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文檔簡介
1、1.考點精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓練,5.真題演練,考點強化: 四種晶體及其性質(zhì)的比較,第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修,一、考點精講,1.考點精講,一.四種晶體的比較,分子,原子,分子間作用力,共價鍵,金屬陽離子,自由電子,陰、陽離子,金屬鍵,離子鍵,考點強化四種晶體及其性質(zhì)的比較,二、常見晶體熔沸點高低的判斷規(guī)律,1不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律,原子晶體離子晶體分子晶體。 金屬晶體的熔、沸點差別很大,2原子晶體,原子半徑越小鍵長越短鍵能越大熔、沸點越高,3離子晶體,一般地說,陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用就越強,其離子晶體的熔、沸點就越高,如熔點
2、:MgOMgCl2NaClCsCl。,4金屬晶體,金屬離子半徑越小,離子電荷數(shù)越多,其金屬鍵越強,金屬熔、沸點就越高,如熔、沸點:NaMgAl。,5分子晶體,(1)分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高;具有氫鍵的分子晶體,熔、沸點反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。 (2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,晶體的熔、沸點越高,如SnH4GeH4SiH4CH4,F(xiàn)2N2,CH3OHCH3CH3。 (4)同分異構(gòu)體分子中,支鏈越少,其熔沸點就越高,如CH3(CH2)3CH3CH3CH2CH(CH3)2C(CH3)4。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】 下列排序正確的是()。
3、 A酸性:H2CO3C6H5OHCH3COOH B堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔點:MgBr2SiCl4BN D沸點:PH3NH3H2O,D,解析A項,酸性應為CH3COOHH2CO3C6H5OH,錯誤。B項,堿性應為Ba(OH)2KOHCa(OH)2,錯誤。C項,熔點:原子晶體離子晶體分子晶體,即BNMgBr2SiCl4,錯誤。D項,由于NH3、H2O分子間形成氫鍵,所以沸點:H2ONH3PH3,正確。,解析顯/隱,準確判斷微粒間的作用及晶體的類型,【典例2】 (1)熔點的高低:KCl_MgO(填“”“”或“”)。 (2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2和
4、Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO_FeO(填“”或“”)。,解析顯/隱,回 原題,三、規(guī)律方法,3.規(guī)律方法,判斷晶體類型的五個依據(jù),1構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用力; 2物質(zhì)的類別; 3晶體的熔點; 4物質(zhì)的導電性; 5硬度和機械性能,注意: (1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應屬于分子晶體(Hg除外)。 (2)合金的硬度比成分金屬大,但熔、沸點比成分金屬低。,1構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用力; 2物質(zhì)的類別; 3晶體的熔點; 4物質(zhì)的導電性; 5硬度和機械性能,(3)石墨屬于混合型晶體,但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價鍵的鍵長為1.421010 m,比金剛石中碳碳共價
5、鍵的鍵長(鍵長為1.541010 m)短,所以熔、沸點高于金剛石。 (4)AlCl3晶體中雖含有金屬元素,但屬于分子晶體,其熔、沸點低(熔點190 )。,注意:,判斷晶體類型的五個依據(jù),四、變式訓練,4.變式訓練,【變式1】下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是()。 A金屬鍵具有方向性與飽和性 B金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用 C金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子 D金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光,轉(zhuǎn) 解析,B,解析金屬鍵沒有方向性和飽和性,A錯;B對;金屬中本身就存在著自由電子,并不是外加電場而產(chǎn)生的自由電子,C錯;金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收所有波長的光
6、,隨即又反射出來,若全部反射就是銀白色,若反射一部分就呈其他顏色(如金),所以D項說是因為金屬陽離子,是錯誤的。,回 原題,A.SiCl4是分子晶體 B單質(zhì)B可能是原子晶體 CAlCl3加熱能升華 DNaCl鍵的強度比KCl的小,【變式2】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù),判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是()。,D,解析由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)可知,SiCl4應為分子晶體,A項正確;單質(zhì)B可能為原子晶體,B項正確;AlCl3的沸點低于熔點,它可升華,C項也正確;NaCl的熔、沸點高于KCl的,表明Na與Cl鍵斷裂較K與Cl鍵斷裂難,即NaCl的鍵的強度大于KCl的,D項錯誤。,解析 顯/隱,五、真題演練,5.真題演練,解析SiX4是共價化合物,易與水發(fā)生水解反應,NaX是離子化合物,熔點高于SiX4,在水溶液中電離,不水解。,解析顯/隱,(2014海南)對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是(雙選)( )。 ASiX4難水解 BSiX4是共價化合物 CNaX易水解 DNaX的熔點一般高于SiX4,BD,【真題1】,(1)準晶是一種無平移周期序,但
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