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1、2020年8月1日2時(shí)56分,第9章 酸堿和離子平衡,9-1 酸堿質(zhì)子理論 9-2 弱酸和弱堿的解離平衡計(jì)算 9-3 緩沖溶液 9-4 酸堿中和反應(yīng) 9-5 沉淀溶解平衡 9-6 沉淀的生成和溶解 9-7 分步沉淀,2020年8月1日2時(shí)56分,一、關(guān)于電離理論 到目前為止,我們討論酸堿時(shí)總是把電離出的正離子全部是 H+ 的物質(zhì)叫酸;把電離出的負(fù)離子全部是 OH的物質(zhì)叫堿。 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:H+OH- = H2O。 這是根據(jù)阿侖尼烏斯在1887年時(shí)提出的理論來(lái)劃分的。一般稱為阿侖尼烏斯電離理論。電離理論只適用于水溶液.,9-1 酸堿質(zhì)子理論,2020年8月1日2時(shí)56分,二、質(zhì)子理論 1.定

2、義: (1)酸凡是能給出質(zhì)子H+的分子或離子。 所以有分子酸和離子酸,例如: 分子酸: HCl,HAc,H2O; 正離子酸: H3O+,NH4+ 負(fù)離子酸: HCO3-,H2PO4-,這些物質(zhì)的共同之處是都能給出質(zhì)子。 例如:,而且,給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)其酸性也越強(qiáng)。,2020年8月1日2時(shí)56分,(2)堿凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子。 例如: 分子堿:NH3,H2O 正離子堿:Al(H2O)5(OH)2+ 負(fù)離子堿:OH,Ac,HCO3-,它們的共同之處是都能結(jié)合質(zhì)子,例如:,而且,結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)其堿性也越強(qiáng)。,2020年8月1日2時(shí)56分,(3)兩性物質(zhì)即能給出質(zhì)子,又能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)。

3、 例如:H2O, HCO3-,H2PO4-等等。 HCO3-(酸) = CO32- + H+ HCO3-(堿) + H+ = H2CO3 由此一來(lái),酸堿的定義范圍更大了。而且,沒有了鹽的名稱和定義。,2020年8月1日2時(shí)56分,2. 共軛酸堿對(duì) 在質(zhì)子理論中,任何一個(gè)酸給出一個(gè)質(zhì)子后就變成堿,任何一個(gè)堿結(jié)合一個(gè)質(zhì)子后就變成一個(gè)酸 。例如: HAc 是酸,若是有反應(yīng):,生成的 Ac- 就是堿。HAc 與 Ac 是一對(duì)共軛酸堿對(duì)。我們說(shuō) HAc 是 Ac 的共軛酸,而 Ac 是 HAc 的共軛堿。有酸必有堿。,2020年8月1日2時(shí)56分,一般來(lái)說(shuō):共軛酸越強(qiáng),它的共軛堿就越弱;共軛堿越強(qiáng),它的

4、共軛酸就越弱。 如:H2OH+OH- 水為最弱的酸,它的共軛堿是最強(qiáng)的堿。 同一個(gè)共軛酸堿對(duì)中,共軛酸的Ka與共軛堿的Kb的乘積等于水的離子積常數(shù)。 即: KaKb = 10-14,2020年8月1日2時(shí)56分,酸1 堿2 酸2 堿1 NH3和HCl的反應(yīng),無(wú)論在水溶液中或氣相中,其實(shí)質(zhì)都是一樣的。 即HCl是酸,放出質(zhì)子給NH3,然后轉(zhuǎn)變?yōu)樗墓曹棄ACl-; NH3是堿,接受質(zhì)子后轉(zhuǎn)變?yōu)樗墓曹椝酦H4+。 強(qiáng)酸放出的質(zhì)子,轉(zhuǎn)化為較弱的共軛堿。,3、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì),就是兩個(gè)共軛酸堿對(duì)之間質(zhì)子傳遞的反應(yīng)。例如: HCl + NH3 NH4+ +Cl-,2020

