硫的轉(zhuǎn)化(第一課時)魯科版.ppt

1、硫，自由狀態(tài)，化合狀態(tài)，天然硫，黃奕自然界元素存在的東西，1，自然界硫，四角硫(熔點：112.80C)，丹砂硫(熔點：119.30C)，硫熔點：都不高，東所異形，(1)黃元素物理性質(zhì)，(1)回顧你知道的含硫物質(zhì)，顯示黃元素價格狀態(tài)嗎？2，元素黃有什么種類的化學(xué)性質(zhì)？-2，0，4，6，氧化性和恢復(fù)性，(2)硫元素化學(xué)性質(zhì)，保持紅熱狀態(tài)。生成黑色固體。反應(yīng)熱，硫化鐵生成，(2)硫的化學(xué)性質(zhì)，燃燒，亮藍(lán)色紫色煙火釋放，硫可以在氧氣中燃燒。s能被濃硝酸強(qiáng)酸氧化劑氧化嗎？黃粉和鐵粉的反應(yīng)，黃氧，問題探索2，一只某同學(xué)取了一只試管做實驗準(zhǔn)備，發(fā)現(xiàn)里沾了黃黃，利用以下反應(yīng)原理進(jìn)行了清洗。3S 6NaOH=2

2、Na2S Na2SO3 3H2O那么在清洗硫磺的過程中表現(xiàn)出什么性質(zhì)呢？(同時表現(xiàn)氧化性和恢復(fù)性)也就是說，根據(jù)所學(xué)的知識，如何清洗沾有黃黃的試管？熱NaOH溶液，二硫化碳，0 -2 4，硫的用途，硫酸硫化橡膠制造，農(nóng)藥(石灰黃合劑)，黑火藥火焰木柴，醫(yī)藥(黃藥膏)，長白山溫泉，廣東省鐘化溫泉液化(，(b)化學(xué)性質(zhì)：觀察實驗，思維：(1)現(xiàn)象記錄，原因分析？寫什么反應(yīng)的方程式呢？(SO2各自反映的本質(zhì)是什么？(？實驗：1，SO2進(jìn)入紫色石蕊試液，變紅。2、SO2通過氯化鋇溶液，無現(xiàn)象；過氧化氫下降會產(chǎn)生白色沉淀物。3、SO2在洋紅色溶液中，紅色后退；加熱后紅色恢復(fù)。4，SO2通溴水，黃色退。5

3、，SO2通過酸性KMnO4溶液。溶液紫紅色退。6、實驗后，SO2通過氫氧化鈉溶液。7，混合SO2和H2S，生成淺黃色固體。(2)，化學(xué)性質(zhì)1，含酸性氧化物的透氣性(1)，H2O反應(yīng)SO2 H2O H2SO3(亞硫酸)，(2)，堿反應(yīng)SO2NAOH=NA2SO3H2O，酸性強(qiáng)弱：HCL，想法，(2)，化學(xué)性質(zhì)2，可恢復(fù)性，(2)SO2 Cl2 2h 2o=h2so 4 2 HCl SO2 br 2 2h 2o=h2so 4 2 HBR，(1) SO2 H2O2=H2SO4但是不能酸堿指示劑漂白?？捎糜谄准垵{、毛、絲綢、草產(chǎn)品等。討論交流山羊數(shù)和SO2都有表伯爵用，將1molSO2和1molCl

4、2通過同一容器水獲得的溶液的表伯爵用加強(qiáng)了嗎？提示：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl，討論交流 SO2褪色高錳酸鉀褪色品紅氯的原理是否相同？還原性，表征。，酸性KMnO4溶液，氯或溴，進(jìn)入紫紅色溶液后，紫紅色溶液褪色，加熱后紅色恢復(fù)為二氧化硫2。與酸性高錳酸鉀溶液相通，溶液褪色的是二氧化硫，沒有明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。3.通過硫化氫溶液。產(chǎn)生淺黃色沉淀物的是二氧化硫，沒有明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。4.能進(jìn)入氯水使氯水褪色的二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。5.能滲透溴使溴褪色的二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。CO2，SO2的鑒別方法，知識整合33601。以下物質(zhì)中，自然界中可以中長期存在的是

5、()A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2，a C，2 .以下物質(zhì)中可以通過單質(zhì)間的化合，錯誤的是()甲硫是淺黃色，不溶于水的固體。b硫的化合物是火山噴發(fā)的氣體和礦泉水C黃奕氧中存在的燃燒產(chǎn)物。可以解釋三氧化硫D1.6 g硫和6.4 g伴生反應(yīng)為8.0g硫化物，C，4，硫的氧化性比氯弱的事實。硫還原為-2價，氯可以用-1與Cl2鐵反應(yīng)生成FECL3，用S和鐵反應(yīng)生成FeS，使Cl2通過氫硫酸(H2S)，從而替換硫A、B、C、D、D、5。請說明以下各階段的實驗現(xiàn)象。品紅溶液，3，濃硫酸特性，(1)吸水性。濃硫酸能吸收空氣和結(jié)晶水合物中的水分子。(2)脫水性。濃硫酸可以根據(jù)水的構(gòu)成比元

