九年級化學下冊 第九單元 課題2《溶解度》教案 （新版）新人教版

1、第9單元溶液課題2溶解度教案3 .情感態(tài)度和價值觀通過溶解度的學習，讓學生關(guān)注與溶解度相關(guān)的日?，F(xiàn)象，如魚池缺氧和增氧等，使其感覺到化學對改善生活和促進社會發(fā)展有積極作用。教育有很大的難點重點：確立飽和溶液和溶解度的概念難點：溶解度概念的形成。準備教程：藥品： NaCl(s )、KNO3(s )、H2O(l )儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒相關(guān)課件和幻燈片教學方法：講義法、討論法、探究學習法、合作學習法教程過程：教師活動學生活動教育意圖第一格問題一杯水能溶化多少gNaCl？ 物質(zhì)能夠無限制地溶解在一定的水中嗎？根據(jù)日常生活的經(jīng)驗，思考提出的問題。通過提問將學生導(dǎo)入溶液的定量分析，激發(fā)學生的求知

2、欲。遷移一定量的水能夠融化無限量的物質(zhì)嗎？ 我們還是說事實吧。誘導(dǎo)實驗 P33 :活動探索1操作到20毫升水加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl進行攪拌再加入5mL水攪拌現(xiàn)象結(jié)論繼續(xù)下一個實驗用KNO3代替NaCl進行上述實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g KNO3攪拌再加入5g KNO3攪拌加熱再加入5g KNO3攪拌冷卻同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)了什么？分析這個實驗的事實說明了什么？總結(jié)說明了一定量溶劑中的溶質(zhì)不能無限制地溶解。 另一方面，隨著外界條件(溫度、溶劑量等)的變化，狀況也發(fā)生變化。講義在一定溫度下，加入一定量溶劑中的溶質(zhì)，當溶質(zhì)無法進一步溶解時，得到的溶液稱為飽和溶液，反之

3、稱為不飽和溶液。學生分組實驗在實驗中仔細觀察實驗現(xiàn)象。交流發(fā)表的觀察結(jié)果：第一次的氯化鈉5g全部溶解，第二次的氯化鈉5g全部加入不能溶解的水5mL，氯化鈉又溶解了。觀察了交流使用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。總結(jié)兩次實驗得出的結(jié)論，物質(zhì)不能無限制地溶解在一定量的溶劑中。 但是，改變條件的話，物質(zhì)可以繼續(xù)溶解。結(jié)合實驗理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。以實驗的方法取得信息，對取得的信息進行比較、歸納、概括的方法加工，是學生需要的能力。 研究實驗提高了中學生的手能力，也鍛煉了學生的語言表達能力。 在此過程中合理地形成了飽和溶液的概念。誘導(dǎo)分析在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論？ (從改變溫度、溶劑量引起的溶

4、解狀況的變化進行分析。 中所述)總結(jié)“飽和”和“不飽和”是相對的，可以在一定的條件下相互變化。 只有指定“在一定量的溶劑中”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。媒體播放海水燒鹽的過程。小組討論交流發(fā)言形成共識。回憶剛做的實驗，理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換的方法。 (見板書設(shè)計)看海水曬黑的原理來思考。練習從一個實驗中總結(jié)出不同的結(jié)論。 然后，把學到的知識用于解決實際問題，提高學生的知識運用能力，培養(yǎng)學生學習習慣。第二格討論。在上述活動和探索中，使用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是一樣的嗎分析討論因此，比較不同物質(zhì)的溶解狀況時，最好注意什么？ 除此之外還有

5、什么條件？問題一杯水和一盆水可以分別溶解砂糖和食鹽，判斷砂糖和食鹽哪個溶解？總結(jié)某溫度固形物達到100g溶劑飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量稱為溶解度。 一般而言，溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。討論20時食鹽的溶解度為36g。 這個詞怎么理解？分析溶解度的四個要素：一定溫度，一定量的溶劑，達到飽和狀態(tài)，溶解的質(zhì)量。學生討論交流發(fā)言得出了初步的結(jié)論：室溫下，溶于水的兩者的量差別很小，但溫度上升時，溶于水的硝酸鉀變多。討論分析：交流報告：在一定溫度下，必須加入一定量的溶劑，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。據(jù)分析理解概念。討論分析：溫度溶質(zhì)溶劑溶液2036克100克136克理解四個要素是不可缺少的。運用討論的方法，

