九年級化學 第二節(jié) 金屬的化學性質(zhì)（一）教案

1、山東省聊城市糧食實驗初中9年級化學2節(jié)金屬化學性質(zhì)(1)教案教育目標知道多種金屬和氧的反應。2、將判斷金屬是否能引起酸和更換反應。3.記住置換反應的概念，就可以判斷一個反應是否是置換反應。4、記住金屬活動順序，學習前兩個茄子應用程序。教學重點1、金屬與酸反應的判斷及化學方程式書寫。教育難點2、金屬和酸反應判斷及化學方程式書寫。課程體系教育活動各抒己見引入新知識：我們以前學過一些物質(zhì)的化學性質(zhì)，這些物質(zhì)的化學性質(zhì)，哪些金屬的化學性質(zhì)相關？探索新知識。一、金屬化學性質(zhì)a)金屬和氧的反應想想哪些金屬能與氧氣反應，然后填寫下表。物質(zhì)觀察到的現(xiàn)象反應的化學方程式鎂在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒在空氣中加熱

2、銅線鋁粉在氧氣中燃燒鎂棒在空氣中燃燒鋁粉在氧氣中燃燒在空氣中加熱銅線鐵絲在氧氣中燃燒問題：在氧中鋁粉反應的實驗中要注意什么？摘要：金屬和氧的反應產(chǎn)生金屬氧化物。b)金屬和酸的反應事故：酸化學性質(zhì)第2條。問題：這是金屬化學性質(zhì)嗎？問題：什么金屬能與酸反應產(chǎn)生氫，什么金屬不能產(chǎn)生氫？能反應的是相同的反應率嗎？觀察實驗：將鐵絲、銅、鋅顆粒分別放在鹽酸、稀硫酸中。觀察現(xiàn)象并填寫下表。鹽酸硫酸鐵絲銅鋅粒子寫鐵、銅、鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。思考：通過上述實驗可以得出什么結(jié)論？1.不是所有的金屬都與鹽酸稀硫酸反應生成氫。能反應的是反應率也不同。2、牙齒三種茄子金屬的活動性順序為Zn Fe Cu結(jié)論：金

3、屬和酸反應，產(chǎn)生鹽和氫指出金屬和酸是否能反應，反應的嚴重性取決于金屬的活動性順序。二、金屬的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au應用金屬活動順序：1.判斷金屬活動性的強弱。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，越容易與其他物質(zhì)反應。2.判斷金屬是否能與酸反應。在金屬活動性順序中，氫前面的金屬能與酸反應，產(chǎn)生鹽和氫，氫后面的金屬不能反應。金屬的位置越靠前，與酸反應就越嚴重。三、替代反應一種單質(zhì)和一種化合物反應產(chǎn)生另一種單質(zhì)和另一種化合物，這種反應稱為變位反應指出：位移反應和化合反應、分解反應、復分解反應都屬于化學反應四大基本類型。黨的練習：1.判斷下一個物質(zhì)是否能反應，寫能反應的化學方程式Fe HCl Cu H2SO4 Mg H2SO4 Ag HCl以下反應屬于替代反應() 3co Fe2O3=2fe3 CO22c fe3o 4=3fe 2 co 2 2 nai Cl2=2 NaCl I2 CH4 2 O2=CO2 2h2o3.接連不斷地化合反應A BC=AC B分解反應AB CD=AD CB變位反應A B=AB復合分解反應AB=A B學生注意，找出燃燒的共同點和各自的差別。誘導學生使人從根本上認識到反應極端程度不同的原因