5、年8月1日2時(shí)56分,9-2-1 水的電離與pH值 1、水的電離平衡 水是一種弱電解質(zhì),常溫下有如下平衡:,并有:,(25下),Kw常稱水的離子積常數(shù),當(dāng)水溫變化很小時(shí)Kw幾乎不變,而且Kw不隨水溶液中其它離子的濃度變化而變化。但是,當(dāng)水溫顯著改變時(shí)Kw也有改變。這一點(diǎn)務(wù)必注意。,9-2 弱酸和弱堿的解離平衡計(jì)算,2020年8月1日2時(shí)56分,2、pH值 水溶液中氫離子的濃度稱為溶液的酸度。 水溶液中H+離子的濃度變化幅度往往很大,濃的可大于10molL-1,一般溶液中H+ 很小,其數(shù)值讀寫都不方便。故用其負(fù)對(duì)數(shù)pH值表示,即:,同樣:,因?yàn)椋?所以,pH+pOH=14,2020年8月1日2時(shí)

6、56分,3、一元弱酸、弱堿的電離平衡,電離常數(shù) 例如:,其平衡常數(shù)為:,式中Ka是弱酸電離平衡常數(shù),Kb是弱堿電離平衡常數(shù),電離平衡常數(shù)(Ki)簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。,2020年8月1日2時(shí)56分,用通式表示就是:,電離常數(shù),電離:Ionization Ki 酸:Acid Ka 堿:base Kb 鹽:salt,2020年8月1日2時(shí)56分,有關(guān)電離常數(shù)的討論: 1、Ki的大小代表弱電解質(zhì)的電離趨勢(shì): Ki值越小,說(shuō)明電離程度越小, 該弱電解質(zhì)的酸(堿)性越弱; Ki值越大,說(shuō)明電離程度越大, 該弱電解質(zhì)的酸(堿)性越強(qiáng)。 2、 Ki與電離體系中各組分的濃度無(wú)關(guān)。 3、T變化, Ki也發(fā)生變化,但影響

7、不大。,2020年8月1日2時(shí)56分,9-2-2 弱酸和弱堿的解離平衡計(jì)算 一、 一元弱酸弱堿的解離平衡 1、 解離度(電離度),定義:,起始 C 0 0 平衡時(shí) CC C C 其電離平衡常數(shù)為:,2020年8月1日2時(shí)56分,當(dāng) 5或 c酸/Ka 500 時(shí), 1- 1 所以:,或者:,此即所謂稀釋定律,也就是電離度和電離常數(shù)的關(guān)系式。,2020年8月1日2時(shí)56分,有關(guān)電離度的討論: 1、同類型弱酸(堿),如濃度相同,可將作為電離程度的量度。 2、同一弱酸(堿), 和濃度的平方根成反比。 即:濃度越稀,電離度越大,而H+? 以上又稱稀釋定律,但注意,僅適用于弱電解質(zhì)。 3、 隨溫度的變化而

8、變化,但變化不大。,2020年8月1日2時(shí)56分,2、 H+的精確計(jì)算 設(shè)有平衡: HA H+ + A-,即:,開始時(shí) C 0 0 平衡時(shí) C H+ H+ A- 所以有: H+ = A-,2020年8月1日2時(shí)56分,顯然合理解應(yīng)為:,此即為 H+的精確解。 當(dāng)滿足 C/Ka500 時(shí), H+C , CH+C 所以就有:,解之就有:,近似求解公式,2020年8月1日2時(shí)56分,例題: 計(jì)算常溫下0.1molL-1 HAc溶液中H+ 濃度、HAc的平衡濃度、溶液的pH值以及此時(shí)HAc的電離度。(ka=1.810-5 ),解 : 因?yàn)橛深}意可知有C/Ka500, 所以有:,答:溶液的 pH值為2.

9、87,電離度為1.34 。,2020年8月1日2時(shí)56分,例2:計(jì)算298K時(shí),0.1molL-1NH4Cl溶液的pH值。,解: NH4+ = NH3 + H+, H+2 = 110-14/1.7510-5 0.1= 5.71 10-11,H+ = 7.56 10-6 molL-1 pH = 5.12,KNH4+ KNH3 = Kw,KNH4+ = Kw / KNH3,2020年8月1日2時(shí)56分,二、 多元弱酸弱堿的解離平衡 例如:,其實(shí)它們的電離過(guò)程都是分步進(jìn)行的。,2020年8月1日2時(shí)56分,比如:,其中k1為第一級(jí)電離常數(shù),Ka2為二級(jí)電離常數(shù)。一般來(lái)說(shuō) ,Ka1 Ka2 102,故

