化學(xué)反應(yīng)的限度ppt.ppt

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 二 化學(xué)反應(yīng)的限度 肇慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué) 胡春嬌,科學(xué)史話： 煉鐵高爐尾氣之謎,CO,我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？可逆反應(yīng)！,化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行得較徹底，有些反應(yīng)進(jìn)行是不徹底的，甚至是可逆的。,1.可逆反應(yīng),正反應(yīng)：從左向右進(jìn)行的反應(yīng)。 逆反應(yīng)：從右向左進(jìn)行的反應(yīng)。,單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加,單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少,決定于生成物濃度,決定于反應(yīng)物濃度,可逆反應(yīng)的特點(diǎn):,不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,反應(yīng)體系中得到的總是反

2、應(yīng)物與生成物的混合物。,正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,條件相同,在一定條件下可達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),對于以上反應(yīng)，請分析： （1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？ （2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？ （3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ （4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？,在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應(yīng),H2(g) + I2 (g) 2HI(g),正向反應(yīng),逆向反應(yīng),（5）反應(yīng)會進(jìn)行到什么時(shí)候平衡狀態(tài)？,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？,反應(yīng)物和生成物濃度不再改變,（7）給這個狀態(tài)命名,平

3、衡狀態(tài),（8）反應(yīng)真的停止了嗎？,NO！,處于動態(tài)平衡,2.定義,化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,注意三點(diǎn),前提（適用范圍）：可逆反應(yīng),內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0,外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變,0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1： v(正)=v(逆),平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：,1、逆正逆過程都在同時(shí)進(jìn)行,3、動（動態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止）：v（正）0，v（逆）0,2、等：v（正）= v（逆）,4、定：外界條件不發(fā)生變化，體系組分不發(fā)生變化，各物質(zhì)濃度保持一定,5、變：外界

4、條件發(fā)生變化，平衡將改變，重新建立新的平衡,隨堂練習(xí)1,對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)， 下列說法正確的是（ ）,A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了Q C.反應(yīng)物混合物各組份的濃度保持不變 D.反應(yīng)已經(jīng)停止,C,2.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下敘述錯誤的是（ ） A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速 率為零 B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零 C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大， 最后保持恒定 D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定,B,如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？,1.速率：v(

5、正)=v(逆) 同一物質(zhì)：生成速率等于消耗速率 不同物質(zhì)：判斷出反應(yīng)方向（同時(shí)有正、逆兩個方向）后，速率比符合計(jì)量系數(shù)比。 2.含量不變。任何一種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、百分比不變。,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2,A C,【例2】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( ) A.1個NN鍵斷裂的同時(shí),有3個HH鍵形成 B.1個NN鍵斷裂的同時(shí),有3

6、個HH鍵斷裂 C.1個NN鍵斷裂的同時(shí),有6個NH鍵斷裂 D.1個NN鍵斷裂的同時(shí),有6個NH鍵形成,AC,【例3】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成 速率與C的分解速率相等 ( ) 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3a molB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.,A,1. 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率 相等 （數(shù)值） D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC,AD,練習(xí),A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍,BD,小結(jié)