九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 酸堿鹽復(fù)習(xí)教學(xué)案 新人教版

1、酸堿鹽復(fù)習(xí)教學(xué)案 復(fù)習(xí)課設(shè)計(jì)思路1.理論聯(lián)系實(shí)際，梳理知識(shí)要點(diǎn)的同時(shí)，重點(diǎn)突出生活應(yīng)用。2.教師主導(dǎo)，學(xué)生主體，為學(xué)生創(chuàng)造問題情境，啟發(fā)學(xué)生思考，激活學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生能力。復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解幾種常見酸和堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。教學(xué)方法一 、認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽物質(zhì)酸堿鹽組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)121212形式酸 = H+ + 酸根陰離子堿=金屬陽(yáng)離子+OH鹽=金屬陽(yáng)離子+酸根陰離子舉例備注溶液呈酸性，PH 溶液呈堿性，PH 多數(shù)鹽溶液呈中性，PH 他們的溶液都不顯電 溶液的酸堿性強(qiáng)弱受自身因素和濃度的影響 酸有共性的原因： 二、常見的酸 （1）

2、 （2） 1、濃硫酸的特性 （3） （4） （5）【.課堂練習(xí)】1.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)原因是（ ）A.能與指示劑作用 B.能與堿發(fā)生中和反應(yīng) C.能解離出H+ D.都含有氫元素2.我們已熟識(shí)的下列物質(zhì)中，溶于水時(shí)不會(huì)放出大量熱的是（ ）A.生石灰 B.氫氧化鈉固體 C.濃硫酸 D.氫氧化鈣固體酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)備注及用途物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.跟指示劑的反應(yīng)（PH 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變 使無(wú)色酚酞試液 利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是酸性2.跟金屬反應(yīng)HCl+Zn=H2SO4+Zn=利用這性質(zhì)可以制鹽和氫氣; 可以判斷金屬的活潑性HCl+Mg=H2SO4+Mg=H

3、Cl+Fe=H2SO4+Fe=酸 + 活潑金屬 + 3.跟金屬氧化物的反應(yīng)Fe2O3 + HCl =+ Fe2O3 H2SO4可用于： 制鹽； 金屬表面除銹2HCl + CuO= H2SO4 + CuO -酸 + 金屬氧化物 + 4.跟堿反應(yīng)HCl + NaOH = H2SO4+ NaOH =利用這性質(zhì)可以制鹽; 中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）2HCl+ F（OH）3H2SO4 + Cu（OH）2酸 + 堿 + 、跟某些鹽的反應(yīng)2HCl+Na2CO3H2SO4+ Na2CO3利用這性質(zhì)可以區(qū)別鹽酸和硫酸-用BaCl2;溶液；用鹽酸制CO2氣體; 制鹽；除去水垢中的CaCO

4、3。2HCl+CaCO3H2SO4 +CaCO3HCl + AgNO3 = H2SO4+ BaCl2=酸 + 鹽 + 3.根據(jù)你所做過(guò)的家庭小實(shí)驗(yàn)，判斷下列溶液：氯化鈉溶液碳酸鈉溶液酒精糖水，能導(dǎo)電的是（ ）A. B. C. D. 4、盛有下列物質(zhì)的燒杯敞口放置在空氣中一段時(shí)間，總質(zhì)量會(huì)減輕的是（ ）A.氫氧化鈉 B.濃鹽酸 C.濃硫酸 D.生石灰5、熟石灰、水、鹽酸、大理石是你所熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)你按照下表的要求，在對(duì)應(yīng)的空格中填上它們的化學(xué)式（或主要成分的化學(xué)式）：類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式生活中你還知道的物質(zhì)（填化學(xué)式、名稱均可）6、寫出區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸的方法：2、常見的酸鹽酸和稀硫酸【.課堂

5、練習(xí)】 3.20 g20%的NaOH與20 g20%的HCl溶液充分反應(yīng)后，滴入石蕊溶液顯（ ）A.紫色 B .藍(lán)色 C.紅色 D.無(wú)色4.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.測(cè)溶液pH時(shí)，將待測(cè)液傾倒在pH試紙上，將pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較即可B.濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.長(zhǎng)期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會(huì)發(fā)生變化D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪?、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 （ ）A稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢注入水中B測(cè)某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待測(cè)液到干燥的pH試紙上，跟比色上卡對(duì)照C把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味D不慎將濃堿溶液沾

6、到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液三、常見的堿NaOH 和Ca(OH)2堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化Ca(OH)2備注俗名CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體物理性質(zhì)NaOH可作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體( CO2、SO2、HCl等 )用途制法化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)（PH7， 溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變酚酞試液變利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是堿性與非金屬氧化物反應(yīng)NaOH +CO2= NaOH +SO2=NaOH +SO3=Ca(OH)2CO2鑒別Ca(OH)2和NaOH可用CO2NaOH和 Ca(OH)2-的保存隔絕空氣Ca(OH)2可用建筑業(yè)上堿 + 非金屬氧化物 + （

7、該類反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)-沒相互交換成分）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）NaOH + HCl =NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+ HCl=Ca(OH)2+H2SO4=利用這個(gè)性質(zhì)：農(nóng)業(yè)上中和酸性土壤被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理酸 + 堿 + 與某些鹽的反應(yīng)CuSO42NaOHCa(OH)2+CuSO4（1）配制農(nóng)藥波爾多液CuSO4.Ca(OH)2（2）利用這個(gè)性質(zhì)：可制造NaOH（即純堿制燒堿）鑒別Ca(OH)2和NaOH堿有共性原因是 【.課堂練習(xí)】1.下列各組內(nèi)表示同一種物質(zhì)的是（ ）A.氫氧化鈉.燒堿.火堿 B.氫氧化鈣.消石灰.生石灰 C.鹽酸.氯化氫.食鹽 D.冰.干冰.水2.下列氣

8、體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是（ ）A.CO2 B.H2 C.O2 D.CO3、下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.氫氧化鈉有腐蝕性 B.固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C.氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì) D.固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解4 A、B、C、D四種物質(zhì)符合下列反應(yīng)關(guān)系：(1)B+H2 = 單質(zhì)A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 藍(lán)色D+Na2SO4試判斷出它們的物質(zhì)名稱：A ；B ；C ；D ；四、常見的鹽以及鹽的性質(zhì)：常見的鹽物理性質(zhì)用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉鹽的性質(zhì)： 物理性質(zhì)常溫下一般為固體，溶解性各不相同； 鹽的水溶液多為無(wú)色；而Cu2+的鹽溶液藍(lán)色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、 Fe3+的鹽溶液黃色水溶液的酸堿性各不同化學(xué)性質(zhì)鹽 + 活潑的金屬 鹽 + ；例鹽 + 酸 + ；例鹽 +（可溶的）堿 + ；例鹽 + 某些鹽 。例鹽的鑒別碳酸鹽（CO32-）的鑒別用鹽酸或石灰水銨鹽（NH4+）的鑒別用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 （NH3有刺激性氣味）又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3五、pH應(yīng)用 2、下列關(guān)于酸堿中和的說(shuō)法，合理的是（ ）A.有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.被紅