九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案 人教新課標(biāo)版

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧義(教案)課題1原子的構(gòu)成目的要求：1.知道原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。2 .初步把握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)習(xí)尋找相對(duì)原子質(zhì)量。3、了解世界物質(zhì)和物質(zhì)的分離性，進(jìn)行辯證唯物主義教育。重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量。難點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量。教程過(guò)程：組織學(xué)生閱讀課文內(nèi)容，考慮下面的問(wèn)題，要求學(xué)生在閱讀的基礎(chǔ)上自由討論并回答。可否用其他方法繼續(xù)分離原子？ 如果可能的話(huà)，可以分為哪個(gè)部分？ 原子是實(shí)心球體嗎？原子核對(duì)原子所占的空間有多少？使核帶電恢復(fù)原狀了嗎？ 電子帶電了嗎？ 原子整體的電特性嗎？ 為什么？原子核還能分開(kāi)嗎？ 如果可以再分割，那又是由什么樣的粒子構(gòu)成的呢？

2、 這些粒子有區(qū)別嗎？每個(gè)班的原生內(nèi)部在組成上有什么不同？ 從表2-1的數(shù)據(jù)中可以發(fā)現(xiàn)什么樣的規(guī)則？學(xué)生閱讀、思考、討論都是巡回指導(dǎo)的問(wèn)答，在適當(dāng)?shù)臅r(shí)間段安排板書(shū)，提出以下問(wèn)題檢驗(yàn)自學(xué)效果。問(wèn)：原子是由什么樣的粒子構(gòu)成的？ 是怎樣構(gòu)成原子的呢？為什么整個(gè)原子不導(dǎo)電？總結(jié)和板書(shū)：質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷原子核中子：不帶電原子電子(1)一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷原子中：原子能負(fù)荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)難以直接看到，通過(guò)形象化的比喻，可以發(fā)揮充分的想象力，在腦子里建立原子模型(注意：宏觀運(yùn)動(dòng)不能完全想象原子結(jié)構(gòu))，培養(yǎng)想象力和分析能力。幾個(gè)原子的構(gòu)成：原子的種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電

3、子數(shù)核電站核數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10碳66氧氣88鈉離子1211氯1817原子的構(gòu)成1 .構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。 并非所有的原子都是由這三種粒子組成的。 氫原子中只有質(zhì)子和電子，就沒(méi)有中子。2 .原子中原子核帶有的正電荷的數(shù)量(原子能負(fù)荷的數(shù)量)是質(zhì)子帶有的電荷的數(shù)量(中子不帶電)，因?yàn)槊總€(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)單位正電荷，所以原子能負(fù)荷的數(shù)量=質(zhì)子的數(shù)量，原子核內(nèi)質(zhì)的數(shù)量與核外電子的數(shù)量相等，所以原子中原子能負(fù)荷的數(shù)量=質(zhì)子的數(shù)量=質(zhì)子的數(shù)量想一想：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不是電的呢？原子由位于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，

4、中子不帶正電的原子核所帶的正電荷(原子能負(fù)荷數(shù))和核外電子所帶的負(fù)電荷相等，但由于電性相反，所以原子整體不是電性的。2 :相對(duì)原子質(zhì)量：1 .組織學(xué)生閱讀課文相關(guān)內(nèi)容，提出以下問(wèn)題，要求學(xué)生閱讀后自由討論回答原子、質(zhì)子、中子、電子有質(zhì)量嗎？ 一個(gè)原子的質(zhì)量是多少？什么是相對(duì)原子質(zhì)量？ 是怎么確定的呢？ 有單位嗎？原子中的各粒子之間在質(zhì)量上有什么關(guān)系？ 這樣能否總結(jié)出相對(duì)于原子質(zhì)量的近似修正公式？2、學(xué)生閱讀、思考、討論，教師回答問(wèn)題后，提出下列問(wèn)題檢驗(yàn)自學(xué)效果為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？磷的相對(duì)原子質(zhì)量為31，原子核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，嘗試推定磷原子的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)。學(xué)習(xí)使用表4

5、-1、表4-2尋找關(guān)系(根據(jù)需要撥號(hào))，例如：原子中的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為原子能負(fù)荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，但接近。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量構(gòu)成原子所必需的粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)量，是必不可少的。忽略電子質(zhì)量，但最外層的電子量決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 原子核極小，但是是原子質(zhì)量的集中處。國(guó)際上以碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，與其他原子的質(zhì)量相比得到的比作為該原子的相對(duì)原子的質(zhì)量。注意：1.相對(duì)于原子的質(zhì)量只是比，而不是原子的實(shí)際質(zhì)量。2 .在相對(duì)原子質(zhì)量的修正計(jì)算中，選擇的碳原子是碳12，是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，其質(zhì)量的1/12約等于1.6610-27

