九年級化學(xué)下冊 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（2課時(shí)）教案 新人教版

1、湖南省瀏陽市赤馬初級中學(xué)九年級化學(xué)下冊 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（2課時(shí)）教案 新人教版科目化學(xué)主備人年級九時(shí)間課題課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能初步認(rèn)識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；能用金屬活動順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。2.過程與方法 通過認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)以及活動性順序，初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息； 通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬與鹽溶液的反應(yīng)及其金屬活動性順序。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 使學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動手的科學(xué)精神，激發(fā)求知欲和探究精神。.教材分析教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識金屬與鹽的

2、置換反應(yīng) 金屬活動性順序；教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動性順序的應(yīng)用教法提示實(shí)驗(yàn)探究、討論與講授相結(jié)合第二課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)入新課： 上節(jié)課學(xué)過金屬與氧氣、酸的反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說明金屬的化學(xué)性質(zhì)與其金屬的活動性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動性強(qiáng)弱： 與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明： Mg Al ；Fe、Cu Au 與鹽酸、硫酸的反應(yīng)證明：Mg Zn Fe Cu 思考： 除這二種方法外，還有沒有其它方法證明不同金屬活動性強(qiáng)弱？比如兩種金屬都不能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)如Cu和Ag ，如何證明它們的活動性強(qiáng)弱。這使我們想起第五單元時(shí)，F(xiàn)e + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，進(jìn)而說明Fe 比Cu 活潑?；貞?/p>

3、我們學(xué)過的金屬及其化合物，它們之間是否像鐵和硫酸銅一樣發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而比較金屬的活動性順序呢？【實(shí)驗(yàn)探究3】 是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液中藍(lán)色溶液變淺，鋁絲表面附有紅色物質(zhì)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（3）銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象。Cu + Al2(SO4)3 不反應(yīng)思考：上述反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，這樣的反

4、應(yīng)叫做置換反應(yīng)。如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2實(shí)驗(yàn)（1）說明鋁比銅活潑Al Cu ；實(shí)驗(yàn)（2）說明銅比銀活潑Cu Ag ；實(shí)驗(yàn)（3）說明銅沒有鋁活潑Cu Cu Ag 2.活動性強(qiáng)的金屬把活動較弱的金屬從它的化合物的水溶液中提取出來?？茖W(xué)家們進(jìn)行類似于我們的探究，經(jīng)過許多類似上述實(shí)驗(yàn)的研究，認(rèn)真的去偽存真、由表及里、歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序。得出金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動 性 由 強(qiáng) 逐 漸 減 弱此表在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可

5、以給出下列判斷：1金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)；2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來。（前金換后金。注意：不用鉀、鈣、鈉。）【課堂練習(xí)】1. 能用鐵制容器盛放的是（ ）A.鹽酸 B 稀硫酸 C 硫酸銅溶液 D 酒精 2. 下列各組金屬中，按金屬活動性由強(qiáng)到弱順序排列的是（ ） A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D Al、Zn、Hg 3.下列物質(zhì)能否反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液課堂小結(jié)：通過課題2的學(xué)習(xí)，我們可以得到這樣的幾個(gè)結(jié)論：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)；（2）氫前金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣；（3）金屬與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，前金換后金二、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與