第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、第五單元 課題3,利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,才收集了兩瓶，怎么就 沒有氧氣產(chǎn)生了呢？,都已經(jīng)收集四瓶了， 還有呢！,到底取用多少克氯酸鉀才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品呢,?,產(chǎn)生疑問,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。 2、通過有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。,學(xué)習(xí)重點(diǎn),1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式規(guī)范化。,（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； （2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系； （3）表示各反應(yīng)物、生成物之間

2、的粒子個(gè)數(shù)之比。,化學(xué)方程式的含義,化學(xué)方程式的讀法：以電解水的反應(yīng)為例,2H2O 2H2+O2,1、表示水通電生成氫氣和氧氣。,2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,218=36,22=4,32,18g,？,？,3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1。,2g,16g,寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。,2H2 + O2 = 2 H2O,212 ：162 ： 2 (2+16）,4 ： 32 ： 36,若： 4克 ：（ ）克 ： （ ） 克,點(diǎn)燃,若：（ ）克 ： （ ）克

3、 ： 18 克,32,36,16,2,這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。,氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。,怎么算？,要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？,思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。,理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。,解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),=11.11%,18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg 11

4、.11%=2Kg,所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。,困惑：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物 質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？,思路2：利用化學(xué)方程式來計(jì)算。,解：設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。,所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2100=200(Km),18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。,一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；,例1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：,解（1）設(shè)未知量（不要帶單位）,（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）,（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積和已知量、未知量（寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，

5、一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）,（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）,（5）簡(jiǎn)明地寫出答案,加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.61g,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。,【解題步驟】,（1）設(shè)未知量,（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,（4）標(biāo)出已知量、未知量,（5）列比例式,（6

6、）解比例式,（7）簡(jiǎn)明地寫出答語,【書寫格式】,x,有同學(xué)這樣計(jì)算：,解:設(shè)需要氯氣為x，生成氯化氫為y . H2 + 2Cl 2HCl 2 235.5 236.5 100 xg yg,“知錯(cuò)便改”,看誰改錯(cuò)多！,更改為：,解:設(shè)需要氯氣為x，生成氯化氫為y . H2 + 2Cl 2HCl 2 235.5 236.5 100 xg yg,解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y . H2 + Cl2 2HCl 2 235.5 236.5 100g x y 答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。,點(diǎn)燃,g,g,g,g,求HCl有另解嗎?,解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x . H2 + Cl2

7、 2HCl 2 71 100g x,另解：,簡(jiǎn)單多了！,根據(jù)質(zhì)量守恒定律 氯化氫的質(zhì)量為：100g+3550g=3650g,答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。,解題注意：,化學(xué)方程要配平， 需將純量代方程； 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量， 計(jì)算單位不能忘； 關(guān)系量間成比例， 解設(shè)比答要牢記。,記住哦！,四川省汶川在512特大地震后，全國(guó)人民伸出了援助之手。在重建家園的過程中很多地方需要大量的生石灰(CaO)。某石灰廠的王廠長(zhǎng)聽到消息后，決定捐贈(zèng)某校需要的生石灰10噸，請(qǐng)你幫助王廠長(zhǎng)計(jì)算一下需要準(zhǔn)備多少噸原料碳酸鈣才能完成這批生產(chǎn)任務(wù)？,2.相對(duì)原子質(zhì)量 Ca-40 C-12 O-16,1.反應(yīng)的

8、化學(xué)方程式為：CaCO3 CaO+CO2,高溫,沙場(chǎng)練兵,溫馨提示,最少取用多少克氯酸鉀才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品呢,?,解：設(shè)最少取用氯酸鉀的質(zhì)量為X.,2KClO3 2KCl+3O2,MnO2,245,96,X,0.96g,245,96,=,X,0.96g,X=2.45g,答：最少取用2.45g氯酸鉀才能即滿足 實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品。,化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法,2、利用化學(xué)方程式計(jì)算,1、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算,已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量， 可求其他物質(zhì)的質(zhì)量,所有反應(yīng)物和生成物中只 有一種未知,(1)設(shè)未知量,(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平,(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量

