化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)溶液中常見離子的檢驗(yàn)和鑒別_第1頁
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1、主題復(fù)習(xí),溶液中常見離子的檢測(cè)與鑒別,鞍山市湯崗子學(xué)校王玉霞,廚房有4種調(diào)味品,由于時(shí)間過長(zhǎng),標(biāo)簽?zāi):?一瓶食鹽,一瓶純堿,一瓶白醋,一瓶白酒。 想想可以用什么方法識(shí)別,生活中的化學(xué),3: (1)中最簡(jiǎn)單的方法(2)中最少的試劑(3)中最明顯的現(xiàn)象注意3360先采樣再操作,先現(xiàn)象再得出結(jié)論。 性質(zhì)有什么不同呢? 合適的鑒別方法是添加剪切試驗(yàn)液的Zn、Fe等金屬,添加酚酞試驗(yàn)液,添加AgNO3、HNO3,添加白色沉淀、Ba(NO3)2、HNO3,白色沉淀、試驗(yàn)液變紅,試劑變紅。 產(chǎn)生可燃性氣體、檢查方法、現(xiàn)象、被鑒別物質(zhì)、酸(h )、堿(OH-)、含Cl-的物質(zhì)、含SO42-的物質(zhì)、含CO32

2、-的物質(zhì),滴加酸溶液,產(chǎn)生的氣體澄清石灰而含有的溶液呈淡綠色,含有的溶液呈黃色例如根據(jù)對(duì)濃鹽酸、濃氨水有刺激性的c .鑒別,例如根據(jù)CaCO3溶于水,Na2CO3溶于水的d .溶解時(shí)的鑒別,固體溶于水時(shí)發(fā)熱,固體溶于水時(shí)吸熱,NaCl固體溶于水時(shí)無明顯變化Fe2、Fe3、KMnO4、NH4NO3、NaOH,不,易、色、吸發(fā)熱現(xiàn)象、溶解性,用水鑒別物質(zhì)有一定規(guī)則的現(xiàn)有的4種白色固體粉末分別為NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3,僅供給蒸餾水并對(duì)其進(jìn)行鑒別(1)根據(jù)是否溶于水,可以進(jìn)行鑒別(2)從溶于水時(shí)形成的藍(lán)色溶液,可以進(jìn)行鑒別(3)將溶于水時(shí)形成無色溶液的兩種物質(zhì)分為一組,溶液溫度隨溶

3、液溫度的變化而上升,可以鑒別的溶液溫度有明顯的變化、CaCO3、CuSO4、練習(xí)、NaOH、NaCl、溫暖提示:鑒別時(shí),遇到碳酸鹽選擇酸而選擇可溶性碳酸鹽。 Na2CO3、AgNO3 KCl Na2CO3、HCl、KNO3 CaCl2 H2SO4、BaCl2 NaCl Na2CO3、H2SO4、(1)試劑一次鑒別、添加HCl的例題:以下物質(zhì)的Na2SO4 Ba(NO3)2 NaOHCuSO4四條溶液Ba(NO3)2、化學(xué)方法、(2)不添加其他試劑,相互鑒別,方法:取號(hào)取液,將兩者混合,根據(jù)顯影得出結(jié)論。 ba(no3)2na2co3=2nano3baco3、2hclna2co3=2naclh2

4、oco2、例如HCl Na2CO3 Ba(NO3)2、兩種混合法、化學(xué)方法。 例如,鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液,進(jìn)行取樣,在無色溶液中分別滴加FeCl3溶液,無現(xiàn)象,有紅褐色沉淀生成,僅通過滴加HCl、NaOH、NaCl、紅褐色沉淀的組內(nèi)的溶液相互混合的方法就能夠進(jìn)行鑒別以K2SO4、MgCl2 BK2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl CNa2SO4、BaCl2、knno進(jìn)行再次裝入并檢查。氯化鈣溶液、苯酚酞溶液、三、常見相互干擾物質(zhì)的檢驗(yàn)順序、Na2CO3、NaOH、2、溶液中同時(shí)存在Na2 C03、Na2 S04、NaCl時(shí),檢驗(yàn)的順序和方法是什么稀硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、三、常見的溶液中檢查時(shí),首先加入過剩的,檢查,必須完全除去的過剩的,加入檢查完全除去的最后,檢查,NaCl,Na2 C03,Na2 S04,例題某電鍍工廠在金屬鍍材表面的除銹,除污過程中,鹽酸, 該工廠處理后排出的廢水含有h、OH、Na、NH4、Cu2、CO32、Cl、SO42中的幾種離子。 興趣小組檢測(cè)出這種廢水中的部分成分。 實(shí)驗(yàn)順

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