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文檔簡介

1、第5講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 4了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。 5了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。,一、物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)總能量、鍵能的關(guān)系 核心整合,重點(diǎn)知識歸納,疑難點(diǎn)撥 1鍵能越大，物質(zhì)所含能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)所含能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定。如HF鍵的鍵能遠(yuǎn)大于HI鍵的鍵能，HF的穩(wěn)定性遠(yuǎn)大于HI，HF含有的能量HI含有的能量。 2物質(zhì)所含能量越低，斷裂其化學(xué)鍵所吸收

2、的能量越高，而形成化學(xué)鍵所釋放的能量也越多。 特別提醒鍵能是在一定條件下斷開1 mol化學(xué)鍵所需能量，常常被誤認(rèn)為鍵能越大，其物質(zhì)所含的能量也越大。,2合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑 HH1H2即符合數(shù)學(xué)中向量加和關(guān)系。,2合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑,方法點(diǎn)撥 H大小的比較 1同一生成物，狀態(tài)不同時(shí) A(g)B(g) C(g)H10 A(g)B(g) C(l)H20 C(g) C(l)H30 因?yàn)镠3H2H1，H10，H20，H30 所以H2H1。,2同一反應(yīng)物，狀態(tài)不同時(shí),3兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比,高考熱點(diǎn)示例,【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下三點(diǎn)： (1)理解燃燒熱、中和熱等概念。 (2)H的“”、“”的含義。 (3)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。 【解析】A項(xiàng)燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，液態(tài)水是水的穩(wěn)定狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)酸堿中和反應(yīng)是

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