高中化學(xué) 電解質(zhì)復(fù)習(xí)課件

1、第2節(jié) 電解質(zhì),第二章,考綱要求及高考預(yù)測,考綱要求: 1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4、了解常見離子的檢驗(yàn)方法。 高考預(yù)測: 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。 2、離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷。簡單離子的鑒別與鑒定。離子共存問題考查。,HClO H+Cl O-,寫電離方程式要原子個數(shù)守恒，要電荷守恒；強(qiáng)電解質(zhì)用“ =”，弱電解質(zhì)用“ ”,都不對 酸：電離時，生成的陽離子全部是H+的化合物。 堿：電離時，生成的陰離子全部是OH-的化合物。 鹽：

2、電離時，能生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根陰離子的化合物,酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O都是電解質(zhì)。 非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)化合物、NH3都是非電解質(zhì)。,3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)分別包括哪些類型的物質(zhì)?,4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)分別包括哪些類物質(zhì)？,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)。 弱酸、弱堿、H2O是弱電解質(zhì)。,P2【練習(xí)】 (1) (2) (3) (4),電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是通過反應(yīng)使某些離子的濃度明顯減小。,生成氣體、沉淀或難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽,【思考】下列各物質(zhì)在寫離子方程式時可拆分成離子形式的是 。 HN

3、O3 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 CH3COOH BaSO4 NH3H2O Na2O,5、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)呢？,6、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些？,7、在書寫離子方程式時哪些物質(zhì)可拆分成離子形式？,預(yù)習(xí)學(xué)案點(diǎn)撥,3、（1）SO42-的檢驗(yàn)方法：取少量待測試液放入試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明此溶液中含SO42-。 （2）Cl-的檢驗(yàn)方法：取少量待測試液放入試管中，加入足量稀HNO3溶液，再加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明此溶液中含Cl-,【預(yù)習(xí)檢測】D C D BD,1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)概念

4、辨析 2、簡單離子方程式的書寫及正誤判斷 3、離子共存問題的初步認(rèn)識,本節(jié)課探究重點(diǎn),【探究一】基本概念辨析會判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)、弱電解質(zhì),完成【練習(xí)1】【練習(xí)4】,【練習(xí)1】A F J K ; E G ; B D I,【練習(xí)2】B,【練習(xí)3】 C,【練習(xí)4】BD,【溫馨提示】,電解質(zhì)、非電解質(zhì)一定是化合物 該化合物在一定條件下有導(dǎo)電性 電解質(zhì)必須能自身電離， 條件是：在水溶液中或熔化狀態(tài)下， 二者居一即可,【探究二】離子方程式的書寫及正誤判斷 能正確書寫常見酸堿鹽之間的離子反應(yīng)方程式及正誤判斷,步驟：寫 改 刪 查,【溫馨提示】 “改”：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)改寫成離

5、子形式,抓?。?“兩等”：兩邊原子個數(shù)、電荷總數(shù)都相等 “兩查”：各項(xiàng)是否有公約數(shù)、是否漏寫必要的條件,完成【練習(xí)5】【練習(xí)7】,【練習(xí)5】D,【練習(xí)6】AC,【練習(xí)7】D,【強(qiáng)調(diào)】,【探究三】溶液中離子共存問題 知道離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)則不能大量共存。要根據(jù)課本P139頁常見物質(zhì)溶解性表，熟練記住常見物質(zhì)的溶解性,【思考】下列物質(zhì)在水中微溶的是 ，難溶的是 ，屬于可溶性堿的是 。 Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 NaOH Cu(OH)2 Ba(OH)2 NH3H2O KOH AgCl,完成【練習(xí)8】【練習(xí)9】,【練習(xí)9】C,本節(jié)內(nèi)容回顧,1、基本概念辨析：電解質(zhì)和非電

6、解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 2、書寫離子方程式的步驟及應(yīng)注意的問題 3、能發(fā)生離子反應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存,【當(dāng)堂檢測】,A B D D B,【作業(yè)】,1、鞏固本節(jié)基礎(chǔ) 2、整理學(xué)案和攻玉集 3、完成跟蹤練習(xí),【基礎(chǔ)練習(xí)】C D A D B,【拓展練習(xí)】,跟蹤練習(xí),1、按要求填序號 石墨 銅 HCl無水酒精 硫酸 碳酸鈉固體 碳酸鈣 硫酸鋇 冰醋酸 干冰 膽礬 氨水 氯化鈉溶液 澄清石灰水,能導(dǎo)電的是 _；,屬于電解質(zhì)的是 ；,屬于非電解質(zhì)的是_;,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；,2. 下列敘述正確的是: A. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物 B. 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

