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1、鋁三角的關系及應用,1、鋁三角的關系,兩,堿,酸,H+,3H+,4H+,OH-,3OH-,4OH-,2、鋁三角的實質(zhì),定性：鋁三角的轉化依溶液的酸堿性不同而進行 定量：鋁三角的轉化依電荷數(shù)或酸堿用量配平,3、鋁三角的應用,（1）判斷溶液的酸堿性 現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的下列溶液，AlCl3、HCl、NaCl、NaAlO2、NaOH請按PH由大到小順序排列,（2）判斷離子共存,判斷以下各組離子能否共存 A、Al3+ 、OH- B、Al3+ 、H+ C、AlO2-、OH- D、AlO2-、H+ E、AlO2-、Al3+,3AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3,（3）判斷實驗現(xiàn)象及圖像,判

2、斷以下反應的實驗現(xiàn)象 A、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 B、向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量 C、向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量 D、向NaAlO2溶液中通入CO2至過量 E、向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量,（4）物質(zhì)鑒別,不用任何其他試劑（包括水），只用試管和滴管，鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液,（5）設計實驗方案,以鋁為原料設計實驗方案制備Al(OH)3,（6）判斷反應產(chǎn)物,在含有0.02 mol MgCl2和0.02 mol AlCl3的混合液中，主要存在 離子，向此混合液中加入100 mL1 moL/LNaOH溶液，溶液中 離子增加， 離子減

3、少，繼續(xù)加入50 mL1 moL/LNaOH溶液后，溶液中主要存在 離子。,100ml含有0.6mol/LAlCl3的溶液與一定量0.40mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9克沉淀，求NaOH溶液的體積是？,(7)鋁的計算練習,向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量可能是：amol bmol b/3mol 0mol （4a-b）mol A、 B、 C、 D、,現(xiàn)有甲、乙兩瓶溶液，分別是Al2(SO4)3和NaOH，若將110ml甲和30 ml乙混合或把30ml甲和110ml乙混合，均能生成3.12克沉淀，若將30ml甲和100ml乙混合則生成6.24克沉淀。則： （1）甲 ，乙 。 （2）兩瓶溶液的濃度為 ， 。 （

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