九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)教學(xué)案（新版）新人教版

1、金屬和金屬材料學(xué)習(xí)（教學(xué)）目標(biāo)：1、知道日常生活中常見(jiàn)的幾種重要的金屬。掌握金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性。2、 記住合金定義及常見(jiàn)重要合金的成分。掌握合金的特性。3、知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)。4、 初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸的置換反應(yīng)。5、 識(shí)記金屬活動(dòng)順序表，能利用金屬活動(dòng)順序判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。6、知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。7、會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。8、了解防止金屬銹鉵的簡(jiǎn)單方法。9、知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。本課重點(diǎn)：目標(biāo)

2、3、4、5、7本課難點(diǎn)：目標(biāo)5、7課時(shí)安排：1課時(shí)學(xué)習(xí)（教 學(xué)）程序?qū)W習(xí)（教學(xué)）內(nèi)容與方法學(xué)習(xí)（教學(xué)）要求t復(fù)習(xí)測(cè)評(píng)一、金屬材料1、金屬材料包括_和_兩類(lèi)。2金屬中，_的熔點(diǎn)最高，_的熔點(diǎn)最低；_的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，_的硬度最大；地殼中含量最多的金屬是_，人體中含量最多的金屬是_，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是_。3合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬_，熔點(diǎn)一般比它們的純金屬_。4鐵合金：主要包括_和_，它們的區(qū)別是_，生鐵含碳量_，鋼的含碳量為_(kāi) （2）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1 金屬與氧氣的反應(yīng)：_都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。_等在常

3、溫下就能與氧氣反應(yīng)、_等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；_等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)【所以俗話說(shuō)“_”】。鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成_，從而_，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能?！炬V與鋁類(lèi)似】2金屬與酸的反應(yīng)【分別寫(xiě)出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式】稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)類(lèi)型鋁鐵鎂鋅3金屬與化合物溶液的反應(yīng)鐵絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的鐵釘表面覆蓋_，溶液由_逐漸變?yōu)開(kāi)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，能否用鐵制品盛放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）_。鋁絲浸入硫酸銅溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。銅絲浸入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的銅絲表面

4、覆蓋_，溶液由_逐漸變?yōu)開(kāi)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。三、金屬活動(dòng)性順序1常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篲 2應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置_，它的活動(dòng)性_。在金屬活動(dòng)性順序里，_能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動(dòng)性順序里，_能把_從它們化合物的溶液里置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。四、礦石常見(jiàn)礦石名稱(chēng)與其主要成分：赤鐵礦的主要成分是_；磁鐵礦的主要成分是_。五、鐵的冶煉1一氧化碳還原氧化鐵（1）步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定； 向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。現(xiàn)象：_，澄清石灰水變_，尾氣燃燒產(chǎn)生_火焰?；瘜W(xué)方程式：_、_、_ _。 注意事項(xiàng)：與

5、CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2或收集備用。2工業(yè)煉鐵（1）煉生鐵的原理： _。（2）冶鐵高爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)為：_；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳，反應(yīng)為：_；一氧化碳再跟赤鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，反應(yīng)為：_； 鐵銹FeFeSO4FeCl2Fe3O4 CuFe2O3 練習(xí)：按如右圖所示，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式： 六、金屬的銹蝕和保護(hù)1、鋼鐵的生銹實(shí)際上是鐵跟空氣中的_、_等物質(zhì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹。鐵銹是一種復(fù)雜的鐵的氧化物的水合物，可用_表示。2、常用的防止鐵生銹的方法有： 七、