10、比較弱酸的酸性強(qiáng)弱只要比較Ka1的大小即可。Ka1大的一般酸性較強(qiáng)。,2020年8月1日2時(shí)56分,例題:求飽和H2S溶液中H+、HS-、H2S和OH- 解:求H+、HS- 因Ka1/Ka2=5.710-8/1.210-15102 可忽略二級(jí)電離,當(dāng)一元酸處理來(lái)求H+ H2S H+HS- 0.1-x x x c/Ka1=0.1/5.710-8500,則0.1-x0.1 H+=cKa1=0.105.710-8 H+=7.510-5(molL-1) H+HS-=7.510-5molL-1,2020年8月1日2時(shí)56分,求S2- 因S2-是二級(jí)電離的產(chǎn)物 HS- H+S2- Ka2=H+S2-/HS

11、- =1.210-15 H+HS- S2-=Ka2=1.210-15 OH-=Kw/H+ =110-14/7.510-5 =1.310-10(molL-1) 由上可得下列結(jié)論: 多元酸K1K2K3時(shí),求H+時(shí)當(dāng)做一元酸處理; 二元酸中酸根的濃度近似于K2,與酸的原始濃度關(guān)系不大。,2020年8月1日2時(shí)56分,由化學(xué)平衡移動(dòng)原理,改變多元弱酸溶液的pH值,將使電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 Ka1Ka2=H+2S2-/H2S S2-=Ka1Ka2H2S/H+2 例題:飽和H2S,加酸使H+為0.24molL-1這時(shí)溶液中S2-=? 解:S2-=Ka1Ka2H2S/H+2 =5.710-81.210-150

12、.10/0.242 =1.210-22(molL-1) 答:S2-=1.210-22molL-1,2020年8月1日2時(shí)56分,一、電離平衡的移動(dòng)和同離子效應(yīng) 設(shè)有平衡:,此時(shí)若加入大量的 NaAc,即Ac- 。由前面已學(xué)的化學(xué)平衡原理可知,反應(yīng)將向左方進(jìn)行。即HAc的電離度減小了。,9-2-3 酸堿平衡的移動(dòng)同離子效應(yīng),2020年8月1日2時(shí)56分,往其中加入NH4Cl時(shí),也有同樣情況,它們將強(qiáng)烈地抑制NH3H2O的電離。 象這種在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí),可使弱電解質(zhì)的電離度降低的現(xiàn)象叫同離子效應(yīng)。,再有如:,請(qǐng)問(wèn):往上述氨水溶液中加入(NH4)2SO4、NH4A

13、c,會(huì)產(chǎn)生同離子效應(yīng)嗎?加入NaOH呢?,除了同離子效應(yīng),還有一個(gè)鹽效應(yīng)。,2020年8月1日2時(shí)56分,這說(shuō)明HAc和NaAc 的混合溶液具有緩沖作用。,9-3 緩沖溶液,2020年8月1日2時(shí)56分,1.基本概念 : 通常在水中加入少量HCl,NaOH之類的強(qiáng)酸強(qiáng)堿,會(huì)使水溶液的pH值變化好幾個(gè)數(shù)量級(jí)。但是在HAc-NaAc的混合液中加入少量強(qiáng)酸強(qiáng)堿或者水稀釋后,其pH值可基本上不變。象這樣由弱酸及其弱酸鹽組成的混合溶液,它的pH值能在一定范圍內(nèi)不因稀釋或者外加少量酸堿而發(fā)生顯著變化,這種溶液叫緩沖溶液。緩沖溶液具有緩沖作用。,2020年8月1日2時(shí)56分,2.緩沖原理 可以從電離平衡上來(lái)

14、研究。例如:,在由弱酸(堿)及其弱酸(堿)鹽組成的混合溶液中,由于同離子效應(yīng),使得溶液中弱酸(堿)分子以及弱酸(堿)酸根離子均為大量。 加入少量H+ 時(shí),H+便和Ac-生成HAc,而溶液中H+ 基本不變。當(dāng)加入少量OH- 時(shí),H+ 便和OH- 結(jié)合成水。由于溶液中H+ 降低,平衡就向右邊移動(dòng),促使HAc又電離出一些H+ 來(lái),以補(bǔ)充減少的H+ 。結(jié)果溶液中的H+ 最終還是基本不變。這就是緩沖溶液的緩沖原理。,2020年8月1日2時(shí)56分,3、緩沖溶液的pH值 緩沖溶液的pH值如何計(jì)算呢? 可以舉例說(shuō)明之。 例如:有弱酸(HA)及弱酸鹽(MA)所組成的緩沖溶液 ,H+ 或pH值的計(jì)算公式可如下法推

