高考化學(xué)一輪 第3章 金屬及其化合物 單元復(fù)習(xí)三精品復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版必修1

1、2012版高中化學(xué)一輪 第3章 金屬及其化合物 單元復(fù)習(xí)三精品復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版必修1【章節(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練】一、選擇題1.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物應(yīng)用的敘述不正確的是（ ）A將形成酸雨的SO2氧化為SO3B將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成CO2和H2OD將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2【答案】A2.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中材料對(duì)應(yīng)主要化學(xué)成分錯(cuò)誤的是（ ）材料21世紀(jì)教育網(wǎng)主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D來源:21世紀(jì)教

2、育網(wǎng)沙子、石英二氧化硅【答案】A3.(2011湖南長郡中學(xué))下列六種物質(zhì)：Na2O；Na2O2；NaCl；Na2CO3溶液；NaOH；NaHCO3。其中不能與CO2反應(yīng)的是()A BC D【解析】根據(jù)鈉的化合物的性質(zhì)可知Na2O、Na2O2、Na2CO3溶液、NaOH都能與CO2反應(yīng)，故選C?！敬鸢浮緾4. (2011東城調(diào)研)在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOOH=COH2OCc反應(yīng)：HOH=H2ODd反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【解析】A選項(xiàng)電荷不相等；B選項(xiàng)因NaO

3、H過量，則還應(yīng)存在NH與OH的離子反應(yīng)；C選項(xiàng)中CH3COOH是弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿5.（2011江浦檢測）有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有Na+、Mg2+、Al3+

4、、ClC肯定沒有K+、HCO3、MnO4 D肯定沒有K+、NH4+、Cl來源:21世紀(jì)教育網(wǎng)【答案】A6.（2011沈陽四校聯(lián)考）將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是 AMg和Al的總質(zhì)量為8 g B硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LCNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L【答案】C7.（2011寧波八校聯(lián)考）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地

5、通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)） A B C D【答案】C8.（2011濰坊抽測）有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng) B 常溫時(shí)承溶性：Na2CO3 NaHCO3 C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀【答案】D9.（2011石景山一模）取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2

6、O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10 molL的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L【答案】B10.(2011青島二中質(zhì)檢)某無色溶液由Na、Ba2、Al3、AlO、Fe3、CO、SO中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加入過量鹽酸，有氣體生成在所得的溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子

7、是()AAl3、Fe3、SOBNa、AlO、COCNa、AlO、SO、CODNa、Ba2、AlO【解析】由無色溶液把Fe3排除，實(shí)驗(yàn)說明存在CO，不會(huì)存在Ba2(因生成沉淀)和Al3(因發(fā)生雙水解)，實(shí)驗(yàn)說明含有AlO，實(shí)驗(yàn)是Ba(OH)2與過量碳酸氫銨溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，不一定含有SO，又由于溶液呈電中性，則一定有Na?！敬鸢浮緽11.（2011福建四地六校高三第二次月考） 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是（）A. FeBr2與Cl2 B. Ba(OH)2與H2SO4 C. HCl與Na2CO3 D. CO2與NaOH【答案】B12.（2011福建月

8、考） 將5.1g鎂鋁合金投入到500mL 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L【答案】C13.（2011黑龍江哈九中高三期末）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽的種類最多的是（ ）ACl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 BCO、Al、NaHCO3、N2O5 CSiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 DCaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2【答案】A【解析】要注意題中強(qiáng)調(diào)足量的NaOH溶液。選

9、項(xiàng)A中生成的鹽有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6種鹽。選項(xiàng)B中CO不與NaOH溶液反應(yīng)，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33種鹽。選項(xiàng)C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43種鹽。選項(xiàng)D中生成的鹽分別是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45種鹽，故選A?！究键c(diǎn)】元素及其化合物金屬元素和非金屬元素14.（2011黑龍江期末） 下列說法中，不正確的是 （ ）A使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都符合綠色化學(xué)的思想 B同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷

10、程的手段之一C焰色反應(yīng)主要是利用了原子光譜中原子吸收光譜D比能量是衡量電池優(yōu)劣的主要標(biāo)準(zhǔn)之一【答案】C15.（2011江蘇金陵中學(xué)高三期中）將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4molL稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)通原產(chǎn)物只有NO），下列說法正確的是 （ ）A若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+B若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+C若反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量84 ga96 g D若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HN03完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2 g【答案】D16.（2011福建廈門

11、雙十中學(xué)高三期中）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe8H+2NO3-3Fe2+2NO4H2O21世紀(jì)教育網(wǎng)BFe（OH）3溶于過量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OC在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D過量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O【答案】A【解析】焰色反應(yīng)主要是利用了原子光譜中原子發(fā)射光譜。其原理是當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子

