化學計量在實驗中的應(yīng)用.ppt

1、第一章化學實驗的基本方法，第二節(jié)化學計量論在實驗中的應(yīng)用，在第一課中，水滴約為0.05ml，其中含有多少水分子是眾所周知的。 多么美好？ 水滴約0.05g，含有水分子的數(shù)量讓億人計數(shù)，每人每分鐘數(shù)，白天和夜晚都持續(xù)數(shù)，需要萬年時間。 可稱量的物質(zhì)、不可稱量的物質(zhì)、物質(zhì)的量是連接微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁。 (難以觀察、難以計量)、微粒、宏觀物質(zhì)、(可見、難以計量)、物質(zhì)的量、物理量、單位名稱、單位符號國際單位制(SI )這7個基本物理量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量單位，國際上1mol粒子集團中所含的粒子數(shù)為0.012g 12C 1mol所有粒子的粒子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)。 12C是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和

2、6個中子的碳原子。 另外，14C用于考古學，進行年代判定。 意大利物理學家，以包含. 02個粒子的任意粒子的集合訂正量為摩爾，物質(zhì)的量(n )，以包含一定數(shù)量的微粒子的集合體的物理量的單位為摩爾(簡稱“摩爾”)、(mol )、阿伏加德羅常數(shù)()、n ()表示的6.021023粒米，給世界60億人食用，就是一個人使用物質(zhì)的量應(yīng)該注意的事項：物質(zhì)的量這4個字是一體的，是專用名詞，不能簡化或追加任何字。 物質(zhì)的量是粒子的集合體，不是各個粒子。 物質(zhì)的量只能適用于微觀粒子，使用摩爾單位時，粒子必須指定原子、分子、離子等粒子的種類。 另外，粒子的種類一般用化學符號表示。 0.5 mol O2中含有的氧分

3、子的數(shù)量是多少？解：N(O2)=n(O2) NA，=0.5 mol 6.02 1023mol-1，=3.01 1023，回答：0.5 mol O2中含有的氧分子數(shù)是3.01 1023個，例題，解題格式0.5 mol O2中含有的氧原子的數(shù)量是多少？解：各O2分子中含有兩個氧原子，氧原子數(shù)為N(O)=n(O2)2 NA、=0.5 mol2 6.02 1023mol-1、=6.02 1023、a:0.5mm的例題、解題曲1 mol Na2CO3中含有約_molNa、_molCO32-離子，合同中含有的離子個數(shù)為_ _ _ _ _，0.36.021023、1.8061023，練習：1，1 mol c

4、中含有約1個碳原子，2，0.3 mol h2ss 、6.021023、2摩爾、2、1、36.021023、1.8061024、6，判斷正誤，并說明理由。 A.1mol氫b.1 mol co 2，5，以下主題的含義() mol ()mol，mol的氫原子，mol的水分子，請給出錯誤。 沒有指出是分子、原子、離子，是正確的。 物質(zhì)量的表示方法：物質(zhì)量的多少(mol )可以表示微粒子的符號或文字，1)1mol氧，2)1mol氧分子，注意，表示微粒子的名稱或化學式、原子、分子、離子、質(zhì)子、中子，2)1molO2含有幾個氧分子1.2041024，3 ) 2摩爾氫氧離子中含有多少個氫氧離子，1.20410

5、23摩爾含有多少個氧分子？0.2摩爾、6.021023、6.021023、思考、1、2摩爾的水中含有_ _ _ _ _ _ _ _個水分子。 2、_mol Na2SO4含有0.6mol Na。、1.2041024、4、1.2041024、20、16、0.3、知識鏈接、微粒個數(shù)、個、個、個、物質(zhì)的量、mol、mol、mol、微粒個數(shù)、實驗中如何取出mol、mol粒子或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律請找出摩爾質(zhì)量單位的物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，任何粒子或者物質(zhì)的質(zhì)量1mol和g單位的話，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量(或者相對原子質(zhì)量)相等。 m n、(g )、nm、(mol )、(g

6、mol )、符號：單位： gmolgmol、mol的質(zhì)量是多少？ 解：m()=n () ()，=molgmol，=g，答： mol的質(zhì)量是g，例題，注意解題格式，mol中的氧元素的質(zhì)量是多少？ 解：個硫酸分子中含有個，質(zhì)量為m()=n () ()，=mol4gmol，=128 g，回答：氧元素的質(zhì)量為128 g，例題，注意解題格式，n，【練習】1 .教科書P13學和問題，2 .等質(zhì)量的下述物質(zhì)中，分子數(shù)最少的是() a，Cl2 B 章節(jié)復習，1 .物質(zhì)的量是() a :物質(zhì)的質(zhì)量b :物質(zhì)的微粒子數(shù)c :物質(zhì)的質(zhì)量和微粒子數(shù)d :物質(zhì)的質(zhì)量和微粒子數(shù)能夠聯(lián)系起來的基本物理量2 .以下的說法正確

