《第一節(jié)_元素周期表》PPT課件.ppt

1、元素周期表，第一元素周期表，必需第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率，1869年門(mén)捷列夫在繼承和分析前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了修改、分析和總結(jié)，成功獲得了元素科學(xué)分類(lèi)。他總結(jié)了元素(以及由此形成的單體和化合物)的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增加而表現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律。這就是元素周期。他還預(yù)言，一些未知的元素性質(zhì)都被確認(rèn)了。但是由于時(shí)代的局限，孟德?tīng)柫蟹蚪沂镜脑貎?nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還很初步，沒(méi)有認(rèn)識(shí)到元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。(a)元素周期表歷史，1 .第一個(gè)元素周期表，(1)時(shí)間：(2)作者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特征：(5)意思：俄羅斯化學(xué)家門(mén)捷列夫；思維和交流(元素周期表觀察)，我們?cè)谥芷?/p>

2、表上按元素順序?qū)υ剡M(jìn)行編號(hào)，得到了原子序數(shù)號(hào)碼?？梢?jiàn)原子序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系是什么？(結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu))，原子序數(shù)=原子負(fù)荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)，元素周期表編制原則？1 .橫行原子電子層各不相同。2.每個(gè)縱向原子的最外層電子數(shù)相等。1.為什么在元素周期表里橫行霸道，又稱(chēng)為縱貫？2.元素周期表中有多少橫行，有多少周期？有多少豎線，多少氏族？看書(shū)和思考，(1)循環(huán)(交叉行)具有相同的電子層數(shù)，按原子序數(shù)增量順序排列的一系列元素(稱(chēng)為循環(huán))。周期數(shù)=電子層數(shù)，周期，短周期：13周期，長(zhǎng)周期：47周期，周期表數(shù)周期，1234567。類(lèi)別周期序數(shù)起始和結(jié)束元素包含

3、元素總數(shù)電子層數(shù)、短周期、長(zhǎng)周期、1，2、子族：完全器官元素族構(gòu)成的族。顯示方式：族群序數(shù)之后會(huì)顯示b這個(gè)字。B，B，B，V族：0族：(“8，9，10”三豎線)，稀有氣體元素，7周7部分8，0，表示法：在羅馬數(shù)字表示族序數(shù)之后標(biāo)記“A”。a，a，a，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，三四分鐘長(zhǎng)，第七分鐘不完整。宗徒稱(chēng)為族，共16族。第二，三分之一州副總經(jīng)理，船東后部落；VIII族是最特別的，三行是一個(gè)族。第二個(gè)奔忙部，富戶(hù)是主族。一，八次一次，一次，一次，再一次。錒系和鑭各15個(gè)，都屬于IIIB族。，風(fēng)扇形狀的元素周期表，塔式周期表，螺旋周期表，元素周期表特性板，元素周期表前景板，元素周期表漫畫(huà)版，元素

4、周期表塔，一般長(zhǎng)元素周期表，方法指南，原子序數(shù)估計(jì)主族元素周期表中的位置，從最近惰性元素的序數(shù)中減去原子序數(shù)：1，大于對(duì)應(yīng)惰性元素1-下一周期的A-。第13號(hào)元素：13-10=3第三周期第a系列。第34號(hào)元素：34-36=-2第4周期第a系列。第53號(hào)元素：53-54=-1第5周期第a系列。第88號(hào)元素：88-86=2 7周期A族。第82號(hào)元素：82-86=-4，6周期A族。練習(xí)和思考：1，計(jì)算周期表中原子序數(shù)6、13、34、53、88的元素位置。2、3、4、5、7、iva、iiia、via、viia、iia、練習(xí)和思考：2，下表是周期表的一部分(表中的原子序數(shù))。這里正確的是(只有一個(gè)或兩個(gè)

5、原子最外層電子層電子的元素)a金屬元素b稀有氣體元素c非金屬元素d不能決定什么樣的元素、練習(xí)和思考。d，4 .以下說(shuō)法中正確的是()a .每個(gè)周期的元素以堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體b .同周期(1個(gè)周期除外)，每個(gè)元素原子核的電子數(shù)從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)C。2，3個(gè)周期上下相鄰的元素原子核外電子的數(shù)量相差8個(gè)D。7周期為23茄子元素，C，5。有一個(gè)元素X，該原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，X在周期表中()A. 2周期B。3周期IVA族的元素原子序數(shù)：Na元素原子序數(shù)11；相鄰?fù)逶卦有驍?shù)：?jiǎn)沃芷谠仄陂g，族序數(shù)周期序數(shù)元素：族序數(shù)是周期序數(shù)的兩倍的元素包括：周期序數(shù)族序數(shù)的兩倍：練習(xí)

