九年級化學上冊 5.1 化學反應中的質(zhì)量守恒課堂探究教案 （新版）魯教版

1、化學反應中的質(zhì)量守恒。教室探索知識點質(zhì)量守恒定律內(nèi)容1.實驗探究質(zhì)量守恒定律實驗方案1:鹽酸和大理石(主要成分是CaCO3)反應反應原理鹽酸碳酸鈣氯化鈣水二氧化碳實驗裝置實驗程序1反應前反應物和反應容器的總質(zhì)量為M1。擠出滴管橡膠頭，滴下鹽酸。計量反應后，產(chǎn)物和容器的總質(zhì)量為m2實驗現(xiàn)象鹽酸落在裝有大理石的錐蟲病上，氣球就會膨脹。重量和游動的弦不動，反應后天平仍然保持平衡反應前后的質(zhì)量關系M1=m2分析和結論：(1)大理石的主要成分表明，碳酸鈣、鹽酸和碳酸鈣反應與二氧化碳氣體、水、氯化鈣重量和游動的代碼保持不動，反應后天平仍然保持平衡，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相同。實驗節(jié)目2:氫氧化鈉溶液和硫酸銅

2、溶液反應反應原理氫氧化鈉硫酸銅氫氧化銅硫酸鈉實驗裝置實驗程序1反應前反應物和反應容器的總質(zhì)量為M1。傾斜錐蟲病中的小試管，將氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合。計量反應后，產(chǎn)物和容器的總質(zhì)量為m2實驗現(xiàn)象兩種溶液混合會產(chǎn)生藍色沉淀。重量和游動的弦不動，反應后天平仍然保持平衡反應前后的質(zhì)量關系M1=m2分析和結論：錐蟲病內(nèi)出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化鈉及硫酸銅化學反應的發(fā)生。天平和游泳保持不動，反應后天平仍然保持平衡，表明反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相同。實驗節(jié)目3:空氣中白磷的燃燒反應原理磷氧五氧化二磷實驗裝置實驗程序1反應前反應物和反應容器的總質(zhì)量為M1。用放大鏡聚焦陽光，點燃白磷。計量反應后產(chǎn)物和反應容器的

3、總質(zhì)量為m2實驗現(xiàn)象白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙。重量和游動的弦不動，反應后天平仍然保持平衡反應前后的質(zhì)量關系M1=m2分析和結論：白色燃燒產(chǎn)生大量的白煙，說明化學反應的發(fā)生。重量和游動的代碼顯示不動，反應后天平仍然平衡，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相同。2.理解質(zhì)量守恒定律需要注意的問題參加化學反應的每種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后產(chǎn)生的每種物質(zhì)的質(zhì)量總和。牙齒定律稱為品質(zhì)守恒定律。說明：了解質(zhì)量守恒定律需要注意的問題(1)正確理解“參與反應”的含義。將“參與反應的物質(zhì)”理解為“反應物”是渡邊杏的?；瘜W反應中經(jīng)常有“反應物過量”的問題。(2)正確理解“質(zhì)量總和”的意思，不要遺漏氣體或沉淀。(。很多化學反應的反應

4、不僅有氣體，還會產(chǎn)生氣體或沉淀物，因此“各物質(zhì)的質(zhì)量”總和包括三種茄子狀態(tài)的物質(zhì)：“固體、液體和氣體”。討論質(zhì)量守恒定律時，各個狀態(tài)都要一起討論，不能遺漏渡邊杏。由于產(chǎn)生了煤氣，因此質(zhì)量減少，被誤認為不符合質(zhì)量守恒定律，渡邊杏。(3)明確普遍性質(zhì)量守恒定律是化學變化中的普遍規(guī)律，化學反應中沒有一個例外。(4)明確的適用范圍質(zhì)量守恒定律解釋是化學變化而不是物理變化。例如，1 g水加熱后變成1 g水蒸氣的牙齒變化前后質(zhì)量相同，但不能說牙齒變化符合質(zhì)量守恒定律。以下敘述準確的是。A.由于保存質(zhì)量，煤燃燒后生產(chǎn)煤灰的質(zhì)量必須等于使用的煤的質(zhì)量B.鎂帶在空氣中燃燒后，產(chǎn)物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加C.100

5、 g酒精和100 g水混合，質(zhì)量為200 g，符合質(zhì)量守恒定律D.氫和氧形成的混合物的質(zhì)量等于反應后產(chǎn)生的水的質(zhì)量。解釋：煤燃燒導致二氧化碳氣體逸出，煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量，A錯了。鎂帶燃燒與氧氣反應，產(chǎn)物的質(zhì)量是鎂帶質(zhì)量與氧質(zhì)量的總和，B是正確的。酒精和水的混合是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律，C錯誤來解釋。氫和氧的混合不一定完全反應，D錯誤。答案：b1.質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)拉瓦錫被稱為“量化學的爸爸”，因為它將天平視為絕對不可或缺的渡邊杏機構，充分發(fā)揮了其功效。1777年，拉瓦錫利用精確的定量試驗法，研究了密閉容器中氧化汞的分解和合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關系，得出了化學反應參與物質(zhì)的質(zhì)量等于反應產(chǎn)

6、生的各物質(zhì)的質(zhì)量的結論。后來，人們用尖端測量儀進行了大量精度極高的實驗，確認了拉瓦錫的結論是否正確。從那以后，質(zhì)量守恒定律的人就知道了。研究質(zhì)量保存時應該注意什么？(1)反應是否由外部物質(zhì)進入；(2)有氣體參與或氣體生成反應，實驗質(zhì)量守恒定律探索時，必須在密封裝置中進行。知識點2質(zhì)量守恒定律顯微鏡分析和應用1.質(zhì)量守恒的微觀解釋(1)化學變化中分子構成的物質(zhì)的本質(zhì)化學反應過程實質(zhì)上是參與反應的每種物質(zhì)的原子重新組合，形成新物質(zhì)的過程。(2)保存質(zhì)量的原因化學反應中反應前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)量沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有變化。因此，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量必須相同?；瘜W反應前后可以更改的是()。A.物質(zhì)的總質(zhì)量b .元素類型C.原子數(shù)d .分子數(shù)分析：化學反應的本質(zhì)是原子的重組。反應前后原子數(shù)不變，元素種類不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變。反應后分子的種類必須改變，分子的數(shù)量可以改變，也可以不變。答案：d2.質(zhì)量守恒定律應用節(jié)目(1)從質(zhì)量角度說明具體化學反應現(xiàn)象。(2)計算簡單反應物或產(chǎn)物的質(zhì)量。(3)根據(jù)實驗事實推斷未知物質(zhì)的組成元素；(4)根據(jù)化學反應風格推斷物質(zhì)的化學式。高錳酸鉀熱分解后，其余固體的質(zhì)量小于反應物高錳酸鉀質(zhì)量，因此質(zhì)量守恒定律相容性被渡邊杏。這樣說對嗎？分析：高錳酸鉀熱分解產(chǎn)生溴酸鉀、二氧化錳、氧，質(zhì)量守恒定律、參與反應