專題18 物質結構與性質（選修） （解析版）

1、專題18物質的結構和性質(可選)1.2019新課I在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成名為lavis sang的MgCu2微模，分布在Al中，鋁的硬度增加，延展性減少，形成所謂的“硬鋁”，是飛機制造的主要村莊材料。請回答以下問題：(1)以下狀態(tài)的鎂中，電離最外層電子所需的能量最大的是(標記)。A.b.c.d .(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是有機化合物(h2nch 2 NH 2 NH 2)，分子中氮和碳的雜化類型分別為。乙二胺能與Mg2、Cu2等金屬離子形成穩(wěn)定的環(huán)狀離子，原因是乙二胺形成化合物的穩(wěn)定性相對較高(“Mg2”或“Cu2”填充)。(3)一些氧化物的熔點見下表：氧化物Li2

2、OMgOP4O6SO2熔點/C15702800來源：Z.xx.k.Com23.875.5解釋表格中氧化物間熔點差異的原因。(4)圖(A)為MgCu2的拉維斯結構，Mg堆積在金剛石中，在八面體縫隙和半數(shù)四面體縫隙中填充四面體排列的Cu。圖(B)是沿著立方體晶格對角得到的截圖?？梢钥吹紺u原子之間的最短距離x=pm，Mg原子之間的最短距離y=pm。如果將avogrado常量的值設置為NA，則MgCu2的密度為GCM回答 (1)A(2)sp3 SP3乙二胺兩個N向金屬離子提供高對電子，形成配位鍵Cu2。(3)Li2O，MgO是離子晶體，P4O6，SO2是分子晶體。晶格能MgOLi2O。分子間作用力(

3、分子量)P4O6SO2(4)分析 (1)A.Ne3s1屬于基態(tài)Mg，比Mg的第二個電離能牙齒第一個電離能高，因此再失去一個電子所需的能量高。B.Ne3s2屬于基態(tài)MG原子，失去電子，變成基態(tài)Mg。C.Ne 3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子，失去電子所需的能量低于基態(tài)Mg原子。D.Ne 3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg，失去電子所需的能量低于基態(tài)Mg?？傊?，電離最外層電子所需的能量最大的是Ne3s1。a；(2)乙二胺中N形成三個單鍵，包含一對孤電子，屬于SP3雜化。c形成4個單鍵，沒有孤電子，也有SP3雜化功能。兩個乙二胺N可以配位鍵在金屬離子中形成高對電子，從而與乙二胺Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定的

4、環(huán)離子。銅離子的半徑大，比鎂離子含有更多的空軌道，因此乙二胺形成化合物的穩(wěn)定性相對高的是CU2。(3) Li2O，MgO是離子晶體，P4O6，SO2是分子晶體。晶格能MgO li2o，分子間作用力(分子量)P4 o6 SO2，熔點大小順序為MgO li2o P4 o6 SO2(4)根據(jù)晶胞結構，Cu原子之間最短的距離是面對角線的四分之一，邊長為a pm，面對角線為X=PM。Mg原子之間最短的距離是身體對角線的四分之一。邊長為a pm，身體對角線為y=；根據(jù)晶胞結構，晶胞中含有鎂原子的數(shù)量為81/8 61/2 4=8，Cu原子數(shù)量為16，晶胞的質量為。MgCu2的密度為GCM2.2019新課程標

5、準近年來，我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列重要的鐵超導材料，由Fe 請回答以下問題：(1)元素As和n同族。預測As的氫化物分子的立體結構是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充“高”或“低”)的沸點是NH3的_ _ _ _ _ _ _ _ _()(2)當Fe成為正離子時，首先失去_ _ _ _ _ _ _ _ _ _線路電子。Sm的價格范圍電子排布樣式為4f66s2，Sm3的價格范圍電子排布格式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)離子半徑比較：f _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O2(用“大于”等于或“小于”填充)。(4)如圖1所示，正方

6、形結構的超導化合物晶胞，表示Sm和As原子在晶胞中的投影位置，如圖2所示。圖1圖2圖中，F(xiàn)和O2一起占據(jù)晶胞的上下底位置，如果兩個牙齒的比例依次為X和1X，則化合物的化學表達式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _設定為晶胞參數(shù)單位的坐標系可以表示晶胞中每個原子的位置，稱為原子分數(shù)坐標。例如，在圖1中，如果原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案 (1)三角錐低NH3分子之間的氫鍵(2)4s 4f5(3)小于(4) smfeaso1xfx()、()解釋 (1)As和N同族，AsH3分子的立體結構類似于NH3，是三角錐。由于NH3分子間氫鍵，由于沸點升高，AsH3的沸點低于NH3。所以答案是：三角形圓錐體；低；低。NH3分子之間的氫鍵；(2)Fe為26號元素，F(xiàn)e原子核外電子排布形式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去1個電子，使4s軌道處于反充電狀態(tài)，由于能量低，首先失去4s軌道電子。Sm的價電子陣列是4f