九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 9 課題2 溶解度學(xué)案2 新人教版

1、溶解度基本思路：教學(xué)目標(biāo)1.了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。2.會(huì)繪制和使用溶解度曲線3.知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的表示方法教學(xué)難點(diǎn)：正確認(rèn)識(shí)溶解性與溶解度的表示聯(lián)系及區(qū)別突破措施：演示實(shí)驗(yàn) 結(jié)合多媒體課件講解。教法：實(shí)驗(yàn)觀察法、講解法。學(xué)法指導(dǎo)：先自學(xué)后指導(dǎo)性學(xué)習(xí)，教具準(zhǔn)備：多媒體課件，實(shí)驗(yàn)儀器。教學(xué)過(guò)程：一、課前熱身：固體物質(zhì)的溶解度1.概念在_，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_時(shí)所溶解的質(zhì)量。2.影響因素(1)內(nèi)部因素：溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外界因素： 。二、氣體物質(zhì)的溶解度1.概念在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣

2、體溶解在_水里達(dá)到_時(shí)的氣體體積。如0 時(shí)二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳在壓強(qiáng)為101 kPa和0 時(shí)，_水里最多能溶解_二氧化碳。2.影響因素(1)內(nèi)部因素：溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外界因素。溫度：隨著溫度升高，氣體的溶解度_ _。壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度_ _。訓(xùn)練展示學(xué)案【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說(shuō)法正確的是( )A.100 g水中溶解20 g NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20 gB.在20 時(shí)，可把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20 時(shí)，NaCl的溶解度為20 gC.在20 時(shí)，把20 g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以2

3、0 時(shí)，NaCl的溶解度為20 gD.在30 時(shí)，100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好飽和，則30 時(shí)NaCl的溶解度為37 g 3.溶解度的相對(duì)大小(20 )與物質(zhì)的溶解性溶解度/g0.010.01111010一般稱為 同步學(xué)習(xí)：一、閱讀教材P351.固體物質(zhì)的溶解度的表示方法(1)列表法(2)作圖法溶解度曲線。概念用縱坐標(biāo)表示_，橫坐標(biāo)表示_，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。應(yīng)用a.查出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。b.比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小。c.可以判斷不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響。 陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯_ _，如_ _。緩升型：少

4、數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_ _，如_ _。下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 _，如 。d.可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。 2.如圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60 時(shí)，取100 g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30 時(shí)所得溶液的質(zhì)量為( )A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g3.如圖表示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t2 時(shí)，當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，下列哪種方法使兩溶液都能達(dá)到飽和( )A.降低溫度B.加入溶劑C.加入溶質(zhì)D.倒出部分溶液4.20 時(shí)，50 g水中溶解10.48 g物質(zhì)M恰好達(dá)到飽和，則物質(zhì)M屬于( )A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì)5.生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度的升高而減小的是( )A.用水壺?zé)畷r(shí)