化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)(圖象題).ppt

1、1,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象,2,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn),分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。,看下圖： 寫反應(yīng)方程式,A + B = C,2,1,3,反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比,3,可用于： 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,A+2B 3C,A的轉(zhuǎn)化率=33.3% B的轉(zhuǎn)化率=66.7%,1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,例：,練：,5A 3B+2C,A的轉(zhuǎn)化率=62.5%,4,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,(2). 看變化趨勢(shì),分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清“

2、突變”和“漸變”,此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況,5,練習(xí)：,看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,6,練習(xí)：,看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,答：逆反應(yīng)開始。 降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,時(shí)間,V,7,練習(xí)：,看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,V正,V逆,V正,V逆,=,答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。 加催化劑或 。 平衡不移動(dòng)。,時(shí)間,V,8,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,V正,V逆

3、,看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,V,時(shí)間,答：逆反應(yīng)開始。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,9,V-t圖可用于： 1) 已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。 2) (已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。,引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。,增大反應(yīng)物濃度,正,引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。,減小生成物濃度,正,10,二.化學(xué)平衡圖象的解法,轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)溫度曲線,解法： 作等 溫線,T,m+n p+q,Q0,等溫線,11,二.化學(xué)平衡圖象的解法,P,m+n p+q,Q0,看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，

4、“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。,等壓線,12,二.化學(xué)平衡圖象的解法,P,m+n p+q,Q0,看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。,等壓線,物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)溫度曲線,13,某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反應(yīng)放熱m+np+q,正反應(yīng)放熱m+np+q,14,物質(zhì)百分含量時(shí)間曲線,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,Q0,15,轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,m+np+p,16,物質(zhì)百分含量時(shí)間曲線,時(shí)間,練習(xí):看圖回答,?,0,17,物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線,時(shí)間,練

5、習(xí):看圖回答,產(chǎn)率,0,18,某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反應(yīng)吸熱,m+np+q,正反應(yīng)放熱,m+n=p+q,19,某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反應(yīng)吸熱m+np+q,正反應(yīng)吸熱m+n=p+q,20,某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：,對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%,A、

6、D,21,0,練習(xí):看圖回答,T2 P1,T1 P2,T1 P1,C%,t,正反應(yīng)是 熱反應(yīng).,22,其它：,正反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)放熱,m+np+q,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),23,0,轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線,A轉(zhuǎn)化率,時(shí)間,m+n = p+p,24,0,濃度平衡時(shí)間曲線,A或B,C,時(shí)間,濃度,t1 t2 t3,此圖在t2時(shí)，如果是加熱，那么Q值是大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？,25,練習(xí)：,A,B,C,E,D,C點(diǎn),T,NO轉(zhuǎn)化率,26,a,b,A. 加入催化劑 B. 增大Y的濃度 C. 降低溫度 D. 增大體系壓強(qiáng),A.D,27

7、,例6. mA(s)+nB(g) qC(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖6所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）。 點(diǎn),v正v逆;點(diǎn),v正v逆 點(diǎn)比點(diǎn)反應(yīng)速率快,分析、點(diǎn)則未達(dá)平衡狀態(tài)， 反應(yīng)要向“趨向于平衡狀態(tài)方向” 進(jìn)行，以此判斷某點(diǎn)正、逆的 大小關(guān)系。比較、兩點(diǎn)的速率 快慢則依據(jù)壓強(qiáng)的高低（或溫度的高低）。,圖6 曲線圖,A、C,28,二、圖象題的類型（5）,例9.反應(yīng)2()+() 2()(正反應(yīng)放熱)，在不同溫度(T和T)及壓強(qiáng)(p和p)下，產(chǎn)物的物質(zhì)的量()與反應(yīng)時(shí)間()的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）。 TT，pp TT ，p

8、p TT ，pp TT ，pp,C,分析:該題要綜合運(yùn)用“定一論二”、“先拐先平”解題；也可依據(jù)“定一論二”和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響解題。,29,一、有關(guān)的計(jì)算關(guān)系： 1三個(gè)量：起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量(它們的單位必須統(tǒng)一) 起始 a b 0 0 轉(zhuǎn)化 -mx -nx+px+qx 平衡 a-mx b-nx px qx 注:各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。,30,關(guān)于轉(zhuǎn)化率,1.一般規(guī)律： 可逆反應(yīng)a A( g) b B(g) c C(g) dD(g)達(dá)平衡后，,（1）若只增大A，平衡右移，達(dá)新平衡時(shí)，B轉(zhuǎn)化率增大，A轉(zhuǎn)化率反而減小。,（2）若按原反應(yīng)物比例同倍數(shù)增大A和B的量，平衡右移，達(dá)新平衡時(shí)：,當(dāng)a + b c + d 時(shí)， A、B的轉(zhuǎn)化率都增大,當(dāng)a + b c + d 時(shí)， A、B的轉(zhuǎn)化率都減小,當(dāng)a + b = c + d 時(shí)， A、B的轉(zhuǎn)化率都不變,31,2.特殊：反應(yīng)物只有一種時(shí)，如：aA(g) bB(g) + cC(g