空腹時(shí)服用維生素，會(huì)在人體還來不及吸收利用之前即從糞便中排出。如維生素A等脂溶性維生素，溶于脂肪中才能被胃腸黏膜吸收，應(yīng)宜飯后吃用，才能夠較完全地被人體吸收。 維生素是維持機(jī)體健康所必需的一類低分子有機(jī)化合物。這類物質(zhì)由于體內(nèi)不能合成，或者合成量極少，因此，盡管需要量不多，每日僅以毫克或微克計(jì)算，卻都必須由食物供給，否則就會(huì)出現(xiàn)缺乏病。 脂溶性維生素包括維生素A、D、E、K等，不溶于水，能溶于脂肪及脂肪溶劑（如苯、乙

23、醚、氯仿等）中。在食物中，它們常與脂類共存，在腸道中與脂類的吸收也密切相關(guān)。當(dāng)脂類吸收不良時(shí)，脂溶性維生素的吸收也大力減少，甚至引起代謝障礙。吸收后的脂溶性維生素，主要儲(chǔ)存于肝臟中。 水溶性維生素包括維生素B復(fù)合物（維生素B1、B2、PP、B6、泛酸、生物素、葉酸及B12等）和維生素C能溶解于水。水溶性維生素及其代謝產(chǎn)物均自尿中排出，體內(nèi)不能儲(chǔ)存。,結(jié)合本章內(nèi)容，適當(dāng)回顧電子式知識(shí)并拓展？,八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷,例題 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5 解析：根據(jù)定義，共價(jià)鍵中的電子被成鍵的兩個(gè)原子共有，圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。所以，形成共

24、價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個(gè)數(shù)為：A中B有3+36、F有7+18；B中H有1+12、O有6+28；C中Si有4+48、Cl有7+18；D中P有5+510、Cl有7+18。 答案： C 規(guī)律總結(jié)： 分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它滿足K層為最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。同樣Be原子最外層只有兩個(gè)電子，在其化合物中最外層電子數(shù)也不可能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 分子中若不含有氫元素，可按下述方法進(jìn)行判斷：若某元素的化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子最外層滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則不滿足。例如：CO2分子中，碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，碳原子最外層電子數(shù)為4，二者之和為8，則碳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氧