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文檔簡介

1、人教2003課標(biāo)版 選修6 實驗化學(xué),一 、酸堿中和滴定法,第三單元 物質(zhì)的檢測,課題二 物質(zhì)含量的測定,甘肅省武威市民勤縣第四中學(xué) 白俊杰,討論：現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的NaOH溶液，請你設(shè)計測量其濃度的實驗方案,化學(xué)分析,定性分析,定量分析,鑒定物質(zhì)的成分 確定物質(zhì)的存在 檢驗物質(zhì)的性質(zhì)等,測定物質(zhì)的含量，純度，濃度等,酸堿中和滴定,1、概念：,用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的 堿(或酸)的方法.,即標(biāo)準(zhǔn)液,即待測液,3、儀器：燒杯、錐形瓶、滴定管夾、酸式滴定管、堿 式滴定管。 注：兩管的結(jié)構(gòu)特點（相同點和不同點）,4、試劑：標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液，待測濃度的溶液，指示劑。,5、滴定操作步

2、驟： （1）滴定前的準(zhǔn)備。 滴定管的準(zhǔn)備：查漏洗滌潤洗裝液排氣泡調(diào)液面記錄讀數(shù) 錐形瓶的準(zhǔn)備：洗滌取液加指示劑 （2）滴定操作： 左手握、右手搖、兩眼注視錐形瓶，液變色不復(fù)色為終點。 注：滴定終點判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時即為滴定終點。讀出并記錄終點讀數(shù)。,注：再重復(fù)上述操作一次或兩次。（定量分析的基本要求） （3）數(shù)據(jù)處理：取兩次操作或三次操作所耗實際標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值進行計算。（如果有偏差太大的要舍去）,6、練習(xí)操作,根據(jù)前面所學(xué)的知識，請大家用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的濃度為 mol/L 。,決定誤差原因：,已知,讀數(shù),7、誤差分析,討論 下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是 用已知液滴定未知液時，讀取滴定管終點讀數(shù)時，俯視刻度線。 中和滴定時，向錐形瓶加入少量的水。用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管 用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。錐形瓶用待測液潤洗。,已知,7、誤差分析,原理,操作,數(shù)據(jù),現(xiàn)象,結(jié)論,小結(jié)實驗以及強調(diào)學(xué)生操作實驗過程中存在的問題,作業(yè)：1

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