九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 3.2.1 原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版

1、原子的結(jié)構(gòu)教師寄語(yǔ)相信自己，細(xì)心認(rèn)真，尋找規(guī)律，你就會(huì)事半功倍，收獲更大。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。2、了解原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。3、認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量及其在化學(xué)計(jì)算中的作用。學(xué)生自主活動(dòng)材料一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)（一）、閱讀課本53頁(yè)原子的構(gòu)成，看課本53頁(yè)圖3-9原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}一：原子是由哪些粒子構(gòu)成的?原子是由居于原子中心的 與 構(gòu)成的問(wèn)題二：原子核又是由哪些粒子構(gòu)成的? 原子核是由_和_構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶_的_電荷，每個(gè)電子帶_的_電荷,中子不_。問(wèn)題三：看課本53頁(yè)表3-1，原子核所帶的正電荷從何而來(lái)？質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)（

2、即核電荷數(shù)）有何關(guān)系？ 質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有何關(guān)系？質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)有何關(guān)系？1、核電荷數(shù)= = 2、原子中質(zhì)子數(shù) 等于中子數(shù)3、不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氫原子無(wú) 問(wèn)題四：原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?由于原子核內(nèi)_所帶_與核外電子的_相等，_相反，因此，原子不顯電性。（二）相對(duì)原子質(zhì)量：閱讀課本56頁(yè)，回答下列問(wèn)題。 1.原子的質(zhì)量：很_；單位為_(kāi) 如：1個(gè)氫原子的質(zhì)量約為：1.6710-27kg 1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為：2.65710-26kg 1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為：1.99310-26kg2.相對(duì)原子質(zhì)量： （1）定義：以一種_質(zhì)量的_為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的_與它

3、_所得的_，為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量的符號(hào)為Ar。 （2計(jì)算： 相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=如：氫原子的相對(duì)于原子質(zhì)量=1.0計(jì)算： 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=二、合作探究：1.原子核（ ）。A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)C.由電子和中子構(gòu)成 D.由質(zhì)子、中子和2. 在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）。A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.中子數(shù)和電子數(shù)3. 碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）。A.12 g B.12 C.1.6610-27kg D.1/12g4.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子和電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上：(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子；（2）

4、帶正電荷的粒子；（3）帶負(fù)電荷的粒子； （4）質(zhì)量最小的粒子；（5）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是；原子中和的數(shù)目一定相等。5.由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原于質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，核外電子數(shù)。三、拓展提升 1.根據(jù)p56表3-2中數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 2.查p53表3-1和p62表3-4，將有關(guān)數(shù)據(jù)填入下表，發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？原子種類(lèi)原子核相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)氫氧鈉氯原子中， 數(shù) 數(shù) 四、當(dāng)堂反饋1、原子是（ ）A、不可分割的實(shí)心

5、球 B、可以構(gòu)成分子，也可以形成離子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)C、是電中性的粒子，其中組成的各個(gè)部分均不顯電性D、是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子2、在原子結(jié)構(gòu)中不一定含有的粒子是（ ）A、質(zhì)子 B、中子 C、電子 D、原子核3、下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A、構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子 B、在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)（或核外電子數(shù)）C、原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和D、任何原子中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)4、化學(xué)變化中的最小微粒是（ ）在化學(xué)變化中可分的微粒是（ ）A、原子 B、分子 C、電子 D、原子核5、原子和分子的區(qū)別是（ ） A.分子在化學(xué)反應(yīng)中分成原子，但在化學(xué)反應(yīng)中原子不

6、可再分 B.分子一定比原子大C.分子能構(gòu)成物，而原子只能構(gòu)成分子6、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，使用不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量 B.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量 C.碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12g D.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比7科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)是112的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量約為277。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該元素原子核中中子數(shù)為112B該元素原子核中中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C該元素一個(gè)原子的質(zhì)量為一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的227倍D該元素原子核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)等于核外電子數(shù)8、右圖是水分子在一定條件下分解的示意圖,從中獲得的信息不正確的是（ ）A一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成B水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為21C水分解過(guò)程中，分子的種