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文檔簡介
1、第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,實驗2-1,沒有明顯變化,有白色沉淀生成,一、離子反應(yīng):,Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是:,SO42- + Ba2+ BaSO4,用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。,電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加或生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。,二、離子方程式:,1、寫出正解的化學(xué)方程式:,2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體、氧化物、水等用化學(xué)式,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-,寫,拆,問 向
2、氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液,此反應(yīng)的離子方程式。,注意:,拆為離子形式:,寫化學(xué)式:,氣體 弱電解質(zhì):H2O 弱酸 弱堿 難溶性物質(zhì),3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子:,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等:,2Ag+ + 2Cl- 2AgCl,Ag+ + Cl- AgCl,刪,查,1、鐵與硫酸溶液 2、鹽酸與燒堿溶液 3、硫酸銅溶液與燒堿溶液,用離子方程式表示下列反應(yīng):,2、氫氧化銅溶于鹽酸,Cu(OH)2+2H+ Cu2+2H2O,1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng),CO32-+2H+ H2O+CO2,3、氫氧化
3、鋇溶液與硫酸反應(yīng),Ba2+2OH- +SO42- +2H+ BaSO4 + 2H2O,書寫離子方程式應(yīng)注意的問題,(1)凡不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。,(2)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而強(qiáng)酸的酸根離子在離子方程式中要拆開寫。,例:1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng):,HCO3-+H+ H2O+CO2,2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):,SO42-+Ba2+ BaSO4,亞硫酸氫根:HSO3 類似,(3)對于微溶物(如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4),離子,化學(xué)式,化學(xué)式,例:CO2氣體通入澄清石灰水中: CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3
4、 +H2O,例:在石灰乳中加入Na2CO3溶液: Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-,鹽酸與氫氧化鈉溶液中和 1、現(xiàn)象: 2、離子方程式:,H+OH- H2O,又如:硫酸與氫氧化鉀溶液的離子方程式,H+OH- H2O,離子方程式的意義:,實驗2-2 P32,無明顯現(xiàn)象,離子方程式不僅可表示某個具體的化學(xué) 反應(yīng),而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。,啟示,是否可以表示所有的酸和堿的中和反應(yīng)?,H+OH- H2O 金版教程P25問題探究,H+OH- H2O 表示的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的這一類中和反應(yīng),下列離子方程式正確的是( ) A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng) CO32-+
5、2H+=H2O+CO2 B、鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng) Al+Cu2+=Al3+Cu D、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2O,練習(xí),離子方程式正誤判斷時的“六看”,2.下列離子方程式正確的是( ) A.硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+SO42-=BaSO4 B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng): CO32-+2H+=CO2+H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中: Cu+Ag+=Cu2+Ag D. Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反應(yīng): Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O,D,三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,(1)生成難溶物質(zhì)或微溶物 (2)
6、放出氣體(揮發(fā)性物質(zhì)) (3)難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì) (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng):實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。,四、離子共存問題(看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)),1、溶液中離子不能共存的類型,生成難溶物或微溶物:,如:Ba2+與CO32-、SO42- ,Ag+與Br-、Cl-、I-, Ca2+與CO32-、 SO42-, OH-與Fe3+ 、 Fe2+、Mg2+ 、 Al3+ 、 Cu2+等,生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):,如:NH4+與OH-, H+與CO32-、HCO3-、S2- 、 HS-、SO32-、HSO3-等,生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì)):,如:H+與OH-、S2-、Ac
7、-、F-;OH-與NH4+、 HCO3- 、HSO3-,發(fā)生氧化還原反應(yīng):,氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,2、離子共存問題中的常見隱含條件,溶液無色透明時,則溶液中一定沒有色離子。,Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、 MnO4-(紫色)等,強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。,強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。,常見的有色離子:,如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,如:OH-、HCO3-、S2-、SO32-、
8、HSO3-、CH3COO-等,練習(xí),1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+,D,2.某無色溶液中,可大量共存的離子組是( )A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+ CO32-D. K+ Ba2+ SO42- OH-,C,3、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是() AK、Cu2、NO3-、SO42- BK、Na、Cl、CO32- CZn2、NH4+、NO3-、Cl DK、Na、MnO4-、SO42- 答案C,C,D,B,下列物質(zhì)的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是( ) A.Na2CO3 B.FeCl3 C.Cu
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