《原子核外電子的排布(第一課時(shí))》課件(蘇教版必修2).ppt

1、第一單元 核外電子排布與周期律,專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,（一）原子核外電子的排布,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）,忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)A。,核素和同位素 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱(chēng)為一種核素（nuclide）。同種元素，可以有若干種不同的核素。 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。,元素 具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。如氫元素存在三種原子。,圖1-1幾種原子的核外電子排布

2、示意圖,1、原子核外電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；,2、電子層:,根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域稱(chēng)看成不同的電子層。由內(nèi)向外的序數(shù)n 依次為1、2、3、4、5、6、7分別稱(chēng)為K、L、M、N、O、P、Q電子層。 。,表11 稀有氣體元素原子核外電子排布,8,18,32,18,8,2,86Rn（氡）,8,18,18,8,2,54Xe（氙）,8,18,8,2,36Kr（氪）,8,8,2,18Ar（氬）,8,2,10Ne（氖）,2,2He（氦）,P,O,N,M,L,K,各電子層的電子數(shù),元素,3、核外電子排布的一般規(guī)律:,（1）電子總是從能量最低的電子層排起,然后由里往外排,（2）原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)是一定的。各電子層最多能容納的電子數(shù)目為2n2（n為電子層數(shù)）,（3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K層為最外層，不超過(guò)2個(gè)電子），次外層電子數(shù)目不超過(guò)18，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。,練習(xí) 1、有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍，則X為 ，Y為 。,2、今有 結(jié)構(gòu)示意圖，試指出x的可能數(shù)值及相