[課件]高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)鐵及其化合物_838

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)課件,高三化學(xué)復(fù)習(xí),鐵及其化合物,1、鐵,鐵在自然界的作用： 人類使用鐵已有好幾千年的歷史了，目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90種，但其中應(yīng)用最廣泛、用量最多的仍然是鐵。小到鐵釘，大到橋梁、鐵道、艦船、車輛和各種機(jī)械等，都需要大量的鋼鐵來(lái)制造。就連動(dòng)植物體內(nèi)也含有鐵，人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血，體內(nèi)過(guò)多的鐵又能使肝、脾等硬化。,鐵使用的歷史： 我國(guó)的勞動(dòng)人民在春秋時(shí)期就會(huì)冶鐵，比歐洲早近2000年，并且我國(guó)鐵礦石的儲(chǔ)量居世界第一，從1996年開(kāi)始我國(guó)年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸，居世界首位。,已知：鐵為26號(hào)元素，試確定鐵在周期表中的位置，并由此確定其可能具有的性質(zhì)？,第四周期 第VIII族,還

2、原性 金屬性,Fe,14,2,1、鐵的物理性質(zhì)：,.銀白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;,2.具有良好的延展性;,3.是電和熱的良導(dǎo)體;,5.特性:能被磁體吸引，具鐵磁性.,2、鐵的化學(xué)性質(zhì)：,3、與酸反應(yīng)：,4、與水反應(yīng)：,高溫,常溫下通常不與水反應(yīng),高溫時(shí)可以反應(yīng)，方程式：,小結(jié)；鐵的化學(xué)性質(zhì),Fe,3d64s2,Fe2+,3d64s0,Fe3+,3d54s0,？,？,完成相應(yīng)的反應(yīng)式？,Fe,Fe2+,弱氧化劑：I2、S、 Fe3+及金屬活動(dòng)性順序表中鐵后面的金屬陽(yáng)離子,Fe3+,強(qiáng)氧化劑： Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 H2O2、濃H2SO4,O2和水在一定條件下將Fe變成Fe3O4,

3、練習(xí)：,1、區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡(jiǎn)單 方法是？ 2、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：,A、,B、,C、,D、,3、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后， 溶液的質(zhì)量增加但無(wú)氣體放出的是：,A、,B、,C、,D、,鐵的化合物,鐵 紅,磁性氧化鐵,黑色 粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,堿 性 氧 化 物,都能與酸反應(yīng)。如,二、鐵的氧化物：,練習(xí)： 在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯 經(jīng)過(guò)焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 -而制得紅色磚瓦；若烘熱后 期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì) 產(chǎn)生大量的-氣體，它們把該 紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是 -，同時(shí)還原未燒的碳得青 色磚瓦。,三、鐵的氫氧化物：,思考：,若將,溶液滴到,溶液中

4、有,什么現(xiàn)象？若滴加到,溶液中呢？,請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。,練 習(xí)：,有一黃色固體A，經(jīng)燃燒得紅色粉末B和使 溴水褪色的氣體，將 B 溶于鹽酸得溶液C, 將C分成兩份，其中一份加入NaOH溶液后 得紅褐色沉淀D;向另一份中加入足量鐵粉 得溶液E，將E也分成兩份：一份中加入 NaOH溶液得白色沉淀F，F(xiàn)在空氣中經(jīng)一 系列變化最終變?yōu)镈;另一份中加入氯水又 生成含C的溶液。則 A.,B.,C,D.,E.,F.,四：Fe 2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)變,1、Fe2+ Fe3+,完成： Fe2+與稀硝酸、氯水的反應(yīng)式,2Fe 2+Cl2=2Fe 3+ +2Cl-,3Fe 2+ +4H + +NO 3

5、-=3Fe 3+ +2H2O+NO,可見(jiàn)，使用強(qiáng)氧化劑（Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 H2O2、濃H2SO4）可將Fe2+ Fe3+,2、Fe3+ Fe2+,完成： Fe3+加入還原鐵粉的反應(yīng)式,2Fe3+Fe=3 Fe2+,可見(jiàn)，使用還原劑可將Fe3+ Fe2+,？若將鐵粉改為鋅粉，結(jié)果又將如何？寫(xiě)出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。,小結(jié)、Fe2+、Fe3+的性質(zhì) Fe2+既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe3+具有較強(qiáng)氧化性,Fe2+,Fe3+e,較強(qiáng)氧化劑,較強(qiáng)還原劑,總結(jié)：,氧化性 還原性,還原性,氧化性,鐵 三 角,用 溶液可以腐蝕印刷線路 板，請(qǐng)解釋并寫(xiě)出離子方程式， 若想從

6、廢液中回收銅，應(yīng)如何 操作？最后可得什么物質(zhì)？,思考：,五、Fe3+的檢驗(yàn),演示：在Fe2+ 、 Fe3+的溶液中滴入幾滴KSCN觀察溶液顏色？,Fe3+3SCN -= Fe(SCN)3,Fe2+SCN 反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì),Fe2+的檢驗(yàn),演示：在Fe2+ 的溶液中滴入幾滴NaOH觀察溶液顏色變化？,Fe2+2OH -= Fe(OH)2,4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3,隨著Fe(OH)3的增多，沉淀顏色逐漸由白色變成灰綠色進(jìn)而變成紅褐色,該如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使白色沉淀更白？,直 接 觀 色,與KSCN,與苯 酚,顯色反應(yīng) 利 用,的氧化性 利 用,與 銅 片,與 淀 粉 KI 試 紙,鑒 別方 法,小結(jié)：,淺 綠 色,棕 黃 色,血 紅 色