2018版高考化學二輪復習第八章水溶液中的離子平衡8.3鹽類的水解跟蹤檢測

1、跟蹤檢測（二十八） 鹽類的水解1(2017西安模擬)下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：選CA項，應為COH2OHCOOH，B項，應為NHH2ONH3H2OH；D項，應為FH2OHFOH。2下列事實不能用平衡移動原理解釋的是()A工業(yè)合成氨時使用催化劑B配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸C在Na2CO3溶液中，由水電離出的c(OH) 1107 molL1DAgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度解析：選

2、AA項，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移動無關(guān)，符合題意；B項，F(xiàn)e3發(fā)生水解Fe33H2OFe(OH)33H，在配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，水解平衡左移，抑制了Fe3的水解；C項，水中存在H2OHOH，加入Na2CO3后，H與CO生成HCO，使H2O的電離平衡右移，當再達到電離平衡時，由水電離出的c(OH) 1107molL1；D項，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。若增大水溶液中的c(Cl)，平衡左移，使AgCl的溶解度降低。3常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是()A由水電離產(chǎn)生的c(H)1012 molL1的溶液

3、中：K、Na、ClO、IBc(H) molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、COC常溫下，11012的溶液：K、AlO、CO、NaDpH13的溶液中：AlO、Cl、HCO、SO解析：選CA項，由水電離產(chǎn)生的c(H)1012 molL1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，ClO在酸性條件下不能大量存在；B項，c(H) molL1的溶液呈中性，F(xiàn)e3、CO發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存；D項pH13的溶液呈堿性，HCO不能大量共存。4(2017山東師大附中模擬)下列說法正確的是()A向CuCl2溶液中加入CaCO3，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3B配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中

4、，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選DA項，由Fe33H2OFe(OH)33H加入CaCO3消耗H，使平衡右移而除去Fe3，但又引入新的雜質(zhì)Ca2，不合理；B項，所加酸應是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項，加熱法不能除去Fe3。5(2017湖北聯(lián)考)25 時濃度都是1 molL1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列說法正確的是()A電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD

5、將濃度均為1 molL1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：選A由題給條件可以推出AX是強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強堿弱酸鹽。1 molL1BY溶液的pH6，說明電離平衡常數(shù)K(BOH)BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：選BA項，四種鹽溶液均促進了水的電離，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度，錯誤；B項，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H、OH、CO、H

6、CO、H2CO3、Na、H2O，正確；C項，CH3COOH的酸性強于HClO，在濃度相等時，pH小的是CH3COOH，錯誤；D項，根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，錯誤。7某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，測其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于電離程度B加入CaCl2促進了HCO的水解C反應的離子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3D反應后的溶液

7、中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)解析：選BA項，NaHCO3既能電離又能水解，水解顯堿性，電離顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于電離程度，正確；B項，溶液中存在HCOCOH，加入CaCl2消耗CO，促進HCO的電離，錯誤；C項，HCO與Ca2生成CaCO3和H，H結(jié)合HCO生成H2CO3，則反應的離子方程式為2HCOCa2=CaCO3H2CO3，正確；D項，溶液中存在電荷守恒，c(Na)c(H)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7，c(H)c(OH)，c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c

8、(Cl)，正確。8等物質(zhì)的量濃度的五種溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A BC D解析：選C設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，CH3COOH為弱酸，抑制了水的電離，c(H)c；(NH4)2CO3中NH和CO都能水解，促進了水的電離，五種溶液中(NH4)2CO3溶液中水的電離程度最大；NaHSO4溶液呈酸性，c(H)c，溶液中水的電離程度小于；NaHCO3溶液中，HCO水解，促進了水的電離，溶液中水的電離程度小于；Ba(OH)2溶液中，c(OH)2c，則Ba(OH)2溶液中水的電離程度最?。桓鶕?jù)以上分析可知，醋

9、酸溶液中水的電離程度大于NaHSO4、Ba(OH)2，小于，所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為。9為了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入純鐵屑，但此法很費時；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸12分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()Fe3易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制Fe2水解Fe2有較強的還原性，它能還原Fe3Fe3有較強的氧化性，它能氧化Fe2Fe3的水解是吸熱反應，升溫能促進它的水解A BC D解析：選DFe3水解的產(chǎn)物之一是H，H能抑制Fe2的水解，另外Fe3的水解是吸熱反應

10、，升溫能促進它的水解。1025 時，物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有關(guān)說法或粒子濃度關(guān)系正確的是(Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù))()ApH可能等于7Bc(HCO)c(CH3COO)Cc(OH)Dc(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COO)解析：選D物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCO、CH3COO的水解，混合液一定顯示堿性，A錯誤；醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，則溶液中一定滿足：c(HCO)HCNHCO知，NaCN和少量CO2反應生成NaHCO3、HCN，反應的化學方程式為NaC

11、NCO2H2O=NaHCO3HCN。(3)將0.02 molL1的HCN與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005 molL1的NaCN、HCN，測得c(Na)c(CN)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H)c(OH)，溶液呈堿性，A錯誤，B正確；溶液中存在等物質(zhì)的量的溶質(zhì)HCN和NaCN，其中CNH2O=HCNOH，H2OHOH，OH來自CN的水解和H2O的電離，而等式c(H)c(HCN)c(OH)中，c(HCN)由CN的水解和溶質(zhì)HCN兩者之和，即c(H)c(HCN)c(OH)，C錯誤；由物料守恒可知，c(HCN)c(CN)0.01 molL1，D正確。

12、(4)Al3與HCO發(fā)生相互促進水解反應，生成Al(OH)3和CO2，反應的離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。(5)NaHC2O4溶液顯酸性，則HC2O的電離程度大于其水解程度，所以c(C2O)c(H2C2O4)，由于氫離子來自水的電離和HC2O的電離，則c(H)c(C2O)，HC2O的水解程度較小，則c(HC2O)c(C2O)，溶液中各離子濃度大小為c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)；溶液中存在的陰離子為HC2O、C2O、OH，陽離子為Na、H，其電荷守恒表達式為c(HC2O)2c(C2O)c(OH)c(Na)c(H)。答案：(1)bac(2)NaCNC

13、O2H2O=NaHCO3HCN(3)B、D(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)c(Na)c(H)12.25 ，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離出的c(OH)分別是NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_；在1 L水中加入上述溶液中的_會使水的電離程度減小。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是_(填化學式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的，請你設(shè)計

14、一個簡單的實驗方案。.已知25 時0.1 molL1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)你認為上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫編號)，然后測定溶液的pH。A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3若_(填“甲

15、”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應_(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 時CH3COONH4溶液呈中性)解析：.(1)NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H來自于水的電離，c(H)水c(OH)水1.01011 molL1；Na2CO3水解能促進水的電離，其溶液中的OH來自于水的電離，即c(OH)1.0103 molL1；NaOH電離的OH會抑制水的電離。(2)加水稀釋時，因為CO的水解程度增大，所以pH變化小，pH變化較大的是NaOH溶液。.溶液中存在CH3COOHCH3COOH電離平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO濃度，平衡向左移動，c(H)減小，pH增大。答案：.(1)1.01011 molL11.0103 molL1NaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的(或其他合理答案).(1)乙(2)B乙(或甲)增大(或不變)13常溫下，如果取 0.1