6、 kg。思考：為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量都是一個(gè)電子質(zhì)量的約1，836倍，相對(duì)于原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)(即一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12 )，都等于1由于電子的質(zhì)量小，與質(zhì)子和中子相比可以忽略，所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子(原子核)上。 因此，中子的數(shù)量相對(duì)于原子的質(zhì)量質(zhì)子數(shù)。課題2元素教育目的要求：1 .了解元素的概念，統(tǒng)一物質(zhì)的宏觀組成和對(duì)微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。2 .理解要素符號(hào)的意思，學(xué)習(xí)要素符號(hào)的正確寫(xiě)法，記住常見(jiàn)的要素符號(hào)。3 .初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的工具，可以根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素和有

7、關(guān)元素的其他信息。重點(diǎn)：學(xué)習(xí)要素符號(hào)表示的意思，要素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住常見(jiàn)的要素符號(hào)。難點(diǎn)：要素符號(hào)的正確寫(xiě)法是逐步記住常見(jiàn)的要素符號(hào)。教程過(guò)程：一：元秦1 .對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子能負(fù)荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關(guān)系是否相等2 .質(zhì)子數(shù)中子數(shù)之和等于什么？元素概念通過(guò)實(shí)例推導(dǎo)，元素的種類(lèi)取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。 發(fā)現(xiàn)的元素只有100佝僂種，但組成的物質(zhì)超過(guò)了000萬(wàn)種。利用討論使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的哪些粒子一定變化什么粒子不變？ 同桌交流：看“蛋糕”塊，考慮市場(chǎng)份額，了解地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 可見(jiàn)部分元素含量雖小，但作用較大。填寫(xiě)下列表格粒子名稱(chēng)構(gòu)成粒子的原子的種類(lèi)其中氧原子的質(zhì)子數(shù)粒子名稱(chēng)構(gòu)

8、成粒子的原子的種類(lèi)其中氧原子的質(zhì)子數(shù)氧氣O2氮?dú)釴2水H2O二氧化氮NO2五氧化二磷P2O5尿素CO(NH2)2過(guò)氧化氫H2O2硝酸氫鈉提出問(wèn)題的上述物質(zhì)中原子有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？指導(dǎo)學(xué)生分析比較，使學(xué)生概括發(fā)現(xiàn)這些物質(zhì)中含有氧原子，這些氧原子中的原子能負(fù)荷數(shù)均為8，綜合其侗數(shù)種原子核電荷數(shù)的分析，使學(xué)生抽象地發(fā)現(xiàn)同種原子的本質(zhì)特征與原子能負(fù)荷數(shù)相同，更引出元素的概念，概念的引導(dǎo)學(xué)生回顧以前學(xué)過(guò)的分子原子知識(shí)。 進(jìn)而在化學(xué)變化中分子的種類(lèi)變化，元素沒(méi)有變化的基礎(chǔ)上，學(xué)生混淆原子和元素的理解，其次比較原子和元素的聯(lián)系和區(qū)別，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)概念的理解，統(tǒng)一物質(zhì)的宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。元素原子

9、的差異和聯(lián)系元素原子概念具有相同原子能負(fù)荷數(shù)的一種原子的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子。分類(lèi)只說(shuō)種類(lèi)，不說(shuō)個(gè)數(shù)，數(shù)量的意義不大。即，關(guān)于種類(lèi)，關(guān)于個(gè)數(shù)，關(guān)于數(shù)量多少有意義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于記述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉個(gè)例子例如，水中含有氫元素和氧元素。 即。 水由氫和氧組成。例如，一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。聯(lián)系元素的最小粒子元素=原子某種原子的總稱(chēng)元素沒(méi)有數(shù)量概念，可以理解“水果”是蘋(píng)果、梨、桃等的總稱(chēng)。 買(mǎi)水果時(shí)，具體只能買(mǎi)一斤蘋(píng)果、梨等，但不能說(shuō)買(mǎi)一斤水果。元素概念通過(guò)實(shí)例推導(dǎo)，元素的種類(lèi)取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。 發(fā)現(xiàn)的元素只有100佝僂種，但組成的物質(zhì)超過(guò)了000萬(wàn)種

10、。利用討論使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的哪些粒子一定變化什么粒子不變？ 同桌交流：看“蛋糕”塊，考慮市場(chǎng)份額，了解地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 可見(jiàn)部分元素含量雖小，但作用較大。2 :要素符號(hào)：簡(jiǎn)單介紹或讀書(shū)，著重說(shuō)明格式和要求。元素符號(hào)的意思是： 1 .表示元素.2.表示該元素的原子1 .寫(xiě)法、讀法(1)120號(hào)元素以質(zhì)子數(shù)120排列。(2)寫(xiě)得又大又小元素名的一般法則：“錫”表示金屬，“石”表示非金屬固體，“開(kāi)封”表示非金屬液體“氣體”表示非金屬氣體三、元素周期表為了容易研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律。 因此，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將它們有序地排列在一起。 簡(jiǎn)介門(mén)德列夫和元素

