九年級化學 第五章 第二節(jié) 鐵的冶煉合金（共3課時）教案 滬教版

1、鐵的冶煉 合金 教案教學目的：1、了解煉鐵的原理，知道煉鐵的主要設備。 2、知道生鐵、鋼等重要合金的特殊性及用途，認識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。 3、認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。 4、學會含雜質(zhì)的物質(zhì)的有關化學方程式的計算教學過程：引入新課一、了解鐵在自然界的存在，課本P119頁第一段二、通過實驗簡單看煉鐵原理：知識點講解：第一課時鐵的冶煉收集資料：1、由于鐵的化學性質(zhì)比較活潑，在自然界以化合物形式存在。 2、你知道的含鐵元素的礦石主要有_。 3、鐵是中等活潑金屬，常采用加還原劑進行還原的方法得到。反應原理：_ _確定裝置：如課本圖所示：是用一氧化碳還原氧化鐵

2、 的裝置。實驗步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通一氧化碳。實驗現(xiàn)象：_色粉末逐漸變成_色，澄清石灰水變_；尾氣燃燒產(chǎn)生_火焰。1、 講反應原理及配平方法2、 收集資料反應物狀態(tài)反應條件生成物狀態(tài)3、 提出問題：如何證明反應已經(jīng)發(fā)生，如何證明生成物是鐵和二氧化碳，尾氣如何處理。4、 設計什么實驗裝置？操作步驟如何？講解：可由加熱固體制氣體的裝置改進而來，橫放的試管改成兩邊通的玻璃管，增加驗證產(chǎn)物是二氧化碳的裝置和尾氣處理，也可將尾氣轉(zhuǎn)移到中間酒精燈處加熱，既可處理尾氣又可以節(jié)約能源。補充，一氧化碳的可燃性實驗。三、講高爐煉鐵。原料。

3、第2課時復習一個重要的實驗CO還原氧化鐵1、 裝置的形狀（在黑板上用圖形畫出）2、 指出A、B、C處看到的現(xiàn)象3、 回憶操作步驟點燃C處酒精燈，通CO（趕走空氣）待C處出現(xiàn)藍色火焰時，點燃A處酒精燈A處紅色全部變成黑色時，停止加熱繼續(xù)通氣至冷卻。拆除裝置時，C處酒精燈最后熄滅。（注意：A處與C處酒精燈點燃和熄滅時間的區(qū)別）4、 該實驗體現(xiàn)了CO的哪些化學性質(zhì)。5、 B處裝置的作用驗證CO還原氧化鐵的產(chǎn)物是二氧化碳除去多余的CO，防止它污染空氣。新課：純鐵很軟，不宜用來制造機械和其它用品，我們平時使用最多的是鐵的合金。1、 什么叫合金學生活動：看書P122，金屬中熔入不同的元素會使它具備各種不同

4、的性能，鐵的合金有生鐵和鋼。2、 生鐵與鋼的組成、性能、機械加工性能、冶煉對照講解課堂思考：將生鐵放入足量鹽酸中，生鐵能完全溶解嗎？生鐵或鋼在足量的氧氣中充分燃燒，生成物中會出現(xiàn)二氧化碳嗎？練習P125頁第6題，第7題。第3課時復習：什么叫合金，P122合金具有許多良好的物理、化學或機械性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬。調(diào)整合金的配方和改變合金的形成條件，可以制成性能不同的各種合金。例如：制造飛機機翼的金屬：堅硬而質(zhì)輕；切割工具：很大的硬度；電燈絲：熔點高；保險絲：熔點低；化工生產(chǎn)設備：耐腐蝕?；卮穑耗壳昂辖鸬钠贩N與金屬的種類比，哪個多？金屬材料包括什么？了解一些常見的合金的特性和用途學習三類計算題