優(yōu)化方案化學(xué)課件（人教版必修2）：第2章第3節(jié)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度和條件的控制.ppt

1、第二課的化學(xué)反應(yīng)的界限和條件的控制，、課的交互式演習(xí)，探索綜合應(yīng)用，知道可以優(yōu)化訓(xùn)練，第二課，課前自主學(xué)案，學(xué)習(xí)目標(biāo)，1 .認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其特征。 2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)并作出判斷。 3 .初步理解化學(xué)反應(yīng)條件的控制。學(xué)習(xí)目標(biāo)、課前自主學(xué)案、一、化學(xué)反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)(1)定義：在同樣的條件下，正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向、(2)特征、思維感覺【提示】、(1)兩者不可逆反應(yīng)。 由于可逆反應(yīng)在相同條件下進(jìn)行，所以上述兩種反應(yīng)的反應(yīng)條件不同。 (2)由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到最后，因此不能生成2 mol NH3。 2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡(1)化學(xué)平衡的確立反應(yīng)開始時(shí)： v (正)最大，v (反) _ _。

2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度逐漸減少，v (正)逐漸增加，生成物濃度逐漸增加，v (反)從0開始逐漸增加。 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)： v (正) _ v (反)，反應(yīng)物和生成物的各成分濃度不再變化。 (2)化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速度的變化圖、0、減少、增大；(3)概念在一定條件下，_反應(yīng)進(jìn)行到_傳感2的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否最大的可逆反應(yīng)在某些條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)可逆、正反應(yīng)速度、反應(yīng)速度、二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1化學(xué)反應(yīng)條件的控制、原料利用率、反應(yīng)速度、反應(yīng)速度、二燃料燃燒的條件(1)燃料和溫度達(dá)到燃料的溫度。 3提高燃料燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料燃燒、提

3、高能源的關(guān)鍵在于，盡可能利用燃料和燃料所釋放的熱能符合空氣或氧氣、起火點(diǎn)、轉(zhuǎn)化率、空氣或氧氣、空氣、思考感應(yīng)3燃料燃燒的條件分析滅火的措施是什么(1)隔斷空氣(2)降低火焰的溫度，1以下的說法正確(雙選擇) () a平衡狀態(tài)是靜止的狀態(tài)， 反應(yīng)物和生成物濃度不變的b化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間越長(zhǎng)，化學(xué)反應(yīng)的界限越大，c在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各成分的物質(zhì)的化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡后反應(yīng)也在進(jìn)行，但各成分的物質(zhì)的量濃度在有變化的化學(xué)反應(yīng)的條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，隨著時(shí)間的經(jīng)過2、在某一溫度下，在一定容積的容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g )，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是() 判斷在a壓不

4、隨時(shí)間變化、b氣體的總質(zhì)量不變化、c混合氣體的顏色不變化時(shí)能夠說明每d單位時(shí)間生成1 mol I2的一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到界限主要是各成分的量再次變化、正、逆反應(yīng)速度相等由于反應(yīng)中的各成分都是氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)量相等，無論是否達(dá)到平衡，壓力和總質(zhì)量都不變，因此a、b兩項(xiàng)不正確。 生成I2的方向和消耗HI的方向都是正反應(yīng)方向，因?yàn)閐項(xiàng)不能說正反應(yīng)速度和反應(yīng)速度相等，所以不正確。3采用中國(guó)鍋爐燃燒沸騰爐的優(yōu)點(diǎn)是(雙選擇) () a增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱，形成清潔能量b，減少爐中雜質(zhì)氣體(例如SO2等)的形成c，提高煤炭的熱效率，減少CO的排放d，使燃料燃燒。 特別注意：對(duì)于反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不發(fā)

5、生變化的反應(yīng)，例如H2(g)I2(g)2HI(g )由于混合氣體的總物質(zhì)的量、壓力、總體積、密度不發(fā)生變化，因此不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2011年宜昌高一檢查)在不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA (氣體) nB (氣體) pC (氣體) qD (氣體)在m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志為() 的系統(tǒng)的壓力不變化的系統(tǒng)的溫度不變化的各成分的濃度不變化的各成分的質(zhì)量百分率不變化的反應(yīng)速度v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq在單位時(shí)間內(nèi)m mol A不發(fā)生切斷反應(yīng)的同時(shí)，p mol C也發(fā)生切斷反應(yīng)因?yàn)樵贏B C D【解析】判斷的同時(shí)p mol C生成，p mo

