離子反應及其發(fā)生的條件.ppt

1、第2課時離子反應及其發(fā)生的條件,實驗2-1,沒有明顯變化,有白色沉淀生成,一、離子反應：,Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是：,SO42- + Ba2+ BaSO4,用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。,電解質溶液的反應實質上就是電離出的某些離子之間的反應。有離子參加或生成的反應稱為離子反應。,二、離子方程式：,1、寫出正解的化學方程式：,2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易電離的物質拆成離子形式，把難溶的物質、氣體、氧化物、水等用化學式,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-,寫,拆,問 向

2、氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液，此反應的離子方程式。,注意：,拆為離子形式：,寫化學式：,氣體 弱電解質：H2O 弱酸 弱堿 難溶性物質,3、刪去方程式兩邊不參加反應的離子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等：,2Ag+ + 2Cl- 2AgCl,Ag+ + Cl- AgCl,刪,查,1、鐵與硫酸溶液 2、鹽酸與燒堿溶液 3、硫酸銅溶液與燒堿溶液,用離子方程式表示下列反應：,2、氫氧化銅溶于鹽酸,Cu(OH)2+2H+ Cu2+2H2O,1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應,CO32-+2H+ H2O+CO2,3、氫氧化

3、鋇溶液與硫酸反應,Ba2+2OH- +SO42- +2H+ BaSO4 + 2H2O,書寫離子方程式應注意的問題,(1)凡不是在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。,（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而強酸的酸根離子在離子方程式中要拆開寫。,例：1、NaHCO3與鹽酸反應：,HCO3-+H+ H2O+CO2,2、KHSO4與BaCl2反應:,SO42-+Ba2+ BaSO4,亞硫酸氫根：HSO3 類似,(3)對于微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）,離子,化學式,化學式,例：CO2氣體通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3

4、 +H2O,例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-,鹽酸與氫氧化鈉溶液中和 1、現象： 2、離子方程式：,H+OH- H2O,又如：硫酸與氫氧化鉀溶液的離子方程式,H+OH- H2O,離子方程式的意義:,實驗2-2 P32,無明顯現象,離子方程式不僅可表示某個具體的化學 反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。,啟示,是否可以表示所有的酸和堿的中和反應？,H+OH- H2O 金版教程P25問題探究,H+OH- H2O 表示的是強酸強堿反應生成可溶性鹽和水的這一類中和反應,下列離子方程式正確的是（ ） A、碳酸鈣和稀鹽酸反應 CO32-+

5、2H+=H2O+CO2 B、鐵和稀硫酸反應 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C、鋁和硝酸銅溶液反應 Al+Cu2+=Al3+Cu D、碳酸鈉和稀硫酸反應 CO32-+2H+=CO2+H2O,練習,離子方程式正誤判斷時的“六看”,2.下列離子方程式正確的是（ ） A.硫酸跟氫氧化鋇溶液反應： Ba2+SO42-=BaSO4 B.碳酸鈣與鹽酸反應： CO32-+2H+=CO2+H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag D. Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反應： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O,D,三、離子反應發(fā)生的條件,（1）生成難溶物質或微溶物 （2）

6、放出氣體（揮發(fā)性物質） （3）難電離物質即弱電解質 （4）發(fā)生氧化還原反應,復分解反應：實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。,四、離子共存問題(看離子之間能否發(fā)生反應),1、溶液中離子不能共存的類型,生成難溶物或微溶物：,如：Ba2+與CO32-、SO42- ，Ag+與Br-、Cl-、I-, Ca2+與CO32-、 SO42-, OH-與Fe3+ 、 Fe2+、Mg2+ 、 Al3+ 、 Cu2+等,生成氣體或揮發(fā)性物質：,如：NH4+與OH-, H+與CO32-、HCO3-、S2- 、 HS-、SO32-、HSO3-等,生成難電離物質（弱電解質）：,如：H+與OH-、S2-、Ac

7、-、F-；OH-與NH4+、 HCO3- 、HSO3-,發(fā)生氧化還原反應：,氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,2、離子共存問題中的常見隱含條件,溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。,Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、 MnO4-（紫色）等,強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。,強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。,常見的有色離子：,如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、

8、HSO3-、CH3COO-等,練習,1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+,D,2.某無色溶液中，可大量共存的離子組是( )A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+ CO32-D. K+ Ba2+ SO42- OH-,C,3、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是() AK、Cu2、NO3-、SO42- BK、Na、Cl、CO32- CZn2、NH4+、NO3-、Cl DK、Na、MnO4-、SO42- 答案C,C,D,B,下列物質的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是（ ） A.Na2CO3 B.FeCl3 C.Cu