九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 碳的氧化物教案 新人教版

1、碳的氧化物教案一、二氧化碳1.二氧化碳物理性質(zhì)二氧化碳無(wú)色無(wú)味的氣體，在相同的條件下密度大于空氣?？扇苡谒话?體積的水約1體積的二氧化碳，增加壓力會(huì)溶解得更多。生產(chǎn)汽水等碳酸飲料就是利用二氧化碳的性質(zhì)。不能燃燒，也不支持燃燒。將CO2倒在右圖上的實(shí)驗(yàn)表明，根據(jù)現(xiàn)象“杯子下的蠟燭先熄滅”的現(xiàn)象，可以確認(rèn)“CO2的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒”的性質(zhì)。CO2的溶解性實(shí)驗(yàn)：如右圖所示，在收集CO2的空塑料瓶裝水中加入適量的蒸餾水，振動(dòng)，塑料瓶擠壓，證明CO2可以溶于水。添加紫色石蕊溶液后，溶液變紅，加熱后再變成紫色，證明二氧化碳在溶于水的同時(shí)可以與水反應(yīng)。H2oco2=h2co3H2co3

2、=h2oco2教材實(shí)驗(yàn)表明：(I)在干燥的紫色石蕊花(紙花)上撒上稀醋酸。()給干燥的紫色石蕊花澆水。(iii)將干燥的紫色石蕊花直接放入二氧化碳內(nèi)。)澆上干燥的紫色石蕊花后，放入二氧化碳中。()除去花()后，小心加熱。通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出以下結(jié)論。石蕊是色素，遇山紅色。(2)水不能把紫色石蕊變成紅色形狀，二氧化碳也不能把紫色石蕊變成紅色。(3)二氧化碳及水反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸，碳酸能把紫色石蕊變成紅色。(4)碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳水和水。2.二氧化碳化學(xué)性質(zhì)(1)一般來(lái)說(shuō)，二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，不能呼吸。(2)與二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能紅色紫色石蕊溶液。CO2 H2

3、O=H2CO3(洋紅色)紅色石蕊是紫色，H2 co 3=H2 oco 2(紅色紫色)，因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定，水和二氧化碳容易分解(3)二氧化碳對(duì)石灰水的反應(yīng)：co2ca(oh)2=CaCO 3H2O(清濁)3.二氧化碳用途：二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，比空氣重，可以將二氧化碳復(fù)蓋在燃燒的物體表面，將物體與空氣隔離，從而停止燃燒，因此是二氧化碳常用的消化劑。在食品工業(yè)中，生產(chǎn)碳酸飲料、啤酒、汽水等都需要二氧化碳工作。固體二氧化碳，即“干冰”，主要用作冷卻劑，或者用飛機(jī)向高空噴射干冰，使空氣中的水蒸氣凝結(jié)，從而形成人工降雨。用來(lái)儲(chǔ)存食物、水果和蔬菜。二氧化碳儲(chǔ)存食品具有缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可

4、以有效防止食品中細(xì)菌、真菌、蠕蟲的生長(zhǎng)，防止變質(zhì)和不健康的過(guò)氧化物發(fā)生，保存和保持食品的原始味道和營(yíng)養(yǎng)成分。二氧化碳谷物中沒(méi)有藥物殘留和空氣污染。用二氧化碳桶進(jìn)入大米倉(cāng)庫(kù)24 h，99%的蟲子會(huì)死亡。二氧化碳是工業(yè)制純堿和尿素，用于促進(jìn)植物的光合作用，用作氣體肥料等。4.溫室效應(yīng)大氣中的二氧化碳?xì)怏w像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，為了防止從地面吸收的太陽(yáng)光的熱量輕易流失，這種現(xiàn)象稱為溫室效應(yīng)。溫室效應(yīng)損失的結(jié)果如下：冰川融化和海平面上升。事實(shí)上，冰川開始融化，發(fā)展，海平面上升，一些沿海城市將被海水淹沒(méi)。頻繁嚴(yán)重的干旱；更強(qiáng)大的沙塵暴；更頻繁、更強(qiáng)大的颶風(fēng)；更頻繁、更嚴(yán)重的森林火災(zāi)；野生生物瀕臨滅絕

