實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì).ppt

1、第十單位酸和堿的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6，酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，第一PPT模板網(wǎng)-WWW.1PPT.COM，以前我們學(xué)習(xí)酸和堿的各化學(xué)性質(zhì)時(shí)，大家只看了教師的示范實(shí)驗(yàn)，今天，我們自己操作，酸和堿的各化學(xué)性質(zhì)、新課推進(jìn)、交流回答、1 .現(xiàn)象：底層溶液遇到硫酸溶液、鹽酸溶液變紅底層遇到氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液變藍(lán)酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液變紅酚酞遇到硫酸溶液、鹽酸溶液結(jié)論：底盤溶液酸溶液變紅，堿溶液變藍(lán)酚酞溶液堿溶液變紅，酸溶液不變色。 2 .現(xiàn)象：將2根生銹的鐵釘分別放入2根試管，加入稀鹽酸，觀察另一根試管的現(xiàn)象，直到紅銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，鐵釘表面的銹消除變亮過了一會(huì)兒取出鐵釘，洗凈，比較兩

2、根鐵釘，發(fā)現(xiàn)先取出的鐵釘粗，后取出的鐵釘細(xì)。 原理： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O。 Fe2HCl=FeCl2h 2，3 .現(xiàn)象：在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再在試管中加入稀鹽酸，藍(lán)色沉淀會(huì)逐漸溶解。 原理：2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4。 Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O，4 .現(xiàn)象：在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，進(jìn)一步滴加數(shù)滴酚酞溶液后，氫氧化鈉溶液變紅，一邊滴加稀鹽酸一邊振動(dòng)試管，溶液的紅色逐漸變紅原理： NaOH HCl=NaCl H2O，5 .現(xiàn)象：在兩根試管中分別加入等量的氫氧化鈣粉末，然后分別加入約1mL的

3、水使其振動(dòng)。 各滴下12滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，其中的試管持續(xù)加入約1mL的水，振動(dòng)，在沒有明顯現(xiàn)象的另一個(gè)試管中加入約1mL稀鹽酸搖晃，紅色漸漸消失。 原理： Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O，今天我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探討酸和堿的主要性質(zhì)，學(xué)生們放學(xué)后要好好總結(jié)，加強(qiáng)對(duì)酸堿性質(zhì)等知識(shí)的認(rèn)識(shí)。 教室總結(jié)，實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6的酸、堿的化學(xué)性質(zhì)1 .結(jié)論：底層溶液遇到酸溶液時(shí)呈紅色，遇到堿溶液時(shí)呈藍(lán)色的酚酞溶液遇到酸溶液時(shí)不變色，遇到堿溶液時(shí)呈紅色。 原理： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O。 Fe 2HCl=FeCl2 H2 3 .原理： 2朝鮮4=Cu (oh ) 2朝鮮4。 Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O 4.原理： NaOH H