九年級化學上冊 4.4化學式和化合價教案 人教新課標版

1、化學式4.4和化價目的要求：1.理解化學式的含義。2 .記住常見元素和原子團的價格。3 .可以用化學式表示物質(zhì)的組成，可以利用化價求化學式。4 .了解相對分子質(zhì)量的含義，可以利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進行簡單的修正。5 .可以看出一部分商品標簽和說明書上有物質(zhì)成分和含量的標識。重點：常見元素和原子團的價格。 用化學式可以表示物質(zhì)的組成，可以利用化價求化學式。難點：常見元素及原子團的化學鍵價，利用化學鍵價求化學式。教程過程：教育要抓住以下幾點1 .寫化學式需要準確知道這種物質(zhì)是由什么元素組成，又是由什么元素組成。2 .構成該物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比是多少？3 .表示化合物化學式中元素符號的排

2、列順序的規(guī)定。4 .表示原子數(shù)的方碼寫入部位。5 .化學式的讀法。復習問題：1.寫出以下元素的元素符號并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體) :(教師口述要素名，請三個學生在黑板上完成)h、o、n、c、p、s、f、Si、He、Ne、Ar、k、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、bu2 .下述符號分別表示某種物質(zhì)，根據(jù)組成中含有的元素的種類判斷分別屬于哪種物質(zhì)(單質(zhì)、化合物、氧化物) Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4講義：什么是化學式？板書：定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的公式叫做化學式說明：(說明有圈點的詞)物質(zhì)的組成有兩個含義：“質(zhì)的組成”:指物質(zhì)中所

3、含元素的種類“量的組成”:指物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比和質(zhì)量比例如Fe-鐵O2-氧H2O-水CO2-二氧化碳Al2O3-氧化鋁、NaCl-氯化鈉問：各種雜質(zhì)如何用化學式表示？(1) .表示物質(zhì)(2) .表示構成該物質(zhì)的元素(3) .表示各種元素的原子個數(shù)比(4) .表示該物質(zhì)的一個分子(對于由分子組成的物質(zhì))。說明：根據(jù)化學式不同，不僅可以表示該物質(zhì)的組成，也可以表示該物質(zhì)的分子組成化學式的使用范圍只有純的有化學式，只有一個純的有化學式，物質(zhì)的化學式不是隨意制造的，是根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，有些物質(zhì)的化學式也可以表示該物質(zhì)的分子例如： O2 N2 CO2(化學式的標記不能隨心所欲，必須規(guī)范化)提

4、醒學生： (l )在校正算法中，如果不需要特別求出物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量校正算法就不需要單獨進行式化。 (不能不乘以100%就直接寫出質(zhì)量分數(shù)。 (3)由物質(zhì)中的某元素的質(zhì)量分數(shù)，可以求出一定量的物質(zhì)中的某元素的含量，質(zhì)量單位是任意的，但要求前后統(tǒng)一。價格一、價格是什么？定義：一種元素的一定數(shù)量的原子與其他元素的一定數(shù)量的原子化合的性質(zhì)，稱為該元素的化學鍵價格。 說明用上例簡單說明。 指出了化價有正價和負價之分。在化合物中，氧通常顯示-2價。 由于氧原子的最外層有6個電子，所以容易得到2個電子，使電子偏轉(zhuǎn)。 氫通常表示1價。 (由于氫原子的外層有一個電子，容易失去或錯開電子對。 金屬

5、元素通常顯示正價。 由于原子最外層的電子數(shù)少，所以容易失去電子。 非金屬元素通常表示負價格。 由于原子最外層的電子數(shù)多，所以容易得到電子或使電子偏轉(zhuǎn)。 但是，在非金屬氧化物中，氧顯示負值，另一種非金屬元素顯示正值。 因為氧原子獲得電子的能力很強。 中所述)在化合物中，正負化價格的代數(shù)和為零。 (這是價格化的最主要法則)。 首先讓學生從上面的例子開始，展示這個事實。 之所以讓學生初步理解其理由，是因為化合物分子整體上是電中性的。 化合物中，有些原子失去了幾個電子，其他原子必須得到幾個電子，有多少共有電子對偏離了某一原子，又有多少共有電子對偏離了另一原子。 所以在化合物中，正負化價格的代數(shù)和為零單

6、體中元素的價格如何？讓學生根據(jù)價格的初步定義回答這個問題。 元素的化學鍵價是形成化合物時出現(xiàn)的性質(zhì)，因此單體分子中元素的化學鍵價為零。有些元素的價格是可變的。 例如，F(xiàn)eCl2、FeCl3中的鐵元素的價數(shù)分別為2、3、H2S、SO2中的硫元素的價數(shù)分別為-2、4。 可變的原因是這些元素的原子在不同的條件下可以得到電子(或電子對偏轉(zhuǎn))，也可以失去電子(或電子對偏轉(zhuǎn))。 得失電子的數(shù)量可以不同。把教科書中常見要素的價目表給學生看。 要求分階段記住這些元素的價格。 中所述)有些原子團表示一定的價格。 例如硫酸鋅中鋅為2價、硫酸根為-2價； 另外，在氫氧化鈣中，鈣為2價，氫氧化物根為1價。 (簡單說明

7、：原子團的化學鍵價等于構成該原子團的各元素的正負化學鍵價的代數(shù)和。 例如，氫氧化物根的價格是(-2) (1)=-1。 學生練習顯示以下物質(zhì)中各元素的價格化價和化學式的關系由兩者的定義和以上的例子可知，它們的關系密切。 1 .可以由化學式求出化價例題：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化學鍵合價分別為3和5，書寫這兩種氧化物的化學式。解： (1)寫出三價磷氧化物的化學式。求兩種元素化價絕對值的最小公倍數(shù)： 23=6化學式： P2O3檢查： (3)2 (-2)3=0(正確) 學生練習(2)5)寫入5價磷氧化物的化學式。說明可以應用元素的化學價格寫出化合物的化學式。 這是非常有意義的。 但是，應該注意的是

8、，只要正確知道某種化合物的存在，就可以根據(jù)元素化價格寫入化學式。 不能用化學價格任意寫出實際不存在的物質(zhì)的化學式。 結(jié)合唯物主義的觀點教育進行。例以五氧化二磷為例說明的系數(shù)、角編碼數(shù)的意思不同。講義化學式前面寫的數(shù)字表示分子的數(shù)量。 數(shù)字大，數(shù)字可變。 化學式內(nèi)部寫入的數(shù)字表示1分子中該元素的原子個數(shù)，數(shù)字小，數(shù)字不變。 (因為分子組成是一定的)。三：相對分子量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和例如： H2O相對分子質(zhì)量=12 16=18CO2的相對分子質(zhì)量=12 162=44NaCl的相對分子質(zhì)量=23 35.5=58.5KClO3的相對分子質(zhì)量=39 35.5 163=122.5也可以由化學式計算化合物中各元素的質(zhì)量比.在H2O例如：中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：12:16