6、素剝落和碳化有機(jī)物中的H和O。(3)強(qiáng)氧化性，Cu 2H2SO4(濃度)=CUSO4SO2H2O，a .金屬和濃硫酸的反應(yīng)實驗，現(xiàn)象濃硫酸會形成致密氧化物的保護(hù)膜，使鐵和鋁表面鈍化。b .非金屬和濃硫酸的反應(yīng)實驗，鈍化：常溫，濃硫酸或濃硝酸，鐵或鋁，3，酸雨和防治(閱讀課本90知識，回答下屬知識)，酸雨后森林！1 .SO2形成酸雨的生成原理。原則1: 2SO2 2SO3 SO3 H2O=H2SO4，2H2SO3 O2=2H2SO4，原則2:灰塵等催化劑，回憶：氮氧化物酸雨的原理？汽車排氣等常開、NO2等氮氧化物生產(chǎn)。酸雨形成原理可以簡單地表達(dá)如下。2NO O2=NO2 3NO2 H2O=2HN

7、O3 NO，2。酸雨的防治，如酸雨，防止燃燒煤時排放到大氣中的二氧化硫減少，工業(yè)中摻入生石灰和黃煤后使用。燃燒時，有關(guān)“高硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.e設(shè)備可以放在A和B之間嗎？為什么？可以卸下d設(shè)備嗎？A B C D E，課程組合，每個設(shè)備的試劑是什么？思想：(1)記錄的實驗現(xiàn)象的原因？寫什么反應(yīng)的方程式呢？(SO2各自反映的本質(zhì)是什么？(？實驗：1，SO2進(jìn)入紫色石蕊試液，變紅。2、SO2通過氯化鋇溶液，無現(xiàn)象；過氧化氫下降會產(chǎn)生白色沉淀物。3、

8、SO2在洋紅色溶液中，紅色后退；加熱后紅色恢復(fù)。4、SO2氯水，通向黃色綠色撤退。5，SO2通過酸性KMnO4溶液。溶液紫紅色退。6、實驗后，SO2通過氫氧化鈉溶液。7，混合SO2和H2S，生成淺黃色固體。思想：(1)記錄的實驗現(xiàn)象的原因？寫什么反應(yīng)的方程式呢？(SO2各自反映的本質(zhì)是什么？(？實驗：1，SO2進(jìn)入紫色石蕊試液，變紅。2、SO2通過氯化鋇溶液，無現(xiàn)象；過氧化氫下降會產(chǎn)生白色沉淀物。3、SO2在洋紅色溶液中，紅色后退；加熱后紅色恢復(fù)。4、SO2氯水，通向黃色綠色撤退。5，SO2通過酸性KMnO4溶液。溶液紫紅色退。6、實驗后，SO2通過氫氧化鈉溶液。7，混合SO2和H2S，生成淺

9、黃色固體。思想：(1)記錄的實驗現(xiàn)象的原因？寫什么反應(yīng)的方程式呢？(SO2各自反映的本質(zhì)是什么？(？實驗：1，SO2進(jìn)入紫色石蕊試液，變紅。2、SO2通過氯化鋇溶液，無現(xiàn)象；過氧化氫下降會產(chǎn)生白色沉淀物。3、SO2在洋紅色溶液中，紅色后退；加熱后紅色恢復(fù)。4、SO2氯水，通向黃色綠色撤退。5，SO2通過酸性KMnO4溶液。溶液紫紅色退。6、實驗后，SO2通過氫氧化鈉溶液。7，混合SO2和H2S，生成淺黃色固體。5二氧化硫性質(zhì)和堿溶液(如氫氧化鈉溶液)反應(yīng)，化學(xué)方程式和水反應(yīng)化學(xué)方程式(2)，氧化性：與H2S氣體的反應(yīng)。化學(xué)方程式(3)，還原性：如與氧氣的反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式(4)，表民：品紅溶液(牙齒性質(zhì)用于檢查氣體)，十二月25日晚上自學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，1，作業(yè)26修正2，方程式3360 Fe s=FeS SO2=SO2 SO2 2 2 H2S=3s 2 H2S 45，三維設(shè)計P57-60，點火，2SO2 O2 2SO3，12月28日晚上自學(xué)課程內(nèi)容，1，方程式： SO2 2 H2S=3s 2 H2 oso 2 NaOH=Na2 so 3 H2O SO2 Cl2 2 H2O=3、跟蹤培訓(xùn)完成20，24，Cu 2H2SO4(強(qiáng)度)=CuSO4 SO2 2H2O，C2H2SO4(強(qiáng)度)=CO2 2SO2 2H2O，動作1