九年級化學(xué)《5.4化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》教案2魯教版

1、第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)相關(guān)計(jì)算培訓(xùn)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.學(xué)習(xí)更好地理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，初步根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。2、了解問題解決階段和想法的化學(xué)方程式計(jì)算。3.初步認(rèn)識(shí)到定量研究化學(xué)反應(yīng)對社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義能力目標(biāo)：通過聯(lián)系提高學(xué)生分析問題、問題解決能力。情感目標(biāo)：通過對化學(xué)方程式意義的分析和計(jì)算，學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、務(wù)實(shí)，培養(yǎng)果斷的創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。教育重點(diǎn)：化學(xué)方程式計(jì)算下的問題解決理念和一般程序。教學(xué)難點(diǎn)：了解化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)質(zhì)量與微觀粒子的關(guān)系，了解計(jì)算模型構(gòu)建、計(jì)算原理。選擇教育介質(zhì)：多媒體演示工作站授課階段：首先，創(chuàng)建問題方案。氫是未來汽車的理想燃料，他可以在催化劑的

2、作用下分解成陽光。據(jù)悉，1公斤氫可以為一輛功率為50千瓦的汽車提供約100公里、18公斤水解產(chǎn)生的氫。能跑多遠(yuǎn)？學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量解決。二、問題探索：34公斤過氧化氫二氧化錳催化分解產(chǎn)生了多少氧氣？能解決牙齒問題嗎？三、溫故知：1、化學(xué)方程式表達(dá)的意義。2、寫二氧化錳催化的過氧化氫分解化學(xué)方程式。事故：過氧化氫分子和氧分子的質(zhì)量比是多少？導(dǎo)航指南：在二氧化錳催化的過氧化氫分解反應(yīng)系統(tǒng)中，建立了解決物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系的一系列問題嗎？你能得出什么結(jié)論？設(shè)定一系列問題：(1)二氧化錳催化的過氧化氫分解反應(yīng)的各微粒數(shù)比(2)二氧化錳催化過氧化氫分解反應(yīng)的各微粒質(zhì)量比(3) 10

3、個(gè)過氧化氫分子分解時(shí)每個(gè)微粒的質(zhì)量比(4) 100個(gè)過氧化氫分子分解時(shí)的每個(gè)微粒質(zhì)量比(5) 2n個(gè)過氧化氫分子分解時(shí)每個(gè)微粒的質(zhì)量比(6) 1g過氧化氫分解時(shí)每個(gè)微粒的質(zhì)量比(7特定質(zhì)量的過氧化氫分解中的每個(gè)微粒質(zhì)量比【師生交流】如上分析所示，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系與什么有關(guān)？摘要?dú)w納這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量有關(guān)?；瘜W(xué)反應(yīng)中，化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的一定質(zhì)量比可以進(jìn)行。接下來，同學(xué)設(shè)計(jì)了解決上述問題的解決方案：催化分解二氧化錳產(chǎn)生的34公斤過氧化氫有多少氧氣？(計(jì)算設(shè)計(jì)方案時(shí)，必須有完整的規(guī)格步驟。人們一看就知道。）展示評估：展示學(xué)生代表性的解答方案，組織學(xué)生評估，總結(jié)

4、問題解決階段和解答過程中已經(jīng)出現(xiàn)錯(cuò)誤的部分。交流問題解決方案問題解決階段摘要：設(shè)置、寫、查找、比較、回答、確認(rèn)。試一試。根據(jù)上述想法，嘗試解決以下問題：第1，教科書第137頁的問題。第2，教科書第138頁在線測試。移交給學(xué)生問題解決的想法和方法。展示學(xué)生問題解決過程，展示學(xué)生錯(cuò)誤的地方，提醒學(xué)生們不要再犯同樣的錯(cuò)誤。加強(qiáng)對問題解決階段的認(rèn)識(shí)。提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。瀏覽升級：實(shí)驗(yàn)室需要22.4L氧氣，需要多少克過氧化氫完全反應(yīng)？(氧密度為1.43g/L)問題和思考：通過以上探索，請你總結(jié)一下化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的問題解決思考、程序、注意問題。擴(kuò)展：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可以解決工業(yè)生產(chǎn)和生活中化學(xué)反應(yīng)中的量問題布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)：第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)相關(guān)計(jì)算一、計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)：-化學(xué)方程式已知量，未知量相對分子量，化學(xué)測量數(shù)第二，問題解決階段：設(shè)置、寫、查找、比較、回答、確認(rèn)。授課建議：現(xiàn)有教學(xué)經(jīng)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)計(jì)算，教師單純講熱比，只求未知量，在微觀(本質(zhì))沒有進(jìn)行學(xué)生誘導(dǎo)，因此得出了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間質(zhì)量比恒定的決定性結(jié)論。學(xué)生只知道模仿熱比例，不知道比例的本質(zhì)原因，長期對化學(xué)計(jì)算的