12、是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出。而光的波長在可見光范圍內(nèi)，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類化學(xué)方法的應(yīng)用原理17.（2011吉林東北師大附中高三摸底）只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和鹽酸Al2(SO4)3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A B CD【答案】A【解析】滿足相互滴加時(shí)現(xiàn)象不同則滿足題意：中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時(shí)有沉淀生成，反之則開始時(shí)無沉淀生成。中若NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始時(shí)有沉淀生成，

13、反之則開始時(shí)無沉淀生成。中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始時(shí)有沉淀生成，反之則開始時(shí)無沉淀生成。故正確。而和中溶液互滴，現(xiàn)象相同即開始和整個(gè)過程中都產(chǎn)生白色沉淀?！究键c(diǎn)】元素及其化合物金屬元素和非金屬元素的性質(zhì)18.（2011山東東營勝利二中高三上期中）在溶液中能大量共存的一組離子是 （ ）A強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO B、Na+、CO32-、SO 、Fe3+C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+21世紀(jì)教育網(wǎng)D、Na+、CH3COO、CO、NH4+【答案】D19.（2011北京四中高三上學(xué)期期中）常溫下，將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于

14、四個(gè)小燒杯中，然后分別加足量的濃硝酸，放出NO2氣體最多的是A銅片 B銀片 C鐵片 D鋁片【答案】A20.(2011?？谀M)證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是( )A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.只需滴加KSCN溶液【答案】選B。【解析】A項(xiàng)氯水能氧化Fe2+生成Fe3+，不能說明原溶液是否有Fe3+或是否只有Fe2+；B項(xiàng)滴加KSCN溶液不顯紅色，說明無Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明是Fe2+被氧化為Fe3+；C項(xiàng)滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+，不能肯

15、定是否含有Fe2+；D項(xiàng)只滴加KSCN溶液，只能證明有無Fe3+。21.(2011南通模擬)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為2MoS2+7O2 = 2MoO3+4SO2MoO3+2NH3H2O = (NH4)2MoO4+H2O(NH4)2MoO4+2HCl = H2MoO4+2NH4ClH2MoO4 MoO3+H2O用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是 ( )A反應(yīng)和都屬于置換反應(yīng)B進(jìn)行步反應(yīng)的目的是提純MoO3C在反應(yīng)中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量

16、之比為223【答案】選B、C?！窘馕觥糠磻?yīng)產(chǎn)物中沒有單質(zhì)生成，反應(yīng)中還原劑是單質(zhì)還是化合物不確定，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤；進(jìn)行的目的就是將MoO3與雜質(zhì)分離，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中Mo(從26)，S(從14)，兩元素的化合價(jià)都升高，因此都被氧化，C項(xiàng)正確；用H2、CO、Al還原等量的MoO3，則提供的電子數(shù)相等，因此其物質(zhì)的量之比為332，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題22（2011濟(jì)南一模）（7分）下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為11。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥。B、D常溫常壓下是氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1） 甲的俗名是_。（2） A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入

17、酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯性，其原理是否相同？請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：_。（3） 向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21世紀(jì)教育網(wǎng)【答案】（7分）（1） 小蘇打（1分）（2） 堿（1分）；不相同。碳酸鈉水解顯堿性CO32- +H2O HCO3- +OH-氨氣溶于水生成的NH3H2O電離顯堿性NH3H2O NH 4+ + OH-所以加入酚酞后溶液顯紅色(3分。其它合理答案同樣給分)（3） NaCl + CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl(2分)23. (2011南通一調(diào)) (10分)我國是氧

18、化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出12 t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：稀釋、水解、過濾赤泥浸出、過濾鹽酸沉淀、過濾原料A浸出、過濾氫氧化鈉煅燒氧化物D濾渣浸出、過濾濃硫酸稀硫酸煅燒CaCl2溶液濾液B濾渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫

19、酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。氧化物D的化學(xué)式是 ，原料A最好是下列物質(zhì)中的 。A氨水 B氫氧化鈉 C生石灰 D雙氧水寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。寫出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】CaOSO2CaSO3 或Ca(OH)2SO2CaSO3H2OFe2O3 C OHAl(OH)3AlO22 H2OTiOSO42H2OTiO(OH)2H2SO4或TiOSO42H2OTiO2H2OH2SO4（每空2分，共10分）24. （2011鎮(zhèn)江期末）（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究

20、活動(dòng)：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式： 。若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號(hào)）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中

21、SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮浚?2分）（1）鐵表面被鈍化（2分）（2）Fe+2H+Fe2+H2（2分） Fe+ 2Fe3+3Fe2+ （2分） d（2分）SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4（2分） 66.7%（2分）25.（2011錦州模擬）已知B是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：（1）L的化學(xué)式為 ；F的電子式為 ，所含化學(xué)鍵為 ；（2）反應(yīng)的離子方程式為 ；該反應(yīng)前后溶液的pH （填：“變大”；“變小”；“不變”）；（3）每生成1 mol K，反應(yīng)放出98.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（5）化合物F與Na