6、和思考：14，3，19；牙齒三個(gè)茄子元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子之和為31，那么為什么A，B，C各元素呢？觀察，A是氮元素B是氧元素C是硫元素，分別位于周期表的哪里？1已知碳元素、鎂元素、溴等主族元素原子結(jié)構(gòu)：練習(xí)：2。據(jù)元素原子序數(shù)說(shuō)，不確定的是？a .原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B .原子核內(nèi)中子c .原子核外電子數(shù)B，3。目前元素周期表中112種元素中元素種類(lèi)最多的周期是？A. 4個(gè)周期B. 5個(gè)周期C. 6個(gè)周期D. 7個(gè)周期，C，以下陳述是否正確，是否錯(cuò)誤，以及0族元素，錯(cuò)誤，包括單個(gè)周期1，2，3個(gè)周期，共18種元素，正確，切換元素也全部是金屬元素3，11，19檢查元素周期表相關(guān)信息，

7、填寫(xiě)下表，堿金屬原子結(jié)構(gòu)圖。相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，全部。變性傳遞：從Li到Cs，在堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)中依次增加。，最外層電子數(shù)，1個(gè)，電子層數(shù)，思維和交流，2。實(shí)驗(yàn)：(1)Na，K與氧反應(yīng)比較，(2)Na，K與水反應(yīng)比較，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下表：劇烈燃燒，紫色火焰3。思維和交流：通過(guò)回顧和觀察鈉和鉀的實(shí)驗(yàn)，思考和討論鈉和鉀的性質(zhì)有哪些相似性和差異。你認(rèn)為元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)嗎？通過(guò)很多實(shí)驗(yàn)和研究，人們得出了以下結(jié)論。堿金屬元素原子的最外層有電子，它們的化學(xué)性質(zhì)彼此都可以顯示出等非金屬的單質(zhì)和反應(yīng)和金屬性(還原性)。類(lèi)似，氧，水，以上反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金屬元素化合價(jià)為，1，堿金屬元素性

8、質(zhì)也有差異。從鋰到銫金屬性逐步，例如與氧氣或水反應(yīng)時(shí)鉀比鈉反應(yīng)，钚，銫的反應(yīng)。增加，增加，減少，加強(qiáng)，強(qiáng)烈，更強(qiáng)烈，元素金屬性強(qiáng)弱可以比較在單質(zhì)和水(或酸)反應(yīng)中置換氫的難度，以及它們的最高氧化物水合物氫氧化物堿性強(qiáng)弱。堿金屬物理性質(zhì)、相似點(diǎn)、交貨變性、顏色、硬度、密度、熔體沸點(diǎn)、導(dǎo)電導(dǎo)熱系數(shù)、密度變化、熔體沸點(diǎn)變化、Li Na K Rb Cs、全部銀白色(Cs略金)、柔軟、小、低、低原子結(jié)構(gòu)相似的元素系列，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表示和諧。最外層電子數(shù)，相似性，變性傳遞，元素周期表，主族元素上下核外電子層數(shù)，原子半徑逐漸，電子能力喪失，金屬性逐漸。增量，增量，增強(qiáng)，增強(qiáng)，Li Na K Rb Cs，

9、1。相似性：摘要：堿金屬原子結(jié)構(gòu)，2。變性：(電子層的影響大于原子負(fù)載的影響)，第一節(jié)元素周期表第三節(jié)，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律，核電站電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑，原子損失電子能力，元素金屬性，單體的恢復(fù)性，最高價(jià)氧化物，2，根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，原來(lái)的金屬元素金屬性就越強(qiáng)。3，可以根據(jù)該陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，元素金屬性越強(qiáng)。，堿金屬物理性質(zhì)比較，相似點(diǎn)，交貨變性，顏色，硬度，密度，熔體沸點(diǎn)，導(dǎo)電導(dǎo)熱系數(shù)，密度變化，熔體沸點(diǎn)變化，Li Na K Rb Cs，平滑度，小，低，強(qiáng)，越來(lái)越大(K特殊，結(jié)構(gòu)上相同性質(zhì)的相似性，晶體，(最外層共7個(gè)電子)，(1)金屬反應(yīng)和金屬鹵化物生成，(2)氫反應(yīng)和鹵化氫(HX)，相似性，變性傳遞，顏色：逐漸深化狀態(tài)：氣液H2 Cl2=2HCl，H2 Br2=2HBr，照明或點(diǎn)火HCl相對(duì)穩(wěn)定，加熱500，HBr牙齒不穩(wěn)定，需要不斷加熱，HI同時(shí)分解，F(xiàn)2 Cl2 Br2 I2，鹵單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，相似性，鹵單質(zhì)與氫反應(yīng)，變性，高，低，弱，摘要：2)鹵素元素之間的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)1-1，下層溶液變成橙色，下層溶液變成紫色紅色，CCl4層變成紫色紅色，CL2 2 NABR=事故：根據(jù)上述反應(yīng)，CL2， X2 2NaOH=NaX NaXO H2O，元素