高三氮及其化合物公開課

1、氮及其化合物高三復(fù)習(xí),安陸一中 張莉華,天上,人間,地下,N2,NO NO2,HNO3,NH3,NH3 、NH4+、 NO3,3,氮及其主要化合物的相互關(guān)系,4,氮及其主要化合物的相互關(guān)系,N2,N2O5,NH3,NO,HNO3,Fe(NO3)2,N2O4,Fe(NO3)3,NH3H2O,NH4+,NO2,5,氮及其主要化合物的相互關(guān)系,N2,N2O5,NH3,NO,HNO3,Fe(NO3)2,N2O4,Fe(NO3)3,NH3H2O,NH4+,NO2,6,氮及其主要化合物的相互關(guān)系,N2,N2O5,NH3,NO,HNO3,Fe(NO3)2,N2O4,Fe(NO3)3,NH3H2O,NH4+,

2、NO2,例1：已知以上裝置用于制備并驗證氨氣的性質(zhì)，整套裝置的氣密性良好（且圖1中的B和C裝置還不完善，有待于同學(xué)們在實驗過程中選擇和補充），D裝置的試管內(nèi)有一張濕潤的紅色石蕊試紙,（1）請你參與小組的探究：,濕潤的石蕊試紙變藍,（2）請寫出A裝置內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,氣球體積變大,HCl氣體與NH3化合生成固體后氣壓減小,Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O,(3)若將A裝置換成錐形瓶和注射器則錐形瓶內(nèi)盛放的藥瓶是_注射器內(nèi)盛放的藥品是_,生石灰、氫氧化鈉、堿石灰,濃氨水,(4)若裝置C發(fā)生如上改動，則用可于做噴泉實驗，實驗 時應(yīng)打開_和_關(guān)閉_,當(dāng)看到_ _說明

3、燒瓶內(nèi)已經(jīng)收集 滿了氨氣，則關(guān)閉_和_,簡述此時引發(fā)噴泉實驗的 操作_,K1,K3,K2,滴有酚酞的蒸餾水變紅,K1,K3,用膠頭滴管像燒瓶內(nèi)滴加水，片刻后打開K2,(5)若去掉膠頭滴管，則可以如何引發(fā)噴泉實驗？ 說說你的方案？,學(xué)生活動,小結(jié)：氨氣的制備和性質(zhì),（2）蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口（產(chǎn)生白煙）,裝置：,固+固，加熱型,干燥:,向下排空氣法,驗滿：,1.氨氣的制備,收集：,用堿石灰,（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）,(與O2的發(fā)生裝置相同),.原理：,防止與空氣形成對流。,（1）實驗室制法,圖2,實驗室快速制氨氣方法,加熱濃氨水法,濃氨水加生石灰(堿石灰或氫氧化鈉)法

4、,原理：生石灰與水作用時放熱,且生成堿，增大OH-濃度平衡逆移.,（2）氨(NH3)的工業(yè)制法,N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4KJ/mol,10MPa30MPa,鐵觸媒,4000C 5000C,原理,條件選擇,無色、有剌激性氣味的氣體,比空氣輕,極易溶于水,2. 氨氣的物理性質(zhì),易液化,作制冷劑,（1）堿性 與水反應(yīng),2.氨氣的化學(xué)性質(zhì),NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-,氨跟酸的反應(yīng),NH3+HCl = NH4Cl,2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4,NH3+HNO3 = NH4NO3,本質(zhì)：,NH3H=NH4,（ 常用硫酸作為氨氣的吸收

5、劑）,氨的催化氧化,(3)還原性,例2（2011重慶理綜改編）固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。, ,原理（方程式）,干燥,檢驗,反應(yīng)原理,收集分離,（1）實驗中，中的試紙變藍，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；實驗時在中觀察到的現(xiàn)象是 _，中收集到的物質(zhì)是 ，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是：, ,試管內(nèi)有液體,氨水,用紅色石蕊試紙檢驗，試紙呈藍色說明有氨水， 白色的硫酸銅粉末檢驗，粉末變藍色說明有水生成。, ,（3）乙組同學(xué)進行同樣實驗，但裝置連接順序為，此時中現(xiàn)象為_，原因是_。 （4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g 化合物A理論上可得0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為_。,試紙變藍,氧化銅和氨氣反應(yīng)生成的水與未反應(yīng)的氨氣生成氨水， 試紙變藍。,Mg3N2,8NH3 +6NO2=7N2 + 12H2O,2NH3（不足）+ 3Cl2=,8NH3（過量）+ 3Cl2=,N2+6HCl,N2+6NH4Cl,用于氯氣管道是否泄漏,2NH3 +3 CuO =3Cu + N2