高中化學 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展小結(jié)小結(jié)學案 蘇教版必修1

1、專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展小結(jié)一、硫酸型酸雨的形成與防治（一）酸雨正常的雨水pH約為5.6(這是由于溶解了CO2的緣故).酸雨是指pH5.6的雨水.通?？煞譃榱蛩嵝退嵊旰拖跛嵝退嵊陜深悺?.形成 SO2+H2O H2SO32SO2+O2 2SO3飄塵SO3+H2O= H2SO42H2SO3+O2 = 2H2SO4主要有兩種形式2.危害 影響水生生物的生長和繁殖 破壞農(nóng)作物和樹木生長 腐蝕建筑物、雕塑、機器 危害人體健康等3.防治 研究開發(fā)替代化石燃料的新能源(氫能、太陽能、核能等) 利用化學脫硫處理或尾氣回收,如煙道氣中SO2回收的兩種方法(變廢為寶) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2

2、O 石灰石-石膏法 2CaSO3+O2=2CaSO4 (CaSO42H2O為石膏) SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3氨水法 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 (一種肥料)（二）二氧化硫還原性H2O2+SO2= H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4此外,SO2還能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O （SO2、H2S氣體不能大量共存）漂白性SO2能跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如能漂白品紅、紙漿、草編織品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸堿指示劑褪色等。

3、常見幾中漂白劑比較漂白劑漂白條件漂白原理漂白類型漂白產(chǎn)物穩(wěn)定性Ca(ClO)2 (HClO)水Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2強氧化性穩(wěn)定SO2(H2SO3)水生成無色化合物化合不穩(wěn)定活性炭、 Al(OH)3膠體多孔(表面積大)吸附物理變化不穩(wěn)定二、硫酸和硫酸鹽（一）硫酸的工業(yè)制法1.反應原理造氣 S+O2SO2 (或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)催化劑接觸氧化 2SO2+O2 2SO3SO3的吸收 SO3+H2O=H2SO42.流程圖（見課本P84 圖4-4）（二）硫酸一種無色粘稠狀液體，難揮發(fā)、沸點高，比水重，溶于水時放出大量的熱。1.化學性質(zhì) 酸性

4、:H2SO4=2H+SO42稀H2SO4具有H的性質(zhì)（酸的通性）及SO42的特性。熱點鏈接如何稀釋濃H2SO4 在稀釋濃H2SO4時,應將濃H2SO4沿玻璃棒緩緩地倒入燒杯的水中,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散.(若將水倒入濃H2SO4中,濃H2SO4密度比水大,溶解時的放熱作用使水沸騰而使H2SO4濺出)。難揮發(fā)性: NaCl+ H2SO4 (濃)NaHSO4+HCl (高沸點酸制低沸點酸)吸水性: 濃H2SO4能跟水分子強烈結(jié)合成水合物.如濃H2SO4吸收水蒸汽在科學實驗中作干燥劑；濃H2SO4能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水等。脫水性: 濃H2SO4按水的組成比奪取某些有機化合物中的氫、氧

5、元素,形成水分子.如:C12H22O1112C+11H2O 該反應放熱使水蒸氣蒸發(fā),使生成碳呈疏松多孔狀。過量的濃H2SO4這時還能繼續(xù)氧化碳而產(chǎn)生SO2氣體。強氧化性: 利用濃H2SO4的強氧化性,Al 、Fe常溫下遇濃H2SO4可發(fā)生鈍化(實際中有什么應用?);濃H2SO4能與絕大部分金屬發(fā)生氧化還原反應,也能與一些非金屬反應。如:Cu+2 H2SO4 (濃) CuSO4+SO2+2H2OC+2 H2SO4 (濃)CO2+SO2+2H2O濃H2SO4的還原產(chǎn)物通常為SO2。正是由于濃H2SO4的氧化性，所以濃H2SO4與金屬反應均沒有H2產(chǎn)生，也不能用濃H2SO4制備（或干燥）一些還原性氣體，如：HI、H2S等。2.用途：化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗以及科學實驗上的干燥劑，有機合成上的催化劑等。（三）硫酸鹽三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游離態(tài)的硫，又有化合態(tài)的硫存在，如火山噴口附近、地殼巖層、礦物煤和石油等。1.硫淡黃色的硫能與鐵、銅、汞、H2、O2等化合。Hg+S=HgS （黑） (常溫下進行，可用于硫磺處理灑落的汞)H2+SH2S S+O2SO22.亞硫酸鈉 亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化。2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 (亞