九年級化學(xué)上冊 2.3 相對原子質(zhì)量導(dǎo)學(xué)案 新人教版

1、2.3 相對原子質(zhì)量策略與反思糾錯(cuò)與歸納【學(xué)習(xí)目標(biāo)】初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表學(xué)習(xí)運(yùn)用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁【重點(diǎn)難點(diǎn)】1.重點(diǎn) ：原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量；2.難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系相對原子質(zhì)量概念的形成?！臼褂谜f明與學(xué)法指導(dǎo)】閱讀課文51-52頁內(nèi)容，通過練習(xí)來掌握知識，并結(jié)合生活來理解知識，完成知識鏈接和自主學(xué)習(xí)內(nèi)容，加深知識的理解。用紅筆畫出有疑問的內(nèi)容，通過課堂學(xué)習(xí)來解決【知識鏈接】1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？ 2.分子和原子的主要區(qū)別是什么？【自主學(xué)習(xí)】建立自信，克服畏懼，嘗試新知什么是相對原子質(zhì)量？定義：以一

2、種碳原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量比上標(biāo)準(zhǔn)所得到的比值。叫做該原子的相對原子質(zhì)量。公式：【合作探究】升華學(xué)科能力，透析重難點(diǎn)探究1 原子真實(shí)質(zhì)量與相對原子量（原子量）的關(guān)系原子真實(shí)質(zhì)量相對原子量定義單位聯(lián)系探究2 從圖表得各微粒的關(guān)系1、閱讀下表，看看誰發(fā)現(xiàn)的規(guī)律多原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳1266612碳1468614氧88816鈉11121123請分析上表，并根據(jù)表中信息將發(fā)現(xiàn)的規(guī)律記錄下來、(1)不同的原子_一定不同。(2)同一類原子_相同，_不同。(3)_(4)_(5)_【當(dāng)堂訓(xùn)練】技能拓展應(yīng)用，搭建晉級平臺1.碳的相對原子質(zhì)量是( ) A.12g B.

3、12 C. 1.99310-26 kg D.1/12g2.1992年，我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子。這種汞原子的相 對原子質(zhì)量為208，核電荷數(shù)為80，則這種汞原子的中子數(shù)為( ) A.80 B.128 C.208 D.2883.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，錯(cuò)誤的是（） A構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子 B核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核處電子數(shù) C原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和 D 任何原子的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)4在原子里質(zhì)子數(shù)( )A.中子數(shù) B電子數(shù)C中子數(shù)和電子數(shù)之和 D原子相對質(zhì)量5碳的相對原子質(zhì)量是( )A12 g B12 C199310-26kg D112 g6構(gòu)成

4、原子核的粒子一定有( )A質(zhì)子 B中子C電子D質(zhì)子和中子7原子的質(zhì)量主要集中在 ( )A質(zhì)子B中子C電子D原子核8下列有關(guān)原子的說法中，正確的是 ( )A物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的B原子是不可再分的最小微粒C相對原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量D原子是化學(xué)變化中的最小微粒9.已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.65710-26 kg，碳12原子的質(zhì)量的112為1.66310-27 kg，則氧原子的相對原子質(zhì)量為( )A16 kg B16 C2.65710-26 kg D1.66310-27kg10已知某原子核電荷數(shù)為a，該原子中核內(nèi)有b個(gè)質(zhì)子和c個(gè)中子，核外有d個(gè)電子則 ( )Aa=b=c Bb=c=d Ca=c=d Da=b=d我的收獲 一個(gè)該原子的質(zhì)量相對