沉淀溶解平衡.ppt

1、不溶性電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡原理，陳江神話初中學(xué)校王城，教學(xué)目標(biāo)，1，了解不溶性物質(zhì)在水中溶解，正確表達(dá)沉淀溶解平衡建立和不溶性溶解平衡表達(dá)。2，理解溶度積的概念，正確寫出不溶物離子積的表達(dá)式。3、可使用溶度積規(guī)則判斷沉淀物的產(chǎn)生和溶解。4.通過(guò)理論與實(shí)踐的結(jié)合，體會(huì)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，化學(xué)學(xué)科無(wú)限魅力。美麗的溶洞，美麗的溶洞，美麗的溶洞，美麗的溶洞，溶解度，回顧和整理，在一定溫度下，當(dāng)某種固體物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量通常用符號(hào)S表示。不注明溶劑，常用的溶解度是指在水中溶解。0.01，0.011，可溶，10，110，可溶，微可溶，可溶，2。請(qǐng)按以下方

2、法實(shí)驗(yàn)。(1)將少量AgCl(不溶于水)固體放入含有一定量水的50毫升燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置片刻，(2)取2毫升上層清液放入試管，一滴一滴地加入KI溶液，振動(dòng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)了黃色渾濁現(xiàn)象。結(jié)論：明確溶液中有Ag離子意味著氯化銀水中有少量溶解。1 .屬于氯化銀、硫酸鋇、不溶物。不完全溶于水嗎？沉淀溶解平衡原理，不溶性電解質(zhì)的溶解度小，但水中仍有少量的溶解。例如，在25中，AgCl的溶解度為1.510-4g，AgCl AgCl，基本知識(shí)點(diǎn)1，電解質(zhì)在一定溫度下不能溶解的速度和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的速度，沉淀沉淀溶解平衡常數(shù)溶解度常數(shù)kr沉淀溶解平衡常

3、數(shù)溶解度常數(shù)Ksp，沉淀溶解平衡原理，ambn (s) man (AQ) nbm-(AQ)，Ksp=cm (an) cn (BM-)，意義溫度越高，Ksp越多。溶解，相同類型，小，大，沉淀溶解平衡原理，物質(zhì)濃度相同的NaCl和NaI溶液中滴一滴AgNO3溶液，使其過(guò)多下降，整個(gè)過(guò)程生成現(xiàn)象的描述正確，只有A. AgCl沉淀B. AgI沉淀同時(shí)生成C. AgCl，訓(xùn)練3碳酸鈣溶解度乘積表達(dá)式為：在室溫下將少量碳酸鈣水放入水中充分?jǐn)嚢韬?，碳酸鈣固體仍然存在。這時(shí)溶解過(guò)程停止了嗎？請(qǐng)說(shuō)明原因。將碳酸鈣分別放在水、飽和Na2CO3溶液中，達(dá)到沉淀溶解水平后，比較收入體系中Ca2濃度的大小。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方

4、案，以便按照沉淀溶解平衡牙齒碳酸鈣溶解的方向進(jìn)行。不停，沉淀溶解的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，加熱；添加水等沉淀溶解平衡原理，基本知識(shí)點(diǎn)4，溶解度規(guī)則確定了“沉淀溶解”的方向，已知濃度相Qc是任何條件下離子濃度平方的乘積，Ksp表示不溶解電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度的平方。，過(guò)飽和，飽和，不飽和，沉淀，沉淀溶解平衡，無(wú)沉淀，利用上述規(guī)則判斷。在20ml0.0025mol/LAgNO3溶液中加入5ml 0.01mol/L K2CrO4溶液。是否存在Ag2CrO4沉淀(Ag2CrO4 Ksp=9.0 10-12)，練習(xí)：沉淀溶解平衡原理，查看牙齒部分的內(nèi)容，沉淀溶解平衡建立，沉淀溶解平衡特性，沉淀溶解平衡表示，溶度積常數(shù)，溶度積規(guī)則，僅沉淀不溶物-嗯？-嗯？思想：得到什么啟示？不規(guī)則規(guī)則，固體質(zhì)量保持不變。日夜后，思考和交流，千里旅行，從一步開始！保護(hù)古諾潔健康牙齒，交流和思考，“含牙膏牙膏的大秘密”成人每天要攝入0.7克鈣，1.4g磷。鈣離子和磷酸根進(jìn)入人體后形成多種形式鈣的磷酸鹽為不溶性羥基磷酸鈣Ca5(PO4)3OH，是最穩(wěn)定的。人體內(nèi)99%以上的鈣和85%的磷以羥基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中。牙齒中的羥基磷酸鈣在水中溶解得極少：CA5 (PO4) 3OH(S)5ca 2(AQ)3po 43(AQ)OH(AQ)，密碼分析，CA5(PO4)3OH，知識(shí)摘要，電