復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用(課件).ppt

1、、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和應(yīng)用、目標(biāo)的學(xué)習(xí)1 .加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)概念的理解2 .理解復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，確定復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件3 .學(xué)習(xí)解決化合物間反應(yīng)的可否、離子共存、去除雜質(zhì)、物質(zhì)鑒別等問題，zn2HCl=zncl2h2Feh2so4物質(zhì)基本反應(yīng)類型：金屬酸=鹽H2取代反應(yīng)，Cu2agno3=2agcu (no3)2FEC uso4=cufe so 4，從物質(zhì)類別來看基本反應(yīng)類型：金屬鹽=屬于新金屬的6 HCl Fe2o3=2FeCl 33 h2o3h2so4Fe2o3=FeCl 從物質(zhì)類來看基本反應(yīng)類型：酸金屬氧化物=鹽h2o復(fù)分解反應(yīng)，co2ca (oh )2=CaCO3h2o co2N

2、aOH=na2c o3h2o，從物質(zhì)類別來看的基本反應(yīng)類型：非金屬氧化物堿=鹽h2o不是基本反應(yīng)類型，HCl NaOH=。 ca (oh )2n a2co3=CaCO 32 NaOH2NaOH cuso4=na2so4Cu (oh ) 2是從物質(zhì)類來看的基本反應(yīng)型：堿鹽=新堿新鹽的復(fù)分解反應(yīng)，2 HCl CaCO3=CaCl2h2o co2HCl agno3=HCl 從物質(zhì)類來看基本反應(yīng)類型：酸鹽=新酸新鹽復(fù)分解反應(yīng)，從屬于naclagno3=agclnano3cacl2na2co3的物質(zhì)類別來看，基本反應(yīng)類型：鹽鹽鹽=新鹽復(fù)分解反應(yīng)，a、c、=、b、a、b、d、c、d、一為了發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，

3、生成物中或生成水的條件是必要的，從微觀的觀點(diǎn)來看，滿足這樣的條件時(shí)為什么發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，酸(h酸離子)、堿(金屬離子OH-)、鹽(金屬離子酸離子)、微觀的溶液中的酸酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中混合，實(shí)際上這些離子和水分子的混合，從微觀的角度看，有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是h和oh反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上：旁觀者：no3和Na，看圖，Na，Na，CO32 從圖中可以看出，Ba2、SO42、Cl、Cl、Na、Na、BaSO4、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)，結(jié)論BaSO4沉淀的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是Ba2和SO42反應(yīng)。 下述各組物質(zhì)的溶液混合而不能反應(yīng)的是() A. NaCl、H2SO4 B. NaOH、HCl C. Na2

4、CO3、H2SO4 D. AgNO3和NaCl、Na、CO32-、h、so42-。 Na、OH-、h、Cl-、例1 .1、溶液中離子共存問題、二、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)應(yīng)用、例2 :下述各組物質(zhì)中，在溶液中能夠大量共存的是() a、naohnaclcuc的例3 :以下各物質(zhì)大量存在于PH=1的溶液中，得到無色溶液NaNO3 HCI Na2SO4 B、NaNO3 NaCI CuSO4C、FeCI3 Na2SO4 Na2CO3 D、naohbaci2na220h、OH-、CO32、HCO3、NH4、Ba2、Ca2、SO42、Mg2、Cu2、Al3、Fe3易分(容易分離的雜質(zhì))、2 .除去、精制的問題，例

5、如用什么樣的試劑除去混入NaNO3溶液中的少量的Ba(NO3)2雜質(zhì)去除雜質(zhì)的方法：采用溶解性化學(xué)試劑法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀，分析： Ba(NO3)2與NaNO3的比較真實(shí)的雜質(zhì)為Ba2，只需加入一種試劑即可去除Ba2，不會(huì)帶入新的雜質(zhì)。 是碳酸鈉或硫酸鈉。 練習(xí)4 .為了除去下述物質(zhì)中的雜質(zhì)而選擇的試劑和操作方法正確的組是()，b，3 .物質(zhì)的鑒別問題例5 :用下述方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是()，d，練習(xí)5:以下的試劑，能夠一次鑒別KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液的是() a K2CO3溶液、NaNO3溶液d、稀鹽酸、b，以可通過觀察進(jìn)行選擇的方法，有例如NaOH BaC12 FeC13 NaC1 MgSO4這5種溶液，其中，首先通過顏色來鑒定FeCl3，接著通過FeCl3來鑒定nacl，不使用其他的試劑， 只有先用鑒別的物質(zhì)確定剩馀的佗物質(zhì)，它們鑒別的優(yōu)先順序從() A . B . C. D .【分析】這一主題與常見的其他物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象最多的物質(zhì)開始。 學(xué)習(xí)我們能得到什么？ 規(guī)則方法：1.離子共存：關(guān)鍵是發(fā)現(xiàn)離子之間不能與H2O、2 .雜質(zhì)結(jié)合：加入雜質(zhì)，可以去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，不引入新