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1、不溶性電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,陳江神話初中學(xué)校王城,教學(xué)目標(biāo),1,了解不溶性物質(zhì)在水中溶解,正確表達(dá)沉淀溶解平衡建立和不溶性溶解平衡表達(dá)。2,理解溶度積的概念,正確寫出不溶物離子積的表達(dá)式。3、可使用溶度積規(guī)則判斷沉淀物的產(chǎn)生和溶解。4.通過(guò)理論與實(shí)踐的結(jié)合,體會(huì)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系,化學(xué)學(xué)科無(wú)限魅力。美麗的溶洞,美麗的溶洞,美麗的溶洞,美麗的溶洞,溶解度,回顧和整理,在一定溫度下,當(dāng)某種固體物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量通常用符號(hào)S表示。不注明溶劑,常用的溶解度是指在水中溶解。0.01,0.011,可溶,10,110,可溶,微可溶,可溶,2。請(qǐng)按以下方
2、法實(shí)驗(yàn)。(1)將少量AgCl(不溶于水)固體放入含有一定量水的50毫升燒杯中,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?,靜置片刻,(2)取2毫升上層清液放入試管,一滴一滴地加入KI溶液,振動(dòng),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象:溶液中出現(xiàn)了黃色渾濁現(xiàn)象。結(jié)論:明確溶液中有Ag離子意味著氯化銀水中有少量溶解。1 .屬于氯化銀、硫酸鋇、不溶物。不完全溶于水嗎?沉淀溶解平衡原理,不溶性電解質(zhì)的溶解度小,但水中仍有少量的溶解。例如,在25中,AgCl的溶解度為1.510-4g,AgCl AgCl,基本知識(shí)點(diǎn)1,電解質(zhì)在一定溫度下不能溶解的速度和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的速度,沉淀沉淀溶解平衡常數(shù)溶解度常數(shù)kr沉淀溶解平衡常
3、數(shù)溶解度常數(shù)Ksp,沉淀溶解平衡原理,ambn (s) man (AQ) nbm-(AQ),Ksp=cm (an) cn (BM-),意義溫度越高,Ksp越多。溶解,相同類型,小,大,沉淀溶解平衡原理,物質(zhì)濃度相同的NaCl和NaI溶液中滴一滴AgNO3溶液,使其過(guò)多下降,整個(gè)過(guò)程生成現(xiàn)象的描述正確,只有A. AgCl沉淀B. AgI沉淀同時(shí)生成C. AgCl,訓(xùn)練3碳酸鈣溶解度乘積表達(dá)式為:在室溫下將少量碳酸鈣水放入水中充分?jǐn)嚢韬?,碳酸鈣固體仍然存在。這時(shí)溶解過(guò)程停止了嗎?請(qǐng)說(shuō)明原因。將碳酸鈣分別放在水、飽和Na2CO3溶液中,達(dá)到沉淀溶解水平后,比較收入體系中Ca2濃度的大小。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方
4、案,以便按照沉淀溶解平衡牙齒碳酸鈣溶解的方向進(jìn)行。不停,沉淀溶解的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài),加熱;添加水等沉淀溶解平衡原理,基本知識(shí)點(diǎn)4,溶解度規(guī)則確定了“沉淀溶解”的方向,已知濃度相Qc是任何條件下離子濃度平方的乘積,Ksp表示不溶解電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度的平方。,過(guò)飽和,飽和,不飽和,沉淀,沉淀溶解平衡,無(wú)沉淀,利用上述規(guī)則判斷。在20ml0.0025mol/LAgNO3溶液中加入5ml 0.01mol/L K2CrO4溶液。是否存在Ag2CrO4沉淀(Ag2CrO4 Ksp=9.0 10-12),練習(xí):沉淀溶解平衡原理,查看牙齒部分的內(nèi)容,沉淀溶解平衡建立,沉淀溶解平衡特性,沉淀溶解平衡表示,溶度積常數(shù),溶度積規(guī)則,僅沉淀不溶物-嗯?-嗯?思想:得到什么啟示?不規(guī)則規(guī)則,固體質(zhì)量保持不變。日夜后,思考和交流,千里旅行,從一步開始!保護(hù)古諾潔健康牙齒,交流和思考,“含牙膏牙膏的大秘密”成人每天要攝入0.7克鈣,1.4g磷。鈣離子和磷酸根進(jìn)入人體后形成多種形式鈣的磷酸鹽為不溶性羥基磷酸鈣Ca5(PO4)3OH,是最穩(wěn)定的。人體內(nèi)99%以上的鈣和85%的磷以羥基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中。牙齒中的羥基磷酸鈣在水中溶解得極少:CA5 (PO4) 3OH(S)5ca 2(AQ)3po 43(AQ)OH(AQ),密碼分析,CA5(PO4)3OH,知識(shí)摘要,電
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