九年級化學(xué)上冊 2.3 原子的構(gòu)成教學(xué)案（新版）魯教版

1、原子的組成(學(xué)案預(yù)習(xí))一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解原子的組成，知道原子電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。2.了解原子中的電子對原子化學(xué)性質(zhì)的影響。3.通過元素周期表學(xué)習(xí)了解事物之間的內(nèi)部變化規(guī)律。二、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)：重點(diǎn)：對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。三、學(xué)習(xí)過程任務(wù)1請看盧瑟福實(shí)驗(yàn)視頻，課本第36 - 38頁的內(nèi)容，完成以下知識(提示：同性電荷反抗，李晟電荷吸收的電氣知識，大腦思考)(1)為什么大部分粒子A都能順利通過，而不改變方向？(？(2)為什么少數(shù)A粒子改變原來的方向，發(fā)生偏移？(3)粒子中極少數(shù)人反彈的原因？任務(wù)2閱讀教科書第37頁的知識，以自己認(rèn)為最清晰的方式表示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。標(biāo)記原子內(nèi)的各微粒相

2、關(guān)知識。任務(wù)3與課本第39-40頁的內(nèi)容一起學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解原子中的電子對原子化學(xué)性質(zhì)的影響。任務(wù)4進(jìn)行知識整合，說原子、分子、離子的差異和聯(lián)系。(課堂上的探究案例)一、展覽：1、預(yù)習(xí)案任務(wù)1-4答案，重點(diǎn)解決難題。2.通過自學(xué)，告訴自己有什么收獲和困惑。第二，重點(diǎn)： (生說，師講結(jié)合，重點(diǎn)知識，重點(diǎn)鞏固。)，以獲取詳細(xì)信息示例1:表示以下符號中每個(gè)部分的含義(1)鈉原子的原子結(jié)構(gòu)圖變化容易，成為(量/音)離子。氯原子的原子結(jié)構(gòu)圖在變化中容易成為(正/負(fù))離子，具有相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，就可以形成氯化鈉。因此，也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。(首先評估學(xué)生隊(duì)的交流情況，虛心聽取學(xué)生

3、觀點(diǎn)，重點(diǎn)說明負(fù)離子和陽離子的差異和聯(lián)系。)，以獲取詳細(xì)信息三、基準(zhǔn)自檢： (對是否實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)的思考)四、合規(guī)評估：1.原子中質(zhì)子的數(shù)量等于A.中子數(shù)b .電子數(shù)c .中子數(shù)和電子數(shù)之和d .原子能負(fù)荷數(shù)2.月球土壤中含有大量的氦-3原子，可能成為未來核能的重要原料。如果氦-3核有兩個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子，氦-3原子結(jié)構(gòu)的示意圖()321511A.b.c.d .4.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，請完成以下知識：水的構(gòu)成，鐵的構(gòu)成，二氧化碳的構(gòu)成，氖氣體的構(gòu)成，氯化鈉的構(gòu)成。5.人們?yōu)榱私议_原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)過了漫長的探索過程。1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，提出了“西瓜”等原子模型。191

4、1年盧瑟福等人為了探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了一束帶兩戰(zhàn)，比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的A粒子轟炸金箔，發(fā)現(xiàn)：1。大部分A粒子A可以在不改變原來運(yùn)動(dòng)方向的情況下鉆金箔。粒子a的一小部分改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向。3.很少的粒子A彈回來了。請根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的理解，分析造成這種現(xiàn)象的原因。(1)現(xiàn)象1(2)現(xiàn)象2(3)現(xiàn)象3第五，談?wù)勈斋@經(jīng)驗(yàn)。(訓(xùn)練案例)1、綜合能力訓(xùn)練第37頁1 - 8題2、綜合能力訓(xùn)練第38頁1 - 8題專題：2.3原子構(gòu)成的第二課(學(xué)案預(yù)習(xí))一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.如果知道相對原子質(zhì)量是什么，就可以說原子的實(shí)際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系。2，可以根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念做簡單的計(jì)算3.一種以新的標(biāo)

5、準(zhǔn)12C原子質(zhì)量的1/12測量原子質(zhì)量的大小，認(rèn)識到可以使測量結(jié)果更接近一般數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學(xué)方法。二、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)：相對原子質(zhì)量的概念三、學(xué)習(xí)過程任務(wù)1在下表中徐璐查看其他原子的質(zhì)量。原子鐘一個(gè)原子的質(zhì)量/千克氫原子1.67410-27碳原子1.99310-26氧原子2.65710-26鐵原子9.28810-26根據(jù)上表思考以下問題。1、表中數(shù)字的特征是什么？使用方便嗎？2、什么是相對原子質(zhì)量？如何表示哪些原子的相對原子質(zhì)量？任務(wù)2看下表，找出相對原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。原子鈉氧氣鋁黃鈣質(zhì)子118131620中子128141620相對原子量2316273240事故，歸

6、納：相對原子量任務(wù)3事故：教科書第42頁在線測試練習(xí)：課本第43頁挑戰(zhàn)自己。(課堂上的探究案例)一、展覽：1、預(yù)習(xí)任務(wù)1-3答案，重點(diǎn)解決難題。2.通過自學(xué)，告訴自己有什么收獲和困惑。第二，重點(diǎn)： (生說，師講結(jié)合，重點(diǎn)知識，重點(diǎn)鞏固。)，以獲取詳細(xì)信息例1:完成以下表格原子質(zhì)子中子電子相對原子量氫101鎂1212磷1631根據(jù)對相對原子質(zhì)量的認(rèn)識，完成以下問題。（）1.相對原子量=33543-（）求相對原子質(zhì)量時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)。相對原子量=()()4、“原子質(zhì)量”和“相對原子質(zhì)量”這兩個(gè)概念的差異和聯(lián)系。(評估學(xué)生組的交流情況，重點(diǎn)討論相對原子質(zhì)量的定義和計(jì)算。)，以獲取詳細(xì)信息三、基準(zhǔn)自檢： (對

7、是否實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)的思考)四、合規(guī)評估：1.以下敘述正確()A.相對原子質(zhì)量是實(shí)際原子質(zhì)量的簡稱B.相對原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量與另一個(gè)原子質(zhì)量的比率。C.相對原子質(zhì)量是碳原子質(zhì)量的1/12D.原子質(zhì)量幾乎等于核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和2.原子鐘氫碳氧氣鈉鐵質(zhì)子數(shù)1681126中子數(shù)0681230核電子數(shù)1681126相對原子量112162350看上表，不僅可以概括“原子中質(zhì)子的數(shù)量等于電子的數(shù)量”，還可以概括如下。(1)。(2)。(3).3.質(zhì)子和中子數(shù)均為6的碳原子的質(zhì)量為1.99310-26千克，另一個(gè)A原子的質(zhì)量為1.793710-26千克，A的相對原子質(zhì)量為()A.9 B. 24 C.56 D.1084.據(jù)悉，目前正在合成的最重的原子是118號元素原子，相對原子質(zhì)量為293，牙齒原子的電子數(shù)少于中子數(shù)()A.57 B.75 C.118 D.