九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案1（新版）新人教版

1、第八單元 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)班級(jí)姓名組長(zhǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、熟練掌握金屬與化合物溶液的置換反應(yīng)。2、熟記金屬活動(dòng)順序表，能利用金屬活動(dòng)順序判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序【自主學(xué)習(xí)】：1、大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _，金屬越容易與氧氣反應(yīng)，其活動(dòng)性越 。 2、鐵鎂銅鋅四種金屬中能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是_ _ ， 不能反應(yīng)。能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬其活動(dòng)性較 ，且反應(yīng)越劇烈活動(dòng)性越_。3、完成下列化學(xué)方程式：Al + O2 Fe + O2Mg + O2 Zn + H2SO4Fe + HCl Al + HCl 【合作探究】：活動(dòng)一、金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)溫故：將鐵釘投

2、入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象： 寫出化學(xué)方程式 結(jié)論：活動(dòng)性 Fe Cu。實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論： 鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。得到判斷金屬活動(dòng)性的方法三：如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來(lái)， 則證明活動(dòng)性金屬A 金屬B活動(dòng)二、金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ， Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（1）在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越前 ,它的活動(dòng)性就越_； 最強(qiáng)， 最弱。（2）在金屬活動(dòng)性順序里：位于 _前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的

3、_。（3）在金屬活動(dòng)性順序里：位于_的金屬能把位于_ 的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔颻里置換出來(lái)。（K Ca Na除外）【經(jīng)典例題】：1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 _（2）鋅與稀硫酸溶液 _ （3）銅與硫酸鋅溶液 _（4）鋁與硝酸銀溶液 _ （5）銀與氯化銅溶液 _（6）鎂與硫酸亞鐵溶液 _2、“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的戒指是“藥金”還是黃金。3、將一定量鐵片放入足量的下列溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（ ） A 稀鹽酸 B 稀硫酸 C 硫酸銅溶液 D 硫酸鋅

4、溶液4、將過(guò)量的鐵粉放入含有稀硫酸、硫酸銅、硫酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，則濾渣是 ，濾液中含有 ?！倔w驗(yàn)成功】：A級(jí)1、下列金屬投入到稀硫酸中，沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是（ ）A.鋅 B.鎂 C.鐵 D.銅2、下列用稀鹽酸與相應(yīng)金屬直接反應(yīng)而不能制得的是（ ）A. FeCl3 B. CaCl2 C. AlCl3 D. MgCl23、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是（ ）A.一樣多 B.鎂最多 C.鐵最多 D.鋁最多4、（2014.株洲）下圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動(dòng)性最弱的是W皺眉微痛 X咬牙抖動(dòng) Y毫發(fā)無(wú)損 Z大哭跳動(dòng)稀

5、鹽酸池 AX BYCZDW5、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是( ) (1)Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2 (4)X+H2SO4=不發(fā)生反應(yīng)A ZXY B XYZ C ZYX D XZY6、(2013.株洲)用實(shí)驗(yàn)比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性，最好的方法是選用下列試劑中的( ) AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸DCuSO4溶液7、近年來(lái)，經(jīng)過(guò)我國(guó)科學(xué)家的努力，制造出了國(guó)產(chǎn)芯片“龍芯一號(hào)”和“龍芯二號(hào)”。芯片的核心部件是以高純度的單質(zhì)硅為原材料制造的。用化學(xué)方法制得高純度硅的反應(yīng)原

6、理是：SiCl4+2H2 Si4HCl，該反應(yīng)屬于（ ）A化合反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D分解反應(yīng)B級(jí)8、(2014.株洲)歸納推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列有關(guān)事實(shí)和推理合理的是( ) 事 實(shí)結(jié) 論A二氧化錳對(duì)氯酸鉀分解和過(guò)氧化氫分解均有催化作用不同的反應(yīng)有時(shí)可以使用同一種物質(zhì)作催化劑B白磷和紅磷均是由磷元素組成的單質(zhì)白磷和紅磷屬于同一種物質(zhì)CC與O2反應(yīng)能放出大量的熱C與O2不需要任何條件就可以發(fā)生反應(yīng)DAl在常溫下就能與O2發(fā)生發(fā)應(yīng)，F(xiàn)e在常溫下幾乎不與O2反應(yīng)Al的抗腐蝕性能比Fe弱9、廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn，F(xiàn)e、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經(jīng)物理方法初

7、步處理后，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過(guò)濾，剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是( ) ACu、Ag BFe、Zn CPt、Cu DAg、Au10、將一定量的鐵粉放入含有稀硫酸、硫酸銅、硫酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，再在濾渣里加入稀鹽酸，可看到冒氣泡，則原濾渣里有 ，原濾液中含有 。11、 波爾多液是一種農(nóng)業(yè)常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能鐵制容器來(lái)配制波爾多液？12、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證Fe、Mg、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：C級(jí)13、下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度溶點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟270g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題；(1)試推斷該金屬可能的一種用途 ；(2)該金屬的活動(dòng)性比銅_ (填“強(qiáng)”或“弱”)；(3)請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論14、在已平衡的天平兩端各放入盛有等溶液質(zhì)量，等濃度的鹽酸的燒杯，向左盤中放入一塊鋅，向右盤中放入等質(zhì)量的鐵，反應(yīng)充分后，鋅和鐵有剩余，反應(yīng)中、反應(yīng)后天平會(huì)發(fā)生