5、。能產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體的氣體不僅有二氧化碳，還有甲烷、氟利昂等氣體。二、二氧化碳制造1.實(shí)驗(yàn)室制造二氧化碳反應(yīng)原理常用實(shí)驗(yàn)室大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：Caco3 2 HCl=CaCl2 h2oco2注意：(1)石灰石與稀硫酸反應(yīng)，開始產(chǎn)生氣體，一會(huì)兒泡沫逐漸減少，反應(yīng)停止。(2)碳酸鈉及稀鹽酸反應(yīng)非常激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體。石灰石和稀鹽酸的反應(yīng)比緩解碳酸鈉能產(chǎn)生大量氣體。(3)用硫酸代替鹽酸與石灰石反應(yīng)，可以生產(chǎn)二氧化碳，但生成的硫酸鈣會(huì)略微溶于水。它復(fù)蓋了巨大的石灰石表面，阻止與硫酸的碳酸鈣接觸。相反，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)牙齒太快，生成的二氧化碳很難收集。因此，在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)部，通常用石灰石和稀鹽酸

6、反應(yīng)制造二氧化碳。2.實(shí)驗(yàn)室二氧化碳制造裝置(1)實(shí)驗(yàn)室制造氣體的裝置，由所需藥品的狀態(tài)、反應(yīng)條件決定。制造二氧化碳反應(yīng)物石灰石(或大理石)是塊狀固體，鹽酸是液體，反應(yīng)在室溫下進(jìn)行，不需要加熱。反應(yīng)前，固體可以放入錐蟲病，液體在制造時(shí)從長(zhǎng)頸部漏斗注入，液體與固體接觸時(shí)產(chǎn)生的氣體通過(guò)支氣管流入集氣瓶。(2)氣體收集方法主要取決于氣體的密度和在水中的溶解度。二氧化碳密度比空氣大，溶于水，因此用排水法收集就會(huì)渡邊杏，所以一般用向上排放的空氣收集技術(shù)二氧化碳收集。(約翰肯尼迪，美國(guó)電視電視劇，空氣)(3)一般漏斗頸部太短，二氧化碳?xì)怏w從漏斗中逸出。長(zhǎng)頸漏斗的下部噴嘴必須在面額下，才能達(dá)到密封效果。長(zhǎng)頸

7、漏斗的噴嘴必須在液面以下，以防止產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出。(4)錐瓶在裝置中用作容器，可以替換為其他(如試管、燒瓶、光球瓶)口徑大小的合適容器。(5)根據(jù)不能二氧化碳燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃燒的木塊放在煤氣罐入口處。例如，火焰熄滅后，二氧化碳收集已經(jīng)滿了。(阿爾伯特愛因斯坦，美國(guó)電視電視劇)實(shí)驗(yàn)室氧，二氧化碳比較氧氣二氧化碳反應(yīng)原理2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O22H2O2 2H2O O2Caco3 2 HCl=CaCl2 h2oco2發(fā)生裝置氧氣制造(高錳酸鉀加熱)可用a，過(guò)氧化氫可用b，二氧化碳c收集方法向上排放法，排水法向上排出空氣的方法。檢查方法用華城木棒把它放在家里，

8、如果木棒復(fù)活，氣體就是氧氣。將氣體通過(guò)清澈的石灰水，石灰水渾濁后，可以知道氣體是二氧化碳三、一氧化碳1.一氧化碳物理性質(zhì)一氧化碳的是無(wú)色無(wú)味的氣體，很難溶于水。收集一氧化碳物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用排水集技術(shù)。不能用下行空氣法收集。因?yàn)橐谎趸紵o(wú)色充滿氣體，一氧化碳有毒，長(zhǎng)時(shí)間收集會(huì)使實(shí)驗(yàn)者中毒。2.一氧化碳化學(xué)性質(zhì)(1)易燃一氧化碳，能發(fā)射，燃燒藍(lán)色火焰，釋放大量熱量。2CO O22CO2(2)一氧化碳可恢復(fù)性一氧化碳不僅具有可燃性，而且具有復(fù)原性。這都是因?yàn)樗鼕Z走了含有氧化合物的氧氣，恢復(fù)了。CO CuOCO2 Cu可以用右邊的圖片完成實(shí)驗(yàn)。3.一氧化碳毒性和空氣污染一氧化碳毒物！容易與吸進(jìn)肺里的一氧化碳，血液中的血紅蛋白結(jié)合。一氧化碳和血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣大200到300倍，導(dǎo)致機(jī)體急性缺氧?？諝庵?/p>