《化學(xué)鍵》課件(新人教版必修2).ppt

1、第三節(jié) 化 學(xué) 鍵（3）,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。 2、了解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì) 熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律以及氫鍵對某些物質(zhì) 的溶解性的影響。 重點(diǎn)： 分子間作用力和氫鍵的涵義。 難點(diǎn)： 分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)熔、沸點(diǎn) 的影響規(guī)律。,化學(xué)鍵：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。,復(fù)習(xí),化學(xué)鍵,離子鍵,金屬鍵,共價鍵,非極性鍵,極性鍵,由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵,原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵,問題？,分子間是否存在相互作用呢？ 物質(zhì)為什么會有三態(tài)變化？ 不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？,

2、存在,不同溫度下分子具有不同能量,相互作用的大小不同,四、分子間作用力和氫鍵,1、分子間作用力,定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。,（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。,（3）分子間作用力的范圍很小（一般是300500pm）,只有分子間的距離很小時才有。,（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)

3、：,又如氣態(tài)氫化物：,但是：,為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會反常呢？,討論：,2、氫鍵,定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用氫鍵。,（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇，,（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。,（3）特征：具有方向性。,（4）結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵,思考：為什么冰會浮在水面上？ 雪花為什么是六角形的？,討論 ：如果水分子之間沒有氫鍵存在， 地球上 將會是什么面貌？,（5）結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。,原子,分子,離子,宏觀物質(zhì),或范德華力,得失電子,范德華力 氫鍵,共價鍵,金屬鍵或共價鍵,離子鍵,