15、導(dǎo)。,2020年8月1日2時(shí)56分,設(shè)有:,代入平衡常數(shù)表達(dá)式,始 c酸 0 c鹽 平 c酸-x x c鹽+x,這里由于同離子效應(yīng),因此x很小與 C酸,鹽 相比可以忽略。所以:,由該公式可知: (1) 緩沖溶液的pH值與弱酸的電離常數(shù)Ka有關(guān);,(2) 緩沖溶液的pH值與其組成有關(guān),即與酸和鹽的濃度比值有關(guān)。,2020年8月1日2時(shí)56分,思考題: 自行推出堿性緩沖溶液的OH的pOH為,2020年8月1日2時(shí)56分,例1、,2020年8月1日2時(shí)56分,例2:在50 mL0. 1 molL-1NH3H2O溶液中需加入多少克固體(NH4)2SO4,才能使溶液的 pH值控制為8.94? 6.6g,

16、例3:欲配制100mL pH為5.0,并且含有Ac-離子濃度為0.50 molL-1的緩沖溶液,需加入密度1.049 gmL-1,含HAc100%的醋酸多少毫升和NaAc3H2O多少克? CHAc=0.282 molL-1 VHAc=1.61ml mNaAc=6.8g,2020年8月1日2時(shí)56分,(1)弱酸弱酸鹽型(酸性) 如: HAcNaAc 酒石酸酒石酸鈉 甲酸甲酸鈉 (2)弱堿弱堿鹽型(堿性) 如: 氨水氯化銨,(3)兩性物質(zhì) KH2PO4K2HPO4 NaHCO3Na2CO3 等等。,、常用緩沖溶液類型,2020年8月1日2時(shí)56分,配制一定pH值的緩沖溶液,因當(dāng)c酸=c鹽時(shí)按: p

17、H=pKa-lg(c酸/c鹽) 當(dāng)pH=pKa時(shí),這時(shí)對(duì)外加酸,堿有同等的緩沖能力。 實(shí)際應(yīng)用時(shí),只要選擇pKa與所需pH值相等或接近的弱酸及其鹽即可。 一般認(rèn)為:當(dāng)c酸:c鹽0.110時(shí),緩沖溶液均能較好地發(fā)揮緩沖作用。 即:pH = pKa 如:HAc的pKa=4.75,欲配制pH值為3.755.75左右的緩沖溶液,可選擇HAcNaAc緩沖對(duì); 同樣可由pOH=pKb-lg(c堿/c鹽)得到pOH pKb來(lái)配制堿性的緩沖溶液。 注:所選緩沖溶液不能與反應(yīng)物或生成物起反應(yīng)。,5、緩沖溶液的選擇和配制,2020年8月1日2時(shí)56分,一、教學(xué)要求 1.了解沉淀的形成過(guò)程。 2.掌握溶度積規(guī)則的意

18、義及其運(yùn)用。 3.了解影響沉淀平衡移動(dòng)的因素。 4.了解分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化的概念。,9-5 沉淀溶解平衡,2020年8月1日2時(shí)56分,一、溶解平衡和溶度積 1、 溶解平衡 在溶液中有下列平衡: AgCl(s) Ag+ Cl AgCl不斷地溶解到水中,溶液中離子不斷沉積到固體上,一定時(shí)間后達(dá)到平衡。,9-5-1 難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積,2020年8月1日2時(shí)56分,2、溶度積 當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),其平衡常數(shù)為:,上式中的 K 即為溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積。,AmBn(s) = m An+ + n Bm-,溶度積常數(shù):Solubility Product,2020年8月1日2時(shí)56分,3、溶

19、度積和溶解度之間的相互換算 溶解度(s):溶解物質(zhì)克數(shù) / 100克水(溶劑) 溶度積(Ksp) (涉及離子濃度) : 溶解物質(zhì)“物質(zhì)的量” / 1000ml溶液 對(duì)于難溶物質(zhì),離子濃度很稀,可作近似處理: (xg / 100 gH2O )10 / M mol L-1,2020年8月1日2時(shí)56分,例1:已知298KBaSO4的溶解度為2.4410-4 g/100g H2O,求該溫度下的溶度積常數(shù)? 解:先換算溶解度單位,BaSO4 = Ba2+ + SO42- 平衡濃度/molL-1: S S,2020年8月1日2時(shí)56分,例2:已知298K,PbI2的Ksp = 7.1 10-9,求PbI