9、,(4)列出比例式，求解,(5)答題,小結(jié):,一、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的基本解題步驟,二、注意,1)化學(xué)方程式要配平 2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)化學(xué)式前的系數(shù)要與分子的相對(duì)質(zhì)量相乘,化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法,3、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算,2、利用化學(xué)方程式計(jì)算,1、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算,物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化 到另一種物質(zhì)中,已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量， 可求其他物質(zhì)的質(zhì)量,所有反應(yīng)物和生成物中只 有一種未知,化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問題:,1.解題格式一定要規(guī)范和程序化. 2.化學(xué)方程式一定要正確，一定要配平，否則違背客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律. 3.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確不能馬虎，更

10、不能張冠李戴. 4.化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)的是“質(zhì)量守恒律”，因此題中如給的條件是體積先要換算成質(zhì)量. 5.化學(xué)方程式中各量都是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算時(shí)一定要把雜質(zhì)去掉才行.,化學(xué)方程式計(jì)算中幾個(gè)常用公式,分解百分率=,已分解的物質(zhì)質(zhì)量,未分解時(shí)該物質(zhì)質(zhì)量,100%,物質(zhì)純度,純物質(zhì)質(zhì)量,不純物質(zhì)總質(zhì)量,100%,不純物質(zhì)總質(zhì)量,純物質(zhì)質(zhì)量,雜質(zhì)質(zhì)量,質(zhì)量,體積,密度,三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。,1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.,2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.,純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)

11、的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,例5：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物16克,加熱至不再有氣體放出，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為11.2克。1)求反應(yīng)所生成的氣體的質(zhì)量？ 2)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量？3)二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？4)生成的氯化鉀質(zhì)量是多少？,解: 1),根據(jù)質(zhì)量守衡定律得,生成氧氣的質(zhì)量=,16g,-11.2g,=4.8g,2),設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X, 氯酸鉀分解產(chǎn)生的氯化鉀質(zhì)量為y,2KClO3 2KCl + 3 O2,245,149,96,4.8g,X,y,245 : 96 = X : 4.8g,X=12.25g,149 : 96 = y : 4.8g,y=7.45g,3

12、)二氧化錳的質(zhì)量為:,16g-12.25g =3.75g,反應(yīng)前二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,100%,反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,100%,=23.44%,=33.48%,答:略,足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算,注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。,題型一：利用質(zhì)量守恒定律,1，化學(xué)方程式2A+B=C+2D中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量是 . 2，若上述反應(yīng)中212克A與71克B恰好完全反應(yīng)，生成160克C，則生

13、成D的質(zhì)量是 .,化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：,61.5,123克,2A + B = C + 2D,2106,71,160,2y,2106 +71=160+2y y=61.5,題型二: 已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量， 求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。,例：7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？,化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：,設(shè)可以制得氧氣質(zhì)量為x,解:,158,2,32,7.9g,x,2158,: 32,= 7.9g,: x,x=0.8g,答:可制得氧氣0.8克.,題型三，含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算,例：有一含雜質(zhì)的的鋅8 克與足量的稀硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生0.2克氫氣，計(jì)算鋅的純度？,化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：,解:,設(shè)含有的純鋅質(zhì)

14、量為x,65,2,x,0.2g,65,: 2,= x,: 0.2g,X=6.5g,鋅的純度:,6.5 g,8 g,100%,=81.3%,答:鋅的純度為81.3%,題型四，理論數(shù)據(jù)與實(shí)際應(yīng)用相關(guān)的計(jì)算,例: 實(shí)驗(yàn)室計(jì)劃把16克氧化銅用氫氣完全還原，實(shí)際所需氫氣的質(zhì)量可能是多少？( ) A 0.8g B 0.4g C 0.2g D 0.1g,CuO + H2 Cu + H2O,80,2,16g,x,80,: 2,16g,: x,=,X=0.4g,A,化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：,練習(xí): 向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，過一會(huì)兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為106.3克，求有多少克鋅參加了反應(yīng)？,Zn +

