課題1質(zhì)量守恒定律2.ppt

1、第五單元 化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律 (第二課時(shí)）,學(xué)習(xí)目標(biāo),了解化學(xué)方程式的含義 通過化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。,1、請(qǐng)回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,2、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：,有沒有一種，既能表示反應(yīng)物、 生成物和條件，又能反映質(zhì)量守 恒定律的式子,1、化學(xué)方程式的定義：,用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,1）表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng) 條件。,1、以 為例，分析化學(xué)方程式表示了哪些意義？,2、化學(xué)方程式的意義：,1 ： 1 ： 1,2）表示各反應(yīng)物

2、和生成物的原子、分子個(gè)數(shù)比。,12 ： 32 ： 44,3）通過相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。,12,16X2,12+16x2,意義,粒子個(gè)數(shù)比,質(zhì)量比,反應(yīng)物：C、O2。生成物：CO2。條件：點(diǎn)燃,表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,12 ： 162 ：12162,12 ： 32 ： 44,1 ： 1 ： 1,小 結(jié),1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。,和,條件,生成,1、以 為例，試試如何讀化學(xué)方程式？,3、化學(xué)方程式的讀法：,1 ： 1 ： 1,2）微觀讀法：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。,12 ： 32 ：

3、44,（3）量的讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,12,16X2,12+16x2,注意,化學(xué)方程式中的“=”左右兩邊所表示的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故左右兩邊不能像數(shù)學(xué)方程式那樣倒寫或移項(xiàng)。,完成課本討論,1、從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？ （1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。,反應(yīng)物是 生成物是 ，反應(yīng)條件 ；,反應(yīng)中CuO、H2、Cu、H2O的個(gè)數(shù)比是 ；,每_份質(zhì)量的CuO跟_份質(zhì)量的H2完全反應(yīng)， 生成_份質(zhì)量的Cu和_份質(zhì)量的H2O。,CuO、H2,Cu、H2O,加熱,1：1：1：1,80,2,64,18,2、關(guān)于化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）,A氫氣加氧氣等于水 B氫氣和氧氣混合產(chǎn)生了水 C在點(diǎn)燃的條件下，兩個(gè)氫分子和兩個(gè)氧原子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子 D在點(diǎn)燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水,D,用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子,化學(xué)方程式的意義:, 表示反應(yīng)物、生成物, 表示反應(yīng)條件, 表