化學：23《氧化還原反應》課件(7)(人教版必修1).ppt_第1頁
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1、第二章 物質(zhì)的分類,第三節(jié) 氧化還原反應,化學反應基本類型,化學反應基本類型,不屬于四種反應,CuOH2CuH2O,是氧化反應嗎,是還原反應嗎,是,是,【小結(jié)】,可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個物質(zhì)失去氧。也就是說氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。 問題探究1：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？,請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化， 討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關(guān)系。,+2 -2 0 0 +4-2,+1 -2 0 0 +2-2,+2 -2 0 0 +1 -2,反應前后某些元素 化合價發(fā)生了變化,Zn + 2H

2、Cl = ZnCl2+H2,反應中有得失氧嗎,元素化合價有變化嗎,氧化還原反應,結(jié)論：,物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應,有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應,氧化還原反應的判斷依據(jù):是否有元素化合價升降,【學以致用】分析反應: H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2NaCl2 2NaCl 是不是氧化還原反應，為什么？,在氧化還原反應中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？,化合價變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例,化合價的升降電子的得失,H Cl,+1 -1,HCl,化合價的升降的原因：,H2 + Cl2 = 2

3、HCl,0,0,+1,-1,共用電子對的偏移,化合價變化本質(zhì)原因的分析：以HCl為例,氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）,金屬與非金屬進行反應，就發(fā)生電子得失,非金屬與非金屬進行反應，發(fā)生的是共用電子對的偏移,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,判斷下列哪些是氧化還原反應？屬于哪種基本反應類型？,NaOH+HCl=NaCl+H2O, ,化學反應,結(jié)論：3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系,復分解反應,分解反應,化合反應,置換反應,分層訓練1：必做題,2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（） A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應,C,BC,課堂小結(jié),作業(yè)：,1、教材P38,1、5、6； 2、完成課時練習1； 3、預習氧化劑和還原劑部分知識 實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有

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