7、的是() A:1mol氧b:1molh2so的Na含有數(shù)約為() a3. 011023 b6. 021023 c0.5d14.1摩爾以下的氣體中含有的原子數(shù)最多的是() A: H2 B : CH4 C :CO2 D : O2 5 .氫原子數(shù)為9.031023的NH3為()的mol 6.以下說法正確的是() A:1mol N2和1mol CO中所含的分子數(shù)均為NA B:1mol H2SO4和1mol CO2中所含的分子數(shù)均為NA C:1mol CO2和1mol CO中所含的分子數(shù)均為na d:1 mol h2so 4，8.1 mol h2o的質(zhì)量為_； H2O的摩爾質(zhì)量為_. Na的摩爾質(zhì)量為_

8、 _； NO3的摩爾質(zhì)量為_。 9.3摩爾Fe的質(zhì)量為_ _，24.5g克的H2SO4的質(zhì)量為_ _。 10. 9.031023個水分子的物質(zhì)的量為_mol，質(zhì)量與_.11.19.2gso2中含有的氧原子的數(shù)量相同SO3的質(zhì)量為_. 12 .質(zhì)量相等的以下的物質(zhì)中含有的原子數(shù)(t )，復習： 1，摩爾質(zhì)量為該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量()，3， SO42-的摩爾質(zhì)量為96 ()、4，112 g的鐵粉中含有2 NA個鐵原子()、t ()，氣體摩爾體積在科學研究和實際生產(chǎn)中，修訂為氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積比測量質(zhì)量更方便。物質(zhì)體積大小的決定因素：物質(zhì)的粒子數(shù)、粒子大小、粒子間的距離、q :什么是

9、摩爾質(zhì)量a :每單位物質(zhì)量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量(mn )，氣摩爾體積是什么，每單位物質(zhì)量的氣體所具有的體積、二、氣摩爾體積、單位為“L/mol” 在相同的條件(同溫同壓)下，1mol是任何氣體的體積都大致相同，即m是常數(shù)，僅在m.4 mol、n、4 mol、4 mol、標準中使用。 在標準情況下，1摩爾2和N2的混合氣體的體積約為22.4L。 5 .在標準情況下，氣體的摩爾體積均為22.4L。 例：在標準情況下，2.2g CO2的體積是多少，=0 . 05 mol 22 . 4 L/mol，=1 . 1 2L，解：解：=0 . 005 mol，n=m/M，=28 g/mol相同體積的

10、任何氣體都包含相同物質(zhì)的量，在相同的條件下，和在同溫同壓下，質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2這5種氣體所占的體積按從大到小的順序：()、練習：CH4、N2、O2、CO2、Cl2、 6.72LCO2氣體的質(zhì)量是多少克？ 3 .某種氣體的分子組成為RO2，在標準情況下，該氣體的體積為1.28g為448mL。 求出該氣體的相對分子質(zhì)量和r的相對原子質(zhì)量。對原材料1，1 mol以下的氣體在00C，1.01105Pa下的體積，2，22.40，32，22.39，44，22.39，28，22.40進行修正，從表的體積數(shù)據(jù)得出怎樣的結(jié)論？ 材料2，以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01105Pa下的

11、體積，從體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)得出了怎樣的結(jié)論，第一章，實驗化學，第二節(jié)化學計量學在實驗中的應(yīng)用，第三課，n，n，m，v之間的相互轉(zhuǎn)換，v (氣體)，22.4，(標準情況)，22.4 ma(aq) m(a)a g g和溶液很難稱量，不準確，請修正：(注意格式)將ga固體溶解在水中調(diào)制而成的溶液，請求此溶液中的a每升溶液中含有a的物質(zhì)的量是多少？ 解：溶解于水的a固體的物質(zhì)的量，每n(a)m(a)(a) ggmol mol升溶液中含有的a固體的物質(zhì)的量，為mol.mol、c(a ) (物質(zhì)的量濃度)的物質(zhì)的量(mol )、溶液的體積()、n () ()、溶液稀釋式：濃淡、n 如何調(diào)制，先進行修正

12、后再調(diào)制，所以請仔細觀察、總結(jié)示范過程：實驗過程中需要什么樣的機器，實驗步驟如何進行？托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、雌瓶、橡膠頭吸管、一、實驗設(shè)備、二、步驟及使用設(shè)備，進行稱量(托盤天平或量筒)溶解(燒杯、玻璃棒)的轉(zhuǎn)移和清洗(雌瓶、雌瓶容量瓶的規(guī)格通常為100ml. 250ml. 500ml. 1000ml.將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中加水不使之溶解。 注意問題，溶液注入容量瓶之前需要轉(zhuǎn)到室溫。 這是因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時總是具有熱效應(yīng)(例如，NaOH、H2SO4)。 不等溶液冷卻就定容，濃度變高。 (1)稱量時左盤高，右盤低，(2)稱量時稱量物放置在右盤上，平衡錘放置在左盤上(正常： m=平衡錘游號錯誤：平衡錘