15、H2SO4= ZnSO4+H2,65,2,解:設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為y,x,y,65,2,x,y,=,(1),根據(jù)反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化得:,x-y=,(106.3-100)g,即:,x-y=6.3g,(2),聯(lián)立(1) (2)解得:,X=6.5g,答:參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為6.5g,題型五，利用差量法,例4，向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，過一會(huì)兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為106.3克，求有多少克鋅參加了反應(yīng)？,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,另解:,溶液質(zhì)量增加,65,2,(106.3-100)g =6.3g,(65-2) =63,x,65,63,x,6.3g,

16、=,設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x,解得:,x=6.5g,答:參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為6.5g,金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？,氧化銅的質(zhì)量= 0.92克0.12克= 0.8克 答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克。,方法二： 解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為 0.92克 0.76克= 0.16克 氧化銅的質(zhì)量= 0.16克 = 0.16克(16/80) =0.8克 答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。,答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。,有關(guān)物質(zhì)差量的計(jì)算 計(jì)算的依據(jù),題

17、型六，無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算,例: 在氯酸鉀和MnO2混合加熱制O2的反應(yīng)中，若MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由25%提高到30%，則氯酸鉀的分解率是多少？,2KClO3 2KCl + 3 O2,解:設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為n g 二氧化錳的質(zhì)量為 m g 分解的氯酸鉀質(zhì)量為X g 產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為y,245,149,96,X g,y,245 : 96 = x g : y,y=96x/245 g,分解前二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,m g,( m+n) g,100%,=25%,分解后二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,m g,( m+n-96x/245) g,100%,=30%,x/n=0.57,氯酸鉀的分解率=x/n

18、100% =57%,鞏固練習(xí),1，將氧化銅和銅的混合物2克加熱，通入氫氣使其質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體1.68克，求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,固體質(zhì)量減少,80,64,(80-64) =16,2g-1.68g =0.32g,X,80,16,=,X,0.32g,解:設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x,X=1.6g,鞏固練習(xí),2.質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是_ A Mg B Al C Zn D Fe 3.有一不純的鐵片5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)后，得0.18克氫氣，則該鐵片混有的金屬可能是_ A 、Zn B 、Al C 、Mg D、 Na 討論：若產(chǎn)生2.1克或2

19、克氫氣、又會(huì)是什么情況呢？,題型七，在化學(xué)計(jì)算中的天平問題,例8，在托盤天平兩盤上的燒杯里，各放入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，再向兩燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵片和鋅粒，通過計(jì)算回答 （1）為保持天平平衡，至少加入的鋅粒和鐵片的質(zhì)量為多少？ （2）如果反應(yīng)后酸有剩余，所加鋅與鐵的質(zhì)量少于上述中的質(zhì)量，天平是否平衡？若不平衡，天平指針指向哪一邊？,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 2,例題 3 m g某金屬跟稀H2SO4完全反應(yīng)生成ngH2，生成的化合物中該金屬的化合價(jià)為+3價(jià)，則它的相對(duì)原子質(zhì)量為( ) A. B. C. D.

20、,解析:,H2SO4,+ M,M2(SO4)3,+ H2,3,3,2,2M,32,mg,ng,2M,32,m g,n g,=,M=,C,例題2 有化學(xué)反應(yīng)方程式: 2A+B=2C，設(shè)有6gA與B反應(yīng)生成14gC.若B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A 7 B 14 C 28 D 56,C,2 A + B = 2 C,2 A,8g,6g,14g,32,2 C,8g,14g,32,2 C,=,C=28,例題 4 將25g甲物質(zhì)與5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所得混合物中含有10克甲物質(zhì)，11g丙物質(zhì),還有另一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D，則表示它們之間發(fā)生的化學(xué)方程式正確的是( ) A. A+B=C+D B.