第一節(jié)+原子結(jié)構(gòu)2.ppt

1、第二課時(shí),第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu),四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜,能量最低原理:,原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),基態(tài)原子: 處于最低能量的原子 (穩(wěn)定),電子放出能量,電子吸收能量,激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,(不穩(wěn)定),1、 當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時(shí)，以下說法正確 的是（ ） A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量 C鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量 D鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量,A,課堂練習(xí),

2、前面提到的焰色反應(yīng)是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過程中將能量以一定波長(zhǎng)（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級(jí)是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對(duì)應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。,焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因：,光譜：,按一定次序排列的彩色光帶。,用光譜儀測(cè)定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜,* 原子光譜,光譜分析: 利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用

3、光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜,鋰、氦、汞的發(fā)射光譜,鋰、氦、汞的吸收光譜,特征:暗背景, 亮線, 線狀不連續(xù),特征:亮背景, 暗線, 線狀不連續(xù),課堂練習(xí),2、關(guān)于光譜分析，下列說法錯(cuò)誤的（ ） A、光譜分析的依據(jù)是每種元素都有其獨(dú)特的 特征譜線 B、光譜分析不能用連續(xù)光譜 C、光譜分析既可以用發(fā)射譜也可以用吸收光譜 D、分析月亮的光譜可得知月球的化學(xué)組成,D,3、在太陽(yáng)的光譜中有許多暗線，這表明（ ） A、太陽(yáng)內(nèi)部含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素 B、太陽(yáng)大氣層中缺少這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素 C、太陽(yáng)大氣層中含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元素 D、地球的大氣層中含有這些暗線所對(duì)應(yīng)的元

4、素,課堂練習(xí),D,核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。,核外電子運(yùn)動(dòng)的特征,無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。,無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少（概率）。,1 . 電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。,1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖,核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述,小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。,* 電子云只是形象地表示 電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的概率高低,而實(shí)際上并不存在。,小黑點(diǎn)不表示電子只表示電子在這里出現(xiàn)過一次,* 電子輪廓圖的制作過程:,概率為90%的電子輪廓圖,原子軌道,S能級(jí)的原子軌道圖,* S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)

5、稱的.,* 能層序數(shù)n越大,原子軌道半徑越大,P能級(jí)的原子軌道,* P能級(jí)的原子軌道是紡錘形的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示.,1、每個(gè)原子軌道上最多能容納_個(gè)電子，且自旋方向_。,科學(xué)研究,C,N,O,2、當(dāng)電子排在同一能級(jí)時(shí)有什么規(guī)律？,當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是_，而且自旋方向_。,洪特規(guī)則,2,不同,泡利原理,首先單獨(dú)占一個(gè)軌道,相同,原子的電子排布圖,鐵原子的軌道表示式,洪特規(guī)則,泡利原理,能量最低原理,4下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A、通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少 B、小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多 C、小黑點(diǎn)密表示在該核外空

6、間的單位體積內(nèi)電子出 現(xiàn)的概率大 D、通常用小黑點(diǎn)來表示繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng),C,課堂練習(xí),5下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（ ） A、氫原子的3s軌道能量較3p能級(jí)低 B、鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布 C、p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多 D、能層n4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子,課堂練習(xí),CD,6基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D,C,課堂練習(xí),7、以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。,請(qǐng)你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。,結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù) 及各能層上的電子數(shù)。 電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí) 上的電子數(shù)。 軌道表示式：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子 分布情況，自旋方向。,知能達(dá)標(biāo)：,了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會(huì)