7、 C. SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì) D. 硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì),B,當(dāng)堂檢測,完全電離,部分電離,在水溶液里或熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)（如酸、堿、鹽、金屬氧化物等）；,在這兩種狀況時都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)（如CO2、NH3等）。,【小結(jié),一.酸、堿、鹽是電解質(zhì),二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-,1.強(qiáng)電解質(zhì)：,在水溶液中完全電離成離子的電解質(zhì),2.弱電解質(zhì)：,在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比,全部 部分,離子 分子、離子,強(qiáng) 弱,離

8、子化合物、 某些共價化合物,某些共價化合物,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽,弱酸、弱堿、少量鹽、水,三、離子方程式,1.離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng),2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符 號來表示離子反應(yīng)的式子,把下列化學(xué)方程式改成離子方程式：,.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,適應(yīng)性練習(xí),四、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題,1.凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般 不

9、能寫離子方程式。,如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)= CaCl2 + 2NH3+ 2H2O,2.多元弱酸的酸式鹽的酸根離子 在離子方程式中不能拆開寫。,例： NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：,HCO3- + H+ = H2O + CO2, KHSO4與BaCl2反應(yīng):,SO42- + Ba2+ = BaSO4,意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。,.鹽酸與氫氧化鈉溶液中和,.硫酸中加入氫氧化鉀溶液,.澄清石灰水中滴入硝酸,.氫氧化銅溶于鹽酸,H+ + OH- = H2O,Cu(

10、OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,2、能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、硫酸氫鈉；醋酸、氨水。,(1)書寫步驟 ：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：把易容、易電離的物質(zhì)改成離子形式 ：將相同離子從方程式兩端刪去 ：檢查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等,3、能正確書寫離子方程式。,寫,拆,刪,查,當(dāng)堂檢測：學(xué)案中的練習(xí)2,【強(qiáng)調(diào)】,回顧總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容,微溶物（如：Ca(OH)2）,作反應(yīng)物，且為澄清溶液,作生成物,作反應(yīng)物，但為懸濁液,拆,不拆,不拆,二:離子方程式的正確書寫 “一寫”首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 “二改”把

11、易溶于水易電離物質(zhì)改寫成離子形式(最關(guān)鍵) “三刪”刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 “四查”檢查離子方程式兩邊各元素的原子總數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(質(zhì)量守恒和電荷守恒),三:判斷離子方程書寫的正誤,1:是否符合事實(shí) 2:是否能用離子方程式表示 3:各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確 4:質(zhì)量和電荷守恒 5:把握反應(yīng)物之間量的關(guān)系 (以少定多),四、離子共存問題：,1.離子不能在溶液中大量共存的情況：,生成難溶物或微溶物：,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br -、 Ca2+與SO42- 等,.生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：,如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、 S2-、 HS-、SO32-、HSO

12、3-等,.生成難電離物質(zhì)：,如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32- 等生成弱酸； OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生成水,.發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：,溶液無色透明時，則溶液中 一定沒有色離子。,常見的有色離子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與 OH-反應(yīng)的離子。,強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與 H+反應(yīng)的離子。,交流研討: 1下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存的是( ) ABa2+

13、Mg2+ Cl- SO42- BK+ Na+ Cl- HCO3- CH+、Cl、CH3COO-、N03 DK+ Ba2+ NO3- Cl-,生成沉淀,生成氣體,生成弱電解質(zhì),1、下列敘述正確的是( ) A凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子式來表示 B 離子反應(yīng)總是向著溶液中某離子濃度減小的方向進(jìn)行 C 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水，故酸堿中 和反應(yīng)的離子方程式都是H+OH-HO D 復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個條件才能進(jìn)行,HClO H+Cl O-,預(yù)習(xí)學(xué)案點(diǎn)撥,1、電離方程式要原子個數(shù)守恒，電荷守恒；強(qiáng)電解質(zhì)用“ =”，弱電解質(zhì)用“ ”,2、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?稱為電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕?/p>