第一節(jié)+弱電解質(zhì)的電離.ppt

1、第三章 水溶液中的離子平衡,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2.理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度、溫度等對(duì)電離平衡的影響。 3.了解電離平衡常數(shù)及其計(jì)算。 重點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)、外界 條件對(duì)電離平衡的影響 難點(diǎn)：電離平衡的移動(dòng),(1)什么叫電解質(zhì)？ (2)什么叫非電解質(zhì)？,知識(shí)回顧：,電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?實(shí)例： 酸、堿 、鹽，H2O 非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 實(shí)例：大多數(shù)有機(jī)物、SO3、CO2等,1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 3.鹽酸能

2、導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。,討論以下幾種說法是否正確，并說明原因,2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們 不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身,3)難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。,注意,實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值,備注: Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜；,產(chǎn)生氣泡速率快,產(chǎn)生氣泡速率慢,0,2.4,開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離

3、；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。 結(jié)論： 不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同,探究結(jié)果：,強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：,在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,在水分子作用下，只有部分分子電離的化合物。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3H2O)、水 。,NaCl = Na+Cl-,強(qiáng) 堿：,強(qiáng) 酸：,弱 酸：,弱 堿：,記?。?HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有機(jī)羧酸,NaOH

4、、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2,NH3H2O、Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 、Cu(OH)2,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？,強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離。,問題探討,同濃度的HCl與CH3COOH溶液相比，HCl導(dǎo)電能力強(qiáng)，是因?yàn)镠Cl是強(qiáng)電解質(zhì)， CH3COOH是弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能

5、力一定強(qiáng)嗎？弱電解質(zhì)一定弱嗎？,問題探討,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于自由移動(dòng)離子的濃度及離子所帶電荷數(shù),練習(xí)：把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是 （ ） A.自來水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L鹽酸,BD,練習(xí)： 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_。 a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 CH3(CH2)16COOH j.醋酸溶液 l.

6、碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o.BaSO4,a c e j,d h l o,i m,f g,強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較,完全電離,部分電離,不可逆過程,可逆過程,電離方程式用=,電離方程式用,離子,分子、離子,離子符號(hào)或化學(xué)式,分子式,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、 部分堿性氧化物,弱酸、弱堿、水,（1）NaCl （2）HCl （3）NaOH （4）CH4 （5）NH3 （6）Na2O （7）H2O （8）CH3COOH （9）NH3H2O （10）H2 （11）H2S （12）蔗糖 屬于離子化合物： 屬于共價(jià)化合物： 屬于電解質(zhì)的有： 屬于強(qiáng)電解質(zhì)： 屬于弱電解質(zhì)： 屬于非電解質(zhì)：,（1） （3）

7、 （6）,（2）（4）（5）（7）（8）（9）（11）（12）,1 、2、3、 6、7、8、9、11,1、2、3、6,7、8、9、11,4、5、12,小結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,離子化合物,鹽,強(qiáng) 堿,共價(jià)化合物,強(qiáng) 酸,弱 酸,弱 堿,水,弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),某些有機(jī)物,某些非金屬 氧化物,非電解質(zhì),化 合 物,金屬氧化物,電離方程式書寫,1. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式 （1） HClO （2） KHSO4(aq) KHSO4(熔融) KHSO3(aq) （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2 （5） H3PO4,H+ClO-,=K+H+SO42-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH

8、-,=K+HSO4-,=K+HSO3-,寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式,H3PO4,H+ + H2PO4- 一(1),H2PO4-,H+ + HPO42- 一(2),HPO42-,H+ + PO43- 一(3),電離難易度：,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,思考與討論：將100mL蒸餾水與1mL冰醋酸混合，請討論：,1)開始時(shí)，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？,2)當(dāng)V電離 = V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出Vt圖。,HA電離過程中體系各粒子濃度的變化,v,t,t,v電離,v分子化,電離平衡,電離平衡,1.定義：,在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合

9、成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),二、弱電解質(zhì)的電離平衡,2.特點(diǎn)：,動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,定 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不 變，溶液里既有離子又有分子,變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。,逆 弱電解質(zhì)的電離,電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒沙特列原理,增大,增大,增大,減小,減小,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,思考與討論：,增大,右,左,右,左,右,右,增大,增大,3.影響電離平衡的因素 （1）溫度 電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng) （2）濃度 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小 （3）同離子效應(yīng) 同離子效應(yīng)：

10、即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng) （4）化學(xué)反應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng),二、弱電解質(zhì)的電離平衡,練習(xí)：在醋酸溶液中，CH3COOH 的電離達(dá)到平衡標(biāo)志的是( ) A、溶液顯堿性 B、溶液中無CH3COOH 分子 C、氫離子濃度恒定不變 D、c(CH3COO-)=c (H+),C,常溫下，將0.01molCH3COONa溶于0.004mol溶質(zhì)的鹽酸中，配制成0.5L混合液，判斷： （1）溶液中共有 種微粒 （2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是 和

11、 。,7,CH3COO-,CH3COOH,問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？ 三、電離平衡常數(shù)（K） （1）什么叫電離平衡常數(shù)？ （2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？ （3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？ （4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？,弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一 1、電離平衡常數(shù)（K）,對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí),對(duì)于一元弱堿 BOH B+OH-，平衡時(shí),2.意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。,酸性：醋酸碳酸硼酸 電離常數(shù)：醋酸碳酸硼酸,3.影響電離常數(shù)大小的因素：,（1）電離常數(shù)大小是由物質(zhì)的

12、本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。 （2）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。 （3）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)大小不受其濃度變化的影響,多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離，,如何用平衡移動(dòng)原理來解釋？,電離難的原因： a.一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多； b.一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離,結(jié)論： 對(duì)于多元酸： 多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相差105） 多元弱酸的酸性由第一步電離決定,草酸磷酸檸檬酸碳酸,比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱,4.電離常數(shù)的應(yīng)用,弱

13、電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù),電離度,【知識(shí)拓展】,100%,電離度實(shí)質(zhì)是平衡轉(zhuǎn)化率的一種 溫度相同、濃度相同時(shí)，不同的弱電解質(zhì)的電離度是不同的 同一種電解質(zhì)在不同濃度的水溶液中，其電離度是不同的，溶液越稀，電離度越大,意義：,練習(xí)：一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。 2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。 3）只要醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，溶液的pH就肯定減小。,不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的大小,不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。