20、2在水中的溶解度? PbI2 = Pb2+ + 2I- 平衡濃度/molL-1: S 2S,2020年8月1日2時(shí)56分,2020年8月1日2時(shí)56分,二、溶度積規(guī)則 當(dāng)溶液中有: A B(s)A+B 平衡時(shí)有: A+ B = Ksp 假如此時(shí)向溶液中加入一些A+ 或 B ,則溶液中有 A+ B Ksp 此時(shí)就可以看到溶液中有沉淀生成。,2020年8月1日2時(shí)56分,假如設(shè)法減小A+ 或 B 的濃度,則平衡就向右移動(dòng),固體又不斷溶解下去。 綜合起來(lái)就是: A+ B Q Ksp 固體溶解 A+ B Q = Ksp 溶解平衡 A+ B Q Ksp 生成沉淀 這就是溶度積規(guī)則。,2020年8月1日2

21、時(shí)56分,使用溶度積規(guī)則應(yīng)注意的地方: (1)利用溶度積規(guī)則可以根據(jù)離子濃度來(lái)判斷溶液中的沉淀是生成還是溶解。 (2)溶度積規(guī)則只適用于離子強(qiáng)度較小的情況,溶液中離子強(qiáng)度大了就要做修正。,2020年8月1日2時(shí)56分,9-5-2 沉淀的生成和溶解 一、沉淀的生成 產(chǎn)生沉淀的唯一條件 :Q(離子積)Ksp(溶度積) 例3:298K往50ml 0.001molL-1MgSO4溶液中加入相同濃度的NaOH150ml,問(wèn)能否產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀?如改為氨水呢?,改用氨水,OH- = 1.0610-4 Q = 2.81 10-12,2020年8月1日2時(shí)56分,二、沉淀的溶解 沉淀溶解的唯一條件 :Q

22、(離子積)Ksp(溶度積) 1、生成弱電解質(zhì)(水、弱酸、弱堿): 2、利用氧化還原反應(yīng): 例:3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O 3、利用生成配合物 例:AgCl + 2NH3H2O = Ag(NH3)2Cl + 2H2O,2020年8月1日2時(shí)56分,9-5-3 影響溶解平衡移動(dòng)的因素 一、同離子效應(yīng) 例如,AgCl沉淀用純水洗滌和用NaCl溶液洗滌時(shí),沉淀的損失就大不相同?,F(xiàn)計(jì)算如下: AgClAg+Cl ()用純水洗滌,每次損失為多少? 設(shè)水 1 L,AgCl洗滌到飽和時(shí)水中的Ag+ 可如下計(jì)算:,2020年8月1日2時(shí)56分, Ag+=

23、Cl,AgCl的損失為: 143.51.310-5 1 = 1.910-3 g,2020年8月1日2時(shí)56分,(2)用0.01molL-1 NaCl水溶液洗滌,每次損失為 : AgClAg+Cl 到飽和時(shí): x 0.01+x 即: Ksp=Ag+Cl-= x ( 0.01 + x ) x 0.01 0.01+x0.01 所以上式為:Ksp = 0.01 x x = Ksp / 0.01 = 1.8 10-8 molL-1,2020年8月1日2時(shí)56分,由此可見,用0.01molL-1 NaCl水溶液洗滌,每次損失僅為: 143.51.8 10-8 = 2.6 10-6 g 減小了將近1000倍

24、。 這是因?yàn)?“ NaCl = Na+ Cl”以后溶液中有大量Cl,它強(qiáng)烈地使: AgClAg+Cl 平衡向左移動(dòng),抑制了AgCl的溶解。這就是同離子效應(yīng)。,2020年8月1日2時(shí)56分,二、鹽效應(yīng) 例如,在PbSO4中加入少量Na2SO4溶液可以抑制PbSO4的溶解,但若加入過(guò)多后PbSO4的溶解度又會(huì)有所上升。見表:,2020年8月1日2時(shí)56分,顯然,此時(shí)PbSO4的溶解度就明顯增大起來(lái)了。隨著加入的強(qiáng)電解質(zhì)不斷增加,離子強(qiáng)度隨之增大,離子的活度系數(shù)不斷下降;PbSO4的溶解度也會(huì)隨之增大。這就是所謂的鹽效應(yīng)。 鹽效應(yīng)是使難溶電解質(zhì)溶解度增大的一種作用,但是要注意的是:當(dāng)加入的強(qiáng)電解質(zhì)還