6、l C也發(fā)生切斷反應(yīng)，所以對(duì)c來說v (正) v (反)正確，沒有明確記載反應(yīng)速度的方向、錯(cuò)誤。 平衡狀態(tài)的直接標(biāo)記只要各成分的濃度不變，各成分的質(zhì)量百分率就不變，是正確的，間接標(biāo)記是正確的，因?yàn)橄到y(tǒng)的溫度不變。 但是，mn和pq的相對(duì)大小不確定，因此不確定。 如果是mnpq，則壓力始終不變，會(huì)發(fā)生錯(cuò)誤。 所以選擇b。 【回答】b【誤區(qū)警告】(1)由于沒有詳細(xì)研究問題，也就是說“不傳熱的密閉容器”無法讀懂，因此誤以為系統(tǒng)的溫度不會(huì)隨時(shí)變化，不予選擇。 (2)一方面，v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq (即反應(yīng)速度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比)被認(rèn)為是v (正) v (反)，反應(yīng)的方向問題被忽略

7、。 變體培訓(xùn)1以下的方法能夠證明2HIH2I2(g )一定達(dá)到平衡狀態(tài)是 (充填編號(hào))單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成nmolh1個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)，2個(gè)HI鍵斷裂HI的體積分?jǐn)?shù)與I2的體積分?jǐn)?shù)相等，分析：注意化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)為正、逆反應(yīng)速度相等，詳細(xì)分析各項(xiàng)中的反應(yīng)速度。 中正逆反應(yīng)速度不相等，相同，均表示單向反應(yīng)速度，因此均不正確。 平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度和含有率是一定的，不一定相等，所以不準(zhǔn)確。 由于該反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不變化，所以壓力、相對(duì)分子質(zhì)量、氣體密度不會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化，都不正確。 各種氣體中只有I2有顏色，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，顏色隨著I2濃度的變化而變化，顏色不變化時(shí)取

8、得平衡，因此是正確的。 答： 1控制化學(xué)反應(yīng)條件的目的化學(xué)反應(yīng)有快的，慢的，進(jìn)度大的，進(jìn)度小的，對(duì)我們有利的，對(duì)我們不利的。 控制反應(yīng)條件，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)(提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率、加快反應(yīng)速度等)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)(減慢反應(yīng)速度、減少有害物質(zhì)的產(chǎn)生、去除、控制副反應(yīng)的產(chǎn)生等)，使化學(xué)反應(yīng)向有利于我們的方向轉(zhuǎn)化。 2控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本措施(1)通過改變反應(yīng)溫度、溶液濃度、氣體壓力(或濃度)、固體表面積和催化劑的使用等，改變化學(xué)反應(yīng)的速度。 (2)通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液濃度、氣壓(或濃度)等，改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度。(2011年哈爾濱高一檢驗(yàn))在以下選項(xiàng)中，使煤炭燃燒

9、更充分、提高熱能利用率的最佳措施是() a加入更多煤炭使煤炭成為大煤球c，在煤炭中摻入黃泥制成混煉煤d，再用煤粉燃燒器燃燒，在【解析】a項(xiàng)中增加煤的使用量d變種訓(xùn)練2燃料的燃燒效率可以提高() 燃料的起點(diǎn)提高燃料的起點(diǎn)降低固體燃料粉碎液體燃料霧化煤氣化處理，A B C D解析：選擇c。 著火點(diǎn)是可燃物的固有屬性，不變化，均勻無誤，能夠提高燃料的燃燒效率。 (1)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g )該反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)，每生成2 mol NH3就釋放92.4 kJ的熱量。 合成合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變某個(gè)外界條件(不改變N2、H2、NH3的

10、量)，反應(yīng)速度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 圖示的反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段(時(shí)刻t1以后)為 (2)在一定溫度下，使容積1 L的容器通過2 mol氮?dú)狻? mol氫氣和固體催化劑進(jìn)行反應(yīng)。 已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓力為開始時(shí)的80%。 N2的轉(zhuǎn)化率是 反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量就會(huì)變成填充編號(hào)。 a有可能為92.4 kJ B以下92.4 kJ C為92.4 kJ D以上92.4 kJ D以下，【解析】(1)v (正) v (反)的情況下，表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，t2t3、t4t5段符合。 (2)如果氣體的壓力是開始的80%，氣體的物質(zhì)的量也是開始的80%，因?yàn)闇p少量是20%，所以反應(yīng)后的氣體的總物質(zhì)的量減少20%2mol。 (3)由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少，正反應(yīng)是應(yīng)該放熱的反應(yīng)，所以壓力、溫度不變，