6、結(jié)合探究實驗，形成共識。 交叉分析進行比較，形成概念，理解概念。探討分析比較的綜合運用有助于提高學生加工實驗所得信息的能力。閱讀P36 :溶解度的相對大小。 理解溶解度和溶解性的關(guān)系。資料：為什么用銀器放的食品不容易腐爛？閱讀教材理解溶解性是為了大致顯示溶解情況。絕對不會理解不溶的物質(zhì)。培養(yǎng)學生的閱讀能力。讓學生學會用辯證的視角看事物。講義我們可以用實驗的方法測定不同溫度下物質(zhì)的溶解度。讀取表格P36 :表格91。指南繪制表91標繪了幾種物質(zhì)的溶解度曲線。討論投影1 .畫的溶解度曲線有什么特征？ 為什么？2 .從標繪了這些物質(zhì)在25和85下的溶解度的溶解度曲線中檢測出來。3 .從溶解度的曲線可

7、以得到什么樣的信息？總結(jié)溶解度曲線表示的意思。 (見板書設(shè)計)理解表中各數(shù)字的意思。根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫軸為溫度，縱軸為溶解度。結(jié)合自己描繪的溶解度曲線，討論、分析問題，交流報告。通過自己繪制溶解度曲線，可以更清楚地理解溶解度曲線所包含的意義，了解自己體驗是一種重要的學習方法。遷移剛才提到的是固體物質(zhì)的溶解度，氣體物質(zhì)的溶解度有什么特征呢討論討論。討論。燒水的時候，鍋底有很多小泡沫。 為什么？ 這顯示了什么？總結(jié)影響氣體物質(zhì)溶解度的主要因素是溫度和壓力。討論如何增加魚池水中的氧含量？ 冬天，南方和北方一樣嗎？小組討論。交流報告。形成共識。理解影響氣體溶解度的因素。結(jié)合生活經(jīng)驗探討分析，得

8、出點子。結(jié)合學生現(xiàn)有的生活經(jīng)驗進行討論，從生活走向化學，從常見現(xiàn)象中提取化學原理。 然后從化學走向生活，利用學到的知識解決實際生活中的問題，提高學生的知識運用能力。完成了本課題，知道些什么？ 用我們學到的知識能解決什么問題嗎？討論、交流和發(fā)言每個人都能積極參與討論，要求有助于知識的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。課堂反饋練習在教堂練習，反饋所學知識的掌握情況。通過練習，學生學到的知識得以運用，學生解決實際問題的能力得到提高。板書設(shè)計課題2溶解度第一課的時候一、飽和溶液1 .飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑中加入某種物質(zhì)，溶質(zhì)不能進一步溶解時，得到的溶液稱為飽和溶液。2 .飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：

9、增加溶質(zhì)、降低溫度或蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液增加溶劑或提高溫度第二課的時候二、溶解度1 .概念：在一定溫度下，某固體在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時可溶解的質(zhì)量。在一定溫度下水中100克2 .溶解度四要素：達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量3 .分辨率曲線的意義：(1) .溶解度的3種情況：a .大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而增大，如KNO3。b .少數(shù)物質(zhì)的溶解度不太受溫度的影響。 例如，NaCl。c .極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而減少，例如Ca(OH)2(2) .交點p表示在該溫度下，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3) .影響固體物溶解度的因素是溫度。4 .氣體溶解度：氣體溶解度是指壓力為101KPA、一定溫度時，氣體溶解于1體積的水中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓力。附屬：課堂練習1 .將接近飽和的溶液變成飽和溶液的最可靠的方法是()a .升溫b .降溫c .溶質(zhì)d .倒出溶液2 .在以下因素中，固體物質(zhì)的溶解度與此無關(guān)()a .溶質(zhì)的性質(zhì)b .溶劑的性質(zhì)c .溫度的高低d .溶液的質(zhì)量3 .從冰箱中取出含蔗糖的固體溶液a，放置一段時間后，固體逐漸消失，變成溶液b