25、有同離子效應(yīng)時(shí),鹽效應(yīng)總比同離子效應(yīng)的作用小。,2020年8月1日2時(shí)56分,三、酸效應(yīng) CaC2O4Ca+C2O42 + H+ HC2O4- + H+ H2C2O4 當(dāng) H+ 很大時(shí),可以促使平衡不斷向右移動(dòng),直到CaC2O4全部溶解為止。,例如: 控制pH值以形成或不形成氫氧化物。在提純硫酸銅實(shí)驗(yàn)中為何要先調(diào)pH值為 4 左右,再加熱過(guò)濾 ?,2020年8月1日2時(shí)56分,解:目的是除鐵元素 1、計(jì)算要使 Fe3+10-5 (10-5是什么意思? ), pH值應(yīng)為多少; 查表有: Fe(OH)3的 Ksp = 4.010-38 即:Fe3+ OH-3= 4.010-38 ;,當(dāng):Fe3+=

26、10-5 molL1時(shí),H+=10-14 /1.610-11 = 6.3 10-4 molL1 相應(yīng)的pH值為: pH =3.2 所以當(dāng)pH 3.2時(shí) , Fe3+ 可以定性地除盡。,2020年8月1日2時(shí)56分,2、計(jì)算要使Cu2+不沉淀,pH值應(yīng)為多少? 查表有: Ksp(Cu(OH)2) =2.2 10-20 當(dāng) Cu2+ = 0.1 molL1 時(shí):,H+=2.110-6 molL1 相應(yīng)的pH值為: pH = 5.6,即: 當(dāng) pH 5.6時(shí) 溶液中的Cu2+不沉淀。 顯然,合適的操作條件是:pH值在3.2 5.6之間。所以取pH為4的沉淀?xiàng)l件。,2020年8月1日2時(shí)56分,四、配

27、位效應(yīng) 以AgCl為例說(shuō)明之。 AgClAg+Cl NH3 Ag(NH3)+ 當(dāng) NH3 很大時(shí),可以促使平衡不斷向右移動(dòng),直到CaC2O4全部溶解為止。,2020年8月1日2時(shí)56分,綜合練習(xí) 1:分別計(jì)算298K時(shí),Ag2CrO4在純水、0.01 molL1 AgNO3、0.01 molL1 K2CrO4中的溶解度?,Ag2CrO4(s) = 2Ag+ + CrO42- 純水中達(dá)平衡 / molL1 : 2S S 0.01 molL1 AgNO3達(dá)平衡 0.01+2S S 0.01 molL1 K2CrO4達(dá)平衡 2S 0.01+S,2020年8月1日2時(shí)56分,2.在0.5 molL1鎂

28、鹽溶液中,加入等體積0.1 molL1氨水,問(wèn)能否生成Mg(OH)2沉淀?如要抑制沉淀產(chǎn)生,需在每升氨水中再加入固體NH4Cl若干?,2020年8月1日2時(shí)56分,3.在100ml0.1 molL1 NaOH溶液中,加入1.51gMnSO4,如要抑制Mn(OH)2沉淀產(chǎn)生,至少需加入固體(NH4)2SO4若干?,CMn2+ = 1.51/151/0.1 = 0.1molL-1,2020年8月1日2時(shí)56分,假如在一個(gè)溶液中存在多種離子時(shí),出現(xiàn)可以生成多種沉淀的情況。而且,往往是幾種沉淀同時(shí)生成,或者是各種沉淀先后生成。這種先后生成沉淀叫分步沉淀。,例如,在0.01 molL-1的I離子和0.01 molL-1的Cl 離子溶液中逐滴加入AgNO3溶液??梢钥吹绞裁船F(xiàn)象?,9-7 分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化 一、分步沉淀,首先產(chǎn)生黃色的AgI,然后才是產(chǎn)生白色的AgCl。為什么會(huì)產(chǎn)生這樣的先后次序的呢?這是因?yàn)锳gI和AgCl的Ksp不同造成的。,2020年8月

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