九年級化學下冊 7.1 酸及其性質教案 （新版）魯教版

1、第一節(jié) 酸及其性質教學目標:1、知識與技能:學會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗溶液酸堿性；知道pH與溶液酸堿性強弱的關系，會用pH試紙檢驗溶液酸堿性強弱。2、過程與方法:從H+和OH-的角度認識溶液呈酸堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。通過親歷探究實驗，初步學會運用間接觀察的方法收集證據(jù)。3、情感、態(tài)度與價值觀:通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感。重點、難點：1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。2、用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關系，溶液酸堿性強弱的實質。本節(jié)知識點：1、酸堿指示劑 2

2、、酸堿的共性 3、原子團 4、酸和堿與溶液的酸堿性 5、溶液酸堿性與pH的關系 6、pH的測定 7、酸和堿與人的生理活動 8、酸堿性與植物生長的關系相關知識： CO2通入 紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因為CO2與水反應生成碳酸的原因，化學方程式為CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。生活中接觸到一些有酸味的物質，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質，如肥皂水等。方法技巧：采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及pH與酸堿性的關系，使溶液的酸堿性指示劑pH三者的關系理清?？偨Y歸納法學習酸堿的特點與共性，總結出由特殊到一般的規(guī)律，使化學學習變得有規(guī)律可循。注意聯(lián)系生活實際

3、，把本節(jié)知識應用到生活中，提高聯(lián)系實際的能力。思維誤區(qū)：本節(jié)知識中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。堿與堿性的關系也是如此。pH的大小與溶液酸堿性的關系是本節(jié)的易錯點，正確理解和掌握pH與溶液酸堿性的關系?？键c分析：1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在實踐中的應用，常見題型為選擇題和簡答題。2、pH與溶液酸堿性的關系，常結合其他知識進行綜合考查，常見題型為選擇題和綜合題。3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長的關系是中考命題的熱點。課時安排：三課時教學過程：第一課時一

4、、引言不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸?！咎釂枴渴裁唇兴?？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式【板書】一、鹽酸(HCl) 鹽酸是氯化氫的水溶液?！狙菔尽繚恹}酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味?！鹃喿x】課本相關內容。學生思考、師生互動、教師歸納：1 瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？2 如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數(shù)

5、有何改變？【板書】1鹽酸的物理性質無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19gcm3，HCl的質量分數(shù)37%左右。煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。二、硫酸(H2SO4)展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態(tài)）【板書】1濃H2SO4(1) 物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(338)。常見濃H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的質量分數(shù)是98%。指導學生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？講解 吸水性、脫水性、強氧化性濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。脫水性：即按

6、水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強氧化性?！景鍟?濃硫酸的特性強氧化性與金屬反應不放出H2吸水性可作氣體干燥劑脫水性如使蔗糖變黑【思考】1如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？2長期敞口放置濃H2SO4質量如何改變？【提問】 實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？ 實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。 濃H2SO4溶于水放出大量熱?！咎釂枴?為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內容回答）【板書】 (3)濃H2SO4

7、的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動?！拘〗Y】 濃H2SO4的物理性質及特性。第二課時一、引入二、【板書】1.酸的化學性質(1) 酸與指示劑作用【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。(2) 酸與金屬的反應生成鹽和氫氣?！狙菔尽克崤c鋅粒、鐵絲反應。問題反應現(xiàn)象如何？寫出化學方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2（置換反應） Fe+2HCl=FeCl2+H2（置換反應）氯化亞鐵（Fe為+2價）Zn+H2SO4=ZnSO

8、4+H2（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置換反應） （硫酸亞鐵）現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體?！揪毩暋縈g、Al與鹽酸的反應?！景鍟拷饘?酸鹽（氯化物）+H2(3)酸與金屬氧化物的反應【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現(xiàn)象并寫出化學反應方程式Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O不溶（紅色） 溶（黃色）【思考】1鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？2鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

9、不溶(黑色) 溶(藍綠色)現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色?！揪毩暋?MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物?！景鍟拷饘伲▔A性）氧化物+酸鹽+水第三課時一、引入二、新課教學：酸的化學性質(4)酸與堿的反應【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩?！狙菔尽?實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +

10、 2H2O不溶(藍色) 溶(藍綠色) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。分析反應的書寫規(guī)律。【練習】 寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式?！景鍟克?堿鹽+水（中和反應）講解 以上反應是因為酸電離出的H+ 所表現(xiàn)的性質。(5)酸與鹽的反應【演示】 實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。AgNO3 + HCl= AgCl+HNO3（ AgCl：白色，不溶于水，不溶于稀硝酸）BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl（ 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3） 在盛少量Na2S

11、O4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 【小結】 此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。 【思考】1如何鑒別鹽酸和硝酸？【小結】 鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物?！景鍟克?鹽新酸+新鹽【小結】 學生按板書敘述總結出酸的性質，引導學生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念?！景鍟?3復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。通式：AB+CD=AD+CB復分解反應的條件：復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能