11、周期表各部分顯示的意義。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將目前已知的100種以上元素按原子序號(hào)(原子荷數(shù))科學(xué)有序排列而得到的表稱(chēng)為元素周期表。1 .周期表的結(jié)構(gòu)：每個(gè)單元格：在元素周期表中，每個(gè)元素占一個(gè)單元格。 各格包括原子序號(hào)、元素符號(hào)、元素名、相對(duì)原子質(zhì)量等。另外，在周期表中，將金屬元素、非金屬元素以不同的顏色區(qū)分。每個(gè)橫行(周期)周期表的每個(gè)橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，7個(gè)周期。說(shuō)明：各循環(huán)的開(kāi)頭為金屬元素(第1循環(huán)除外)，接近末尾的為非金屬元素，末尾有稀有氣體元素。 這表明，隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層上的電子數(shù)從1個(gè)增加到8個(gè)，達(dá)到稀有氣體元素原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，之后，反復(fù)出現(xiàn)原

12、子最外層電子數(shù)從1個(gè)增加到8個(gè)的變化規(guī)律。 這種規(guī)律的變化是元素周期表的命名來(lái)源，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。各行(即家族)周期表的18行中，除了第8、9、10三行共同構(gòu)成一個(gè)族以外，其馀的佟預(yù)為15行，各自的縱行稱(chēng)為1族，共16族。2 .元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。為尋找新的因素提供了理論依據(jù)周期表中的位置越近元素的性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)?；顒?dòng)和研究的教科書(shū)第74頁(yè)。填寫(xiě)表格：原子序數(shù)12元素名稱(chēng)氫氦元素元素符號(hào)h荷原子結(jié)構(gòu)圖原子序數(shù)345678910元素名稱(chēng)元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)圖原子序數(shù)111213141516171

13、8元素名稱(chēng)元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)圖元素種類(lèi)最后一族的原子序數(shù)1 2 2二八十短周期3 8 18橫行周期(7個(gè))4 18 365 18 54長(zhǎng)周期6 32 867 (28 )不完全周期2 .族比較：同一列中元素原子的最外層電子數(shù)重點(diǎn)分析鹵素和堿金屬元素的同一性。元素周期表共18列，除8、9、10三列為一族外，其侑予15列各為一族以長(zhǎng)短周期共同構(gòu)成的族為主族，以a表示的完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族為副族b是存在用羅馬數(shù)字表示其編號(hào)稀有氣體元素的列為零族，設(shè)為0家系a乙VIII戰(zhàn)斗機(jī)0族數(shù)7711列號(hào)一、二、十三、十四，十五、十六、十七三、四、五、六、七、十一、十二八、九、十18家族編號(hào)a、a、a、iva、a

14、、a、ab、ivb、b、b、b、b、b、bVIII戰(zhàn)斗機(jī)o從b族到b族的10列一般稱(chēng)為過(guò)渡元素，包含族和7個(gè)副族，是從左主族向右主族過(guò)渡的元素。周期表有18個(gè)縱行，除了8、9、10這3個(gè)縱行稱(chēng)為VIII族元素外，其佘預(yù)為15個(gè)縱行，各自的縱行稱(chēng)為一族。主族(a):Ia-VIIa7副族(b ) :七個(gè)英雄縱行族(16個(gè)) 0族：稀有氣體元素1個(gè)VIII族：一個(gè)由三個(gè)縱列組成傳遞規(guī)則：該主族自上而下金屬性變強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?。歸納：七主、七副、一八、一零三長(zhǎng)、三短、一不完整四、本課總結(jié)：學(xué)生活動(dòng)1、你通過(guò)這門(mén)課的學(xué)習(xí)來(lái)探索，有什么成果？2 .你從人類(lèi)對(duì)科學(xué)的探索活動(dòng)中得到了什么啟發(fā)和感化？周期表的發(fā)現(xiàn)所謂元素，是具有相同原子負(fù)荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的相同種類(lèi)的原子的總稱(chēng)。 1869年，俄羅斯化學(xué)家門(mén)德列夫精通當(dāng)時(shí)已知的63種元素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 在編寫(xiě)教材時(shí)，他有規(guī)律地對(duì)這些要素進(jìn)行了分類(lèi)，以便學(xué)生們能夠系統(tǒng)地把握這些要素的性質(zhì)。 他將各元素的名稱(chēng)、化學(xué)式(在課題4中學(xué)習(xí))、相對(duì)原子質(zhì)量、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及主要化合物寫(xiě)在卡片上，將所有卡片系列化組合。 門(mén)德列夫興奮地發(fā)現(xiàn)，一行一行的元素性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增大而逐